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1、1化学寒假化学寒假作业作业 1一、单选题一、单选题1下列溶液中能大量共存的离子组是（）AI-Cl-ClO-Na+BH+Fe2+NO-3MnO4-CK+Ba2+OH-NO-3DS2-SO2-3Na+H+2金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。下列说法不正确的是()A该反应属于置换反应B反应中 CaH2是还原剂C该反应一定是氧化还原反应D反应中氧化产物与还原产物的质量相等3下列说法正确的是ANa2O2、Fe3O4、CuO 均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、漂白粉、氨水均为混合物4
2、向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是()ACu2将 H2O2氧化为 O2BH2O2只表现还原性CCu2是 H2O2分解的催化剂D红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2OH2O24H2Cu23H2O5常温下，在溶液中可发生以下反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；2KI+Cl2=2KCl+I2；2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A溴元素在和中均被氧化B氧化性强弱顺序为：I2Br2Cl2C还原性强
3、弱顺序为：KIKBrKClD常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl26下列物质属于电解质的是()AFeBCO2CNaClDKNO3溶液7下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()ABa2、OH-、Na、NO-3BAl3、Na、OH-、NO-3CK、Cl、SO2-4、AgDNH+4、Cl、H、CO2-38下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）AHClNaClB2COCOC2CuClCuD2FeFeCl9下列说法错误的是()A传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质B能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气C可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液D可以用滤纸分离淀粉和 KI 的混合液10在一
4、定条件下，2PbO与3Cr反应，产物是227Cr O和2Pb，则生成2271molCr O所需2PbO的物质的量为 A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol11下列属于氧化还原反应的是()ASO3+H2O=H2SO4B2Mg+CO2=点燃2MgO+C2CCaCO3=高温CaO+CO2D3HCI+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O12在含有大量 H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是()AAg+BCa2+CCO23DSO2413下列物质属于纯净物的是A氨水B氮气C海水D沼气14制取漂白液副反应的化学方程式是2323Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3H
5、 O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A51B15C12D2115判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧气参加B是否为置换反应C是否有化合价的变化D是否为化合反应或者分解反应二、填空题二、填空题16亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于 NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2+KI+_NO+I2+K2SO4+Na2SO4+_。请回答下列问题：(1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式_。(2)鉴于 NO 是有毒气体，从环保角度来讲，要处理 NaNO2，可以选用以下试
6、剂_A FeCl2B H2O2C KMnO4D H2SO4(3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 _。(4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_。17有以下几种物质：空气液态氧硝酸钾溶液硫酸铜晶体(CuSO45H2O)二氧化碳氧化铜金刚石纯碱甲烷氢氧化铜。其中，属于氧化物的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；属于碱的是_；属于单质的是_。18了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化，市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量
7、的水加入发热包。(1)写出自热米饭发热原理的化学方程式。(2)生石灰属于哪种类别的物质？。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别井各写出一个相应的化学力程式。3化学寒假化学寒假作业作业 219根据反应四个反应，回答下列问题：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。(多选)A置换反应B复分解反应C化合反应D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _。(3)对于反应，当有 0.1 mol 的 Fe2+生成时，
8、转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I2、Fe3+、H2S 四种物质的氧化性强弱顺序为 _。20(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有+6、+3 价)(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中，分别表现什么性质？22Zn+2HCl=ZnCl+H _；NaOH+HCl=NaCl+H2O_；2HCl电解22H+Cl_；322KClO+6HCl()=3C
9、l+KCl+3H O浓_。反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有 5 个还原剂被氧化，则生成的 Cl2为_个。三、实验题三、实验题21某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若向装有饱和 FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水B沸水CNaOH 浓溶液DNaCl 浓溶液(2)写出制备 Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：_(3)用激光笔照射装有 Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_，这种现象称为丁达尔效应(4)Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是_(填序号)。4A胶粒直径大小不同B颜色不同C后者不稳定
10、(5)若向制得的胶体中再加入稀 HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式_22粗盐中含有 CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：(1)试剂 X 为_，滤渣含_和_(填化学式)。(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是、。(3)“操作”的名称为_。23离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在(填编号)；电解质氧化物单质化合物酸(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、24SO、OH-、23CO和 Cl-，取该溶
