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1、第四章非金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）.下列表述的反应，一定发生电子转移的是（）A.氧化钠和水B.碳酸钠粉末与盐酸C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸见光分解1 .下列做法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0. lOmol L碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火.下列气体在常温下能使酸性高锯酸钾溶液褪色的是A. S02B. C02C. CH，D. 02.下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.液氯和氯水都能用钢瓶储运C.氯气与水反应时，氯元素
2、化合价只发生了降低D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分5.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）Cu2sB. S02C. NOD. FeCl26.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 L CCL中含有的分子数为0.5 NaA. 1 mol Ck完全溶于水，转移的电子数为Na25 C 时,pH=13 的 1.0 L Ba（0H）2溶液中含有的 0H-数为 0. 1 NaD.电解精炼铜，转移2吊个电子时，阳极溶解64 g铜.下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矶亚硫酸钠A.除外 B.除外C.除外 D.全部易变质7
3、 .工业上常采用生物硝化法将NH；转化为N0；来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说 法错误的是（）以 n (Fe) =0. 3mol 即 n2=0. 3mol；25. (1)吸收有毒的SO 2气体(2) 1 250 ha 1.2X10 6 kg 3. 75X 10 6 kg含NH；废水微生物NO：A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHr+2O2=NO3+2H+H2O.长期过量使用NH4cl等镂态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C.检验NH；所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.微生物保持活性的pH范围为79,可以加入石灰石来调节水体的pH8 .对于NH3不能用浓H2
4、sO,干燥的原因分析正确的是A.浓硫酸有强氧化性B.NH3极易溶于水C. ML具有碱性物质的性质D.两者会发生反应生成沉淀.关于合成氨工业的说法不正确的是A.常用铁触媒提高反应速率B.原料气中的氮气来源于空气C.通过冷凝把氨从混合气中分离出来D.降低压强有利于氨的合成10 .某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（） 一排入空气中A.该装置图中至少存在两处明显错误B.实验室只能用向上排空气法收集氯气C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出12.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A.硅是良好的半导体材料，可以与N
5、aOH溶液和氢氟酸反应B.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO tC.用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiOz+2C高温Si +2co2 tD.工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO?可作为冷却气体.13 .在100mL含等物质的量HBr和H2s。3的溶液里通入标准状况224nlic12,有一半玩一变为班2。则反应后溶液中SOF的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）A. 0. 08mol/LB.O. 0018mol/LC.O. 075mol/LD.0. 0075mol/L14 .铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaN（）3溶液，但可溶于其混合液。现将L92gCu放入足量的
6、稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNQs晶体的物质的量为A. 0. 02mol B. 0. 045mol C. 0. 06mol D. 0. 08mol二、填空题.硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2, SO2氧化到SO3,再 用98. 3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2s0, SO3)。最后用制得的“发烟” 硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。完成下列计算：(1) lkg98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产kg “发烟”硫酸。(2) “发烟”硫酸(H2S04 SO3)溶于水，其中S03都转化为硫酸。若将890g “发烟” 硫酸溶于水配成4.
7、00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/Lo(3)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+802-Fe30i + 6S024FeS2+1102-2Fe203+ 8SO21吨含FeSz80%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸_?若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L (标准状况)，计算反应产物中Fe：。,与FezQs 物质的量之比(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制 备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制 得了 98%的浓硫酸(整个过程中SO?损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中 的体
8、积分数。16.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X 的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下，各物质 相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X, G 写出有关变化的化学方程式：B+H20： ；D+丙：。17.根据反应 3Cu + 8HN()3(稀)=3Cu(N03)2+2N0 t +4H2。，回答下列问题:(1)还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是(2)还原剂与还原产物的物质的量之比是 o(3)当有8 mol HN03参加反应时，被氧化的物质的质量为 g,反应中转移的电子的物质的量为 molo1
9、8 .亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中 是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后.饮用水中含有一定浓度的N(V将对人类健康产生危害，NO：能氧化人体血红蛋白中 的Fe (H),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中N03-的浓度，某兴趣小组提出如下 方案：热石灰饮用水调节pH -pH=1025请回答下列问题：(1)该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低.(2)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是(填 化学式).(3)用心催化还原法也可降低饮用水中N03一的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产 物均可
