九年级科学返校考公开课.docx

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1、九年级科学返校考本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Na-23 Ca-40Cl-35.5一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项是正确的，不选、 多选、错选均不给分）.通过下列实验操作不能达到相应目的是（）A.配制10%的食盐水 B.配制蔗糖溶液C.获取纯净水 D.获取氯化钠晶体.伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是:2ZnW2II20=2Zn （011）2 ， 该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应.如图所示是一个化学反应的微观模型

2、图，其中和分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（）甲乙A.该反应的生成物均为单质B.该反应可能为水的电解C.反应生成的两种分子个数之比为5:1D.该反应属于分解反应.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为口此2。5，下列关于青蒿素的说法正确的是（）A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11. 9%C.青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为90:11:40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的.下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（）A. HeB. CC. HD. H2

3、0.交警常用装备重倍酸钾KCnA）的仪器监测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可 以使橙红色的重倍酸钾变成绿色的硫酸铭Cm（SO）J,重铭酸钾和硫酸铭中的铭元素的化合 价依次为（）A. +3,+5B. +5,+3C. +3,+6D. +6,+37.下列有关“粗盐提纯”的实验操作,错误的是（）. 座A.溶解B.过滤C.蒸发D.移走蒸发皿D.8 .在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：物质都是由原子构成的；原子是实心球体；正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正 电的&粒子轰击原子，发现多数。粒子穿过后仍保持原 来的运动方向，但有绝少数a粒子发生了较大角度的偏 转，如图所示。分析实验

4、结果，可以否定上述观点中的（）A.B.C.下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A.装置干燥时，气体由a管进少管出山带火星的木条B.装置可作为C02的发生装置置C.装置是收集02的验满方法爪D.装置可用作的收集装置.下面是有关实验现象叙述正确的（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.红磷在空气燃烧时产生大量白烟D.铁锈与稀盐酸反应后形成蓝色溶液.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B. 24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C. 一切化学反应都遵从质量守恒定律D.在

5、化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数3 6 督其中累色球代表碳原子 灰色球代表氯原子 T拣外孑结松檀羽3 6 督其中累色球代表碳原子 灰色球代表氯原子 T拣外孑结松檀羽10 .液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7- 8倍.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等.下列有关丁烷 的叙述正确的是（）A. 丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5B. 丁烷分子中氢元素的质量分数最大C. 丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D.在通常状况下，丁烷是气体.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,则（） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离

6、子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚献试液变红色加一定通的 稀盐酸加一定通的 稀盐酸2mL饱和 声石灰水f加一定量的 碳酸钠溶液A.实验中石灰水有剩余C.实验中没有明显现象11 .小金完成了图示实验，下列判断正确的是（）将实验试管 中所得混合物倒 入同一洁净的烧 杯中，最

7、终得到 无色澄清溶液B.实验中有气泡产生D.实验所得溶液中一定含CaCL和NaCl二、填空题(本题有9小题，每空2分，共40分).如图所示是光、笊、氟三种氢原子的结构示意图。请根据 图中所提供的信息回答下面的问题：气、笊、笳三种原子的核内 数相同，数不同，我们把这三种原子称为 原子。充电LiFePO4 = FeP04 + Li。该电放电16 .某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：池具有容量大、续航能力强的特点。(1) LiFePOi中铁元素与氧元素的质量比为；(2)该电池充电时发生的化学反应属于 (基本反应类型)。18 .抗流感药物“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料一一八角茴香

8、的重要成份。请你根据莽草酸的化学式(C7H1oO5)计算：(1)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为；(2)莽草酸分子的相对分子质量是;(3)莽草酸中碳元素的质量分数是 o.用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精(C2H50H)在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸(CLCOOH)和水，请你写出该反应的化学方程式为.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物 质，其微观示意图如图所示：一氢朦子O皿子鼠！I子(1)从宏观角度看，图中表示单质的是 (填字母符号)(2)在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E 和F,其微观示意图如下所示：若F为

9、氧化物，且A和 8 -定钳 0B的分子个数比为5 ： 4,则F的化学式为 oLUJ E F.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量 水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。(1)上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个 (选填“放 热”或“吸热”)过程。(2)实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的 反应。19 .质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 oA.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B.生石灰和水C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液D.碘和酒精(2)在