11、液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_，肯定存在的离子是_；写出实验和中可能发生反应的离子方程式：.、；.；如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填“有”或“无”)K+，判断5化学寒假作业化学寒假作业 3H-1N-14O-16S-32一、单选题一、单选题1用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L2CO含有的分子数为A0.5NB相同质量的2SO
12、与3SO所含氧原子个数比为 4：6C标准状况下，22.4 L2H O中含有氢原子的个数为A2ND1 mol2CO和2NO的混合物中含的氧原子数为A2N2将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B放入稀4CuSO溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C放入2MgCl溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A2.24L 的 H2O 溶液中，含有氧原 子数为 0.1NAB0.1molOH-中共有电子数目为 0.9NAC1molCl2通入足量
13、 NaOH 溶液中转移电子的数目为 2NAD17g NH3所含原子的数目为 4NA4下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl5下列说法中不正确的是A2Cl在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有2O参与C2Cl与2H O反应的离子方程式为22ClH OHClOHClD漂白粉的有效成分2Ca ClO6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有 2NA个氢原子的水，其物质的量为 1 molC0.5 mol 氧气所含氧元素为 NAD2 mol NaCl 中含离子数 2NA7潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及
14、漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O8下面关于金属钠的描述正确的是A少量钠应保存在水中B钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途D钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在9下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体6C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将 12mL 水滴入盛有 12g 过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红10相同质量的 SO2和 SO3，
15、下列关系正确的是A含硫原子个数比为 11B含氧原子个数比为 23C含硫元素质量比为 45D含氧元素质量比为 5611化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO45H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OAABBCCDD12下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B氯气消毒C碘的升华D海水晒盐13.下列说法不正确的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
16、D金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜14.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法错误的是A二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量：NaHCO3Na2CO3D相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO315.将 30mL 0.5mol/LHCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度为A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.15mol/L16.下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、
17、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体17.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液ABCD18.下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是()0.5molNH34gH20.2molH3PO4ABCD7化学寒假作业化学寒假作业 4二、非选择题二、非选择题19按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_。(2)钠与水反应的离子方程式。(3)2.8g 氮气含有的分子数约为_个。(4)质量分数为 36.5%的 HCl 溶液，密度为 1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_mol/L。(5)固体
18、 NaHSO4的性质：(填写符合要求的序号)。电解质；非电解质；酸；碱；盐；导电；不导电20.某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象（1），钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是（2）。写出有关的化学方程式（3），（4）。21某实验需要 480mL0.2mol/L 的 Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：在托盘天平上称出_gNa2SO4固体，把它放在_中，用适量的蒸馏水溶解；把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_中；继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，改用_小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相
19、切；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_(填序号，下同)。(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_。溶解搅拌时有部分液体溅出加蒸馏水时，不慎超过了刻度线在定容时，俯视刻度线容量瓶使用前内壁有水珠22.NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。气体 E 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。8请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。(2)C 在盛有 B 的集气瓶中燃烧的现象为，反应的化学方程式为。（3）B 能与大多数金属反应，铁丝与
20、 B 反应的化学方程式为，反应现象为。（4）“洁厕灵”的主要成分为 E，曾有报道，在清洁卫生间时，因混合使用“洁则灵”与“84”消毒液而发生中毒事件，请从氧化还原角度分析原因，并写出反应的化学方程式。23.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是,a 中的试剂为。(2)b 中采用的加热方式是。c 中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。(3)d 的作用是,可选用试剂(填标号)A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO49化
