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1、试题、试卷、习题、复习、教案精选资料1热点题型十化学反应速率与化学平衡1.工业上用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的密闭容器中,测得 H2的物质的量随时间的变化如图实线所示。图中a(1,6)表示在 1 min 时H2的物质的量是6 mol。下列时间段平均反应速率最大的是()A.01 min B.13 min C.38 min D.811 min 2.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,下列能增大正反应速率的措施是()A.通入大量N2B.增大容
2、器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度3.在一定温度下,将一定量的N2和 O2通入体积为1 L 的密闭容器中,当反应“N2(g)+O2(g)2NO(g)H0 D.工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率答案精解精析热点题型十化学反应速率与化学平衡1.A 分别计算不同时间段内的平均反应速率:01 min内,v(H2)=1 mol/(Lmin);13 min内,v(H2)=0.75 mol/(Lmin);38 min内,v(H2)=0.1 mol/(Lmin);8 min 后反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率相等。所以题给时间段中01 min 内平均反应速率最大。试题、试卷、习题、复习、
3、教案精选资料32.C 通入大量N2,不能增大反应物的浓度,因此不能增大正反应速率,故 A错误;增大容器容积,体系的压强减小,正反应速率减小,故 B错误;通入大量SO3,生成物的浓度增大,正、逆反应速率都增大,故 C正确;降低体系的温度,正、逆反应速率都减小,故 D错误。3.B 反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故 A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故 B正确;使用催化剂,平衡不移动,故 C不正确;平衡常数只受温度影响,故 D不正确。4.B 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体的浓度,而物质 C是固体,A 错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的B
4、的物质的量是1.6 mol=0.8 mol,所以 B的平衡转化率为40%,B正确;增大压强时平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,C 错误;增大 B的浓度后平衡右移,A 的平衡转化率增大,而 B的平衡转化率减小,D 错误。5.B 该反应的Hv逆,因此 3 min 时用 CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C 错误;010 min内,v(CO2)=0.075 mol L-1min-1,则 v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol L-1min-1,D错误。6.B 增高反应炉的高度,延长 CO与铁矿石的接触时间,不能影响平衡移动,CO的转化率不变,故 A错误;由图像可知用CO冶炼金属铬时,lgc(CO)/c(CO2)一直很大,说明 CO转化率很低,故 CO不适宜用于工业冶炼金属 Cr,故 B正确;由图像可知CO还原 PbO2的反应中温度越高,lgc(CO)/c(CO2)越大,说明 CO的转化率越低,平衡逆向移动,则反应的H0,故 C错误;工业冶炼金属Cu时,由图像可知温度越低,lgc(CO)/c(CO2)越小,CO 的转化率越高,故低温有利于提高CO的转化率,故 D错误。