10、一定条件下，A和B反应生成C,微粒种类变化如一定条件匚图所示“ “0”表示不同原子)。则参加反应的A、B - - (：物质的分子数之比为 o八 bc.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可 表示为:Ci60b(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)(1)方中的质子数是 中子数是 o(2)相同分子数的C?2和即。%.分别与足量CaO化合全部转化为CaC03,生成CaCOs的质量前者 后者(选填“大于”“小于”或“等于”)20 .在通常状态下，氨气。出)是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，溶于水后可得到氨水。sO-H

11、-O -N图乙微观示意图(1)如图甲所示，A, B试管中各有一团用无色酚醐试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于 关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈 碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是,说明氨气分子在运动。(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4.V43中。点燃2y2，把图乙中第三个方框 补充完整。三、实验探究题(本题有4小题，每空3分，共54分).如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：(1)实验室用高锌酸钾制取一瓶纯洁的氧气时，选 用的发生和收集装置是 (填写字母)。(2)可以作为制取氧气和二氧化碳的共同装置是 (填写字母)

12、。(3)实验室里加热高锌酸钾制取氧气的主要操作有：从水槽中撤出导气管 收集气体；装药品；检查装置的气密性；撤酒精灯；固定装置；加热。请将以上实验步骤进行正确排序：o(4)装置A的试管中棉花的作用是, 装置B中错误之处。(5)如图表示一定质量的KC103和胴。2固体混合物受热过程中，某变量y 1随时间的变化趋势，纵坐标表示的是()A.固体中氧元素的质量B.生成的质量C.固体中加)。2的质量D.固体中钾元素的质量(! 而莅.乙烘(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧烘焰切割或焊接金属。 乙烘由碳化钙(块状固体，化学式为CaCz)与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色

13、固体是什么物质？【进行猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：CaC03；猜想三：Ca(OH)2o【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 O【进行实验】(-)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气体产生，证明猜想二 不成立。(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入C()2气体，有白色沉淀出现， 证明猜想三成立。则碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为 o结论：白色固体是Ca(0H)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙焕的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的 乙快，要求做到节约、安全、能控制反应速率，你选择的

14、装置是(选填图中装置序号）。ABCI）EF21 .归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化 钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图，回答问题.（已知：CaCL溶液呈中性，CaCl2+Na2C03=CaC03 I +2NaCl）（1）甲同学将酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液 呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时 所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后

15、，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质 是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 o.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。（1）若试管内为C02气体，挤压胶头滴管加入NaOH 溶液，则试管内发生的化学方程式是，一段时间后，打开弹簧夹，使气 球 （选填a或b）明显鼓起.（2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少 量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b（选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪 四、简答题（本题有7小题，第29、30、31题6分，第32题5分，第33、34题8

16、分，第 35题7分，共46分）. 丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0. 87g/cn?,难溶于水，可与油类互 溶。现取11.6g 丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26. 4gC02和10. 8gH2。（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧， （填“能”或“不 能”）用水来灭火。（2） 丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于 性质。（3） 丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为 o.用5%的过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，请计算。（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。（2）要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化氢溶液的质量。30 .实验室用石灰石与稀盐酸反

17、应制取二氧化碳，若用碳酸钙80%石灰石25g与足量稀盐酸 反应，可制得二氧化碳多少克？标准状况下体积是多少升？（查阅资料可知二氧化碳在标准 状况下的密度是1.977g/L）.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段 时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。.实

18、验室有一瓶久置的固体氢氧化钠,部分变质为Na2c计算该瓶固体中氢氧化钠的纯度 一瓶久置的固体氢氧化钠,部分变质为Na2c为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数,取样 20g配成溶液,加人足量的CaCk溶液,得到白色沉淀10go（1）氢氧化钠变质的原因是 o（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的纯度。34.石灰石是浙江省的主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石 中CaC03的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验， 结果如下：实验次数1234加入样品的质量（克）5101520生成C02质量（克）1. 763. 524.4m问：（1）第 次反应中矿石有剩余;上表中m的数值是；（3）试计算这种石灰石中CaC03的质量分数。35.科学家尝试通过多种途径减少C02的排放，或将0）2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉” CO?,并将CO?储存或利用，反应流程如图所示。低的气体（1）反应分离室中分离物质的操作是 O（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10. 6%的Na2c溶液100千克。求完全反应后,理论上可生成CaC03的质量（要求根据化学方程式计算）。