10、参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为.(4)饮用水中的NO：,.主要来自于NHJ.已知在微生物作用的条件下，NH：经过两步反应 被氧化成N(V.两步反应的能量变化示意图如下：NO3(aq)+0.5O2(g)AH - -73 kJ/molNOj(aq)锭泗细)+ 1 .孙AH = -273 kJ/molNOaq) +2H-(aq) + HgQ)反应历程(第一步反应)试写出Imol NHJ (aq)全部氧化成N03-(aq)的热化学方程式是三、推断题. AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。回答下列问题：（
11、1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，该氧化物的俗称为（2）写出A与G的反应方程式（3）含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂，写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式20 .甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为 常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下 列问题：甲物质为（填化学式）O乙与甲反应的化学方程式为，丙与甲反应的化学方程式为（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 （结合化学反应方程式描 述原因）。（4）D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为,也可用于工业上 制取漂白粉，反应的化学方程式为，但漂
12、白粉保存不当易变质，变质时涉 及到的化学方程式为。四、实验题.某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质:(1) A中发生反应的化学方程式是 o(2)实验过程中，B试管内发生的现象是, S02与过氧化钠的漂白原理不同之 处在于 o(3)设计装置C是为了证明SO?的 性，实验现象是 o(4)设计装置D是为了证明S02的 性，反应的化学方程式是 o(5)仪器a的名称是，其作用是 o(6)若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化 学式是 o23.漂白粉的主要成分为次氯酸钙化学式为Ca(C10)j和氯化钙，可用作漂白剂和作消 毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙
13、，漂白的原理是次氯化钙在空气中与C02和H20 发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸HC1O；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定, 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。(1)次氯酸在常温下分解，反应为2HC1O =2HC1+O2 t o某瓶次氯酸溶液放置一段时间 后，溶液的pH (填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加 入盐酸反应的化学方程式 o(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究 实验.【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1 ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCk、Ca(
14、C10)2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 o猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCL、CaC03o【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中， 9有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液五、计算题24.含有lniol HN03的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁 粉物质的量关系如图所示(其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、出、氏为加入铁粉的物质的量)。请回答以下问题：(1)氧化产物a是 b是(2) P=(3) nF n2=写出(2)、(3)
15、计算过程：、25.人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严 重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证 明1 ha (公顷)柳杉林，每月可吸收SO 2I6O kgo试回答下列问题：(D柳杉林吸收S0 2,说明森林对环境的作用是：o(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t,若要吸收该厂所排出的烟道气中 的S02需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫 多少千克？这些硫可生产98%的浓H2sol多少千克？参考答案1. D 2. C 3. A 4. D 5. D 6. C 7. D 8. C
16、 9. C 10. D 11. B 12. A 13. A 14. A1.978kg2. 5mol/L 1.33 吨 2： 90.918 Na+: S：T- Na+SO3 2Na202+2H20=4Na0H+02 t 2Na2S03+02=2Na2S0415. (7 分)(1) Cu； NO； HNO3； Cu(N03)2； (2) 3 ： 2 ； (3) 192； 6。16. 加足量的盐酸，充分反应后(或无明显现象)再加少量的BaCk溶液，若有沉淀出现说 明样品中有Na2s0“若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2soi17. (1) Al; (2) Al (OH) a 和 Al;F崔化剂“1
17、崔化剂(3) 5Hz+2N0J-N2+4H2O+2OH- 或 5H2+2N0J +2H4=N2+6H20;(4)NH? (aq) +2O2 (g) =2H* (aq) +N0s (aq) +H2O (1) AH= 346 kjemol铁红 MnO2 + 4HC1 (浓)叁 MnCl2+Cl2 t +2H20 CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH.OH (CHOH) 1C00Na+Cu20+3H2020. Na202 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t 2Na202+2C02=2Na2C03+02 CI2+H2O=HC1+HC10、 HC10 有漂白性 Cl
18、2+2Na0H=NaC10+NaCl+H20 2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (CIO) 2+2H20 Ca(C10)2+H20+C02=CaC03 I +2HC10, 2HC10产照 2HC1+0 f(1) Cu +2H2sOK浓)CuSO4 + SO2 t +2H20； (2)红色褪去；SO?漂白是与有色物质化合， 受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色；(3)氧化；溶液变 浑浊(产生乳白色或浅黄色沉淀);(4)还原；C12+S02+2H,0=2HC 1 + H2SO4； (5)干燥管； 吸收尾气时防止溶液倒吸；(6) CaSOt21. (1)减小
19、；(2) Ca(C10)2 +2HCl=2HC10+CaCl2；(3)猜想 2： CaCl2 Ca(C10)2 CaCO3；【实验探究】加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中； 品红溶液褪色。22. Fe (NO3) 3 Fe (N03) 20. 150. 250.3 P 点为 Fe (N03) 3 与 Fe (N03) 2物质的量相等的点，设生成的Fe(N()3)2物质的量xmoL则利用方程式可求得x=0. 15,即P=0. 15 硝酸的物质的量为Imol利用方程式可计算出生成的Fe (NO3) 3为0. 25mol,则参加反应的 铁为 0.25mol 即 n尸0.25；根据铁原子守恒,n (Fe) =n (Fe (N03) 2) +n (Fe (N03),所