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1、分子间作用力和氢键第1页，共12页，编辑于2022年，星期五1 1、化学键：、化学键：相邻相邻的两个或多个原子的两个或多个原子(或离子或离子)之间之间强烈强烈的相的相互作用叫做化学键。互作用叫做化学键。2 2、化学键、化学键离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键复复 习：习：思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。思考：判断下列变化是否是化学变化：思考：判断下列变化是否是化学变化：1.HCl1.HCl溶于水发生电离溶于水发生电
2、离;2.NaCl2.NaCl在熔融状态下电离在熔融状态下电离;3.3.加热蒸发加热蒸发NaClNaCl溶液析出溶液析出NaCl;NaCl;4.H4.H2 2与与ClCl2 2化合成化合成HClHCl。第2页，共12页，编辑于2022年，星期五思考：思考：1、分子间是否存在相互作用呢、分子间是否存在相互作用呢?2、不同物质为什么熔、沸点不同？、不同物质为什么熔、沸点不同？存在存在分子间相互作用的大小不同分子间相互作用的大小不同液体液体固体固体0.4 nm4气体气体 第3页，共12页，编辑于2022年，星期五一、分子间作用力一、分子间作用力 1 1、定义：、定义：4 4、分子间作用力分子间作用力
3、化学键化学键 影响熔、沸点等物理性质影响熔、沸点等物理性质 影响化学性质影响化学性质2 2、存在：、存在：3 3、只有分子间的距离很小时才有。（、只有分子间的距离很小时才有。（s s或或l l才有）才有）把分子把分子聚集聚集在一起的作用力叫分子间作用力。在一起的作用力叫分子间作用力。（也叫范德华力）。（也叫范德华力）。由由分子分子构成的物质。构成的物质。第4页，共12页，编辑于2022年，星期五5 5、对组成、对组成、结构相似结构相似的物质来说，的物质来说，分子量分子量越大，熔沸点越大，熔沸点越高越高，如，如I I2 2BrBr2 2ClCl2 2F F2 2。思考：分子间作用力如何影响物质的
4、熔、沸点？思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？第5页，共12页，编辑于2022年，星期五熔沸点：熔沸点：CICI4 4CBrCBr4 4CClCCl4 4CFCF4 4。第6页，共12页，编辑于2022年，星期五思考：为什么思考：为什么 HFHF、H H2 2O O 和和 NHNH3 3 的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点第7页，共12页，编辑于2022年，星期五二、氢键二、氢键1 1、形成条件：、形成条件：2 2、表示方法：、表示方法：3 3、注意理解：、注意理解：1)1)氢键是分子间的一种相互作用力。氢键是分子间的一种相互作用力。2)2)氢键比化学键氢键
5、比化学键弱弱，但比范德华力，但比范德华力强强。3)H3)H元素与元素与N N、O O、F F三种元素之间成键。三种元素之间成键。4)4)作用：作用：a.a.物质有较高的物质有较高的熔沸熔沸点点 (H(H2 2O O、HFHF、NHNH3 3 易液化易液化)b.b.使物质易溶于水使物质易溶于水(NH(NH3 3)c.c.解释一些反常现象解释一些反常现象 （冰的密度比水小）（冰的密度比水小）原子半径较小，非金属性很强的原子原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与另一个分子中的与另一个分子中的H产生较强的产生较强的静电吸引。静电吸引。XHYH（X，Y可相同或不同，一可相同或不同，一般为般为
6、N、O、F）。）。第8页，共12页，编辑于2022年，星期五冰的结构冰的结构思考：思考：1 1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？2 2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？思考：氨水中存在哪几种氢键？第9页，共12页，编辑于2022年，星期五三、物质变化过程中化学键的变化（练习册三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24P24）离子键被破坏离子键被破坏3 3、共价化合物的溶解或熔化过程、共价化合物的溶解或熔化过程（1 1）溶解过程）溶解过程能能与水反应与水反应的共价化合的共价化合物（如物（如COCO
7、2 2)共价键被破坏共价键被破坏属于属于共价化合物的电共价化合物的电解质解质(如如HCl )HCl )共价键断裂共价键断裂属于属于共价化合物的非共价化合物的非电解质电解质(如蔗糖如蔗糖 )共价键不被破坏共价键不被破坏2 2、离子化合物的溶解或熔化过程：、离子化合物的溶解或熔化过程：1 1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。第10页，共12页，编辑于2022年，星期五（2 2）熔化过程）熔化过程由由原子原子组成的组成的（SiOSiO2 2）破坏分子间作用力破坏分子间作用力由由分子分子组成的组成的(如如HCl)HCl)破坏共价键破坏共价键4 4、
8、单质的熔化或溶解过程、单质的熔化或溶解过程.由由分子分子组成的的固体单质组成的的固体单质(如如I I2 2)破坏分子间作用力破坏分子间作用力由由原子原子组成的（如金刚石）组成的（如金刚石）破坏共价键破坏共价键与水反应与水反应的（如的（如F F2 2）破坏共价键破坏共价键第11页，共12页，编辑于2022年，星期五思考：思考：由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI 988 801 740 660 988 801 740 660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO 988 1360 2614 988 1360 2614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径）半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离离子键越强离子化合物的熔沸点越子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。高，硬度越大。练习：判断下列各组物质的熔点高低：练习：判断下列各组物质的熔点高低：1)NaF NaCl 2)MgO Na2O NaCl 第12页，共12页，编辑于2022年，星期五