21、学寒假作业化学寒假作业 51北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）AFeOB23Fe OC34Fe OD2CuFeS2下列叙述正确的是（）A纯铁为灰黑色B铁锈的主要成分 Fe3O4，不能保护内层金属C铁在干燥的空气里不易被氧化D在加热条件下铁与氯气反应生成 FeCl2和 FeCl33某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（）AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O44要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的方法是A滴入 KSCN 溶液B通入氯气C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤5铁与下列物质反
22、应，不能生成 Fe2的是A2ClB稀盐酸C3FeCl溶液D4CuSO溶液6在含 Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在 Cu2，下列说法错误的是（）A容器中已肯定无 Fe 粉存在B容器中可能有 Cu 粉存在C溶液中 Fe2比 Cu2多D溶液中肯定不存在 Fe37下列关于铁与水反应的描述错误的是（）A铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D常温下，Fe 与 H2O 不反应，但能与空气中的 O2、H2O 共同作用发生反应8下列物质中，不属于金属材料的是()A黄铜B硬铝C不锈钢D金刚石9从金属利用的历
23、史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；ABCD10我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（）A制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C我国在商代就开始使用铜合金D合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大11下列关于铝的叙述不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B.在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C在常温下，
24、铝能与 NaOH 溶液反应D铝是一种比较活泼的金属1012我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A铁B铜C银D汞13下列与合金相关的叙述正确的有（）合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属的更强合金的应用范围比纯金属更广A仅B仅C仅D仅14下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B蛟龙号载人舱是用钛合金制的C不锈钢盆D新能源汽车储氢材料15铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A铁的密度比铝的密度大
25、B铝不能与氧气发生反应C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铁的相对原子质量比铝的大16下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入 NaAlO2溶液中D向 AlCl3溶液中加入几滴 NaOH 溶液17铁元素是人体内一种微量元素，主要以 Fe2+的形式存在。请回答下列问题：(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFeBFe2+CFe3+(2)维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在此过程中_是还原剂，具有_性。(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式
26、是_。(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是_。18有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知 A、B、E 是单质，其中 A 着火只能用干燥的沙土灭火，A 在 O2中燃烧的产物为 G，B 在常温下为气体，C 俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。（1）写出 A、F 的化学式 A_F _。（2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。（3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 的离子方程式_。（4）写出 G 与 CO2反应的化学方程式_，若有 1mol 的 G 参加
27、反应，则转移的电子数目为_。11化学寒假作业化学寒假作业 61“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO 和红色 CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 Fe3O4或 FeO 和红色 Fe2O32有 KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN 溶液3把一定量的铁粉投入
28、氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3和 Fe2物质的量浓度之比为 2:3，则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3物质的量之比为A1:1B2:3C2:1D3:24定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（）A1:1B3:4C2:3D4:35要证明某溶液中不含 Fe3，而可能含有 Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量 KMnO4（H）溶液加入少量 KSCN 溶液ABCD6由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的 10g 混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为 11.2L则混合物中一定含有的金属是（）A锌B
29、铁C镁D铝7碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述错误的是（）A它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点B它的硬度比 Cd 的大C它的熔沸点比 Zn 的低D它的硬度比 Zn 的大8.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DMgMgCl2Mg(OH)2MgSO49相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O310如图
30、所示为一定量 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的 NaOH 的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A 点时已参加反应的 AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为_。(2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向 B 处 生 成 的 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳，可 观 察 到 的 现 象 是12_。11根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物 A 是红棕色，粉末单质 B 是金属单质(1)单质 F 是_，溶液 E 加入氢氧化钠溶液的现象是_；(2)写出下列反应的化学方程式：A+BC+D_；DH：_。(3)写出下列反应的
31、离子方程式：ECl2G：_；GCE：_；BFH：_。12已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。（2）干燥管 C 中盛放的药品是_；干燥管的_（填“m”或“n”）端与 g 导管相连接。（3）在 D 处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。_（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：_。（5）若收集到标准状况下的 H222.4L，则参加反应的铁粉的质量为_g。（6）当固体质量增加 32g 时，生成 H2的质量
32、为_g。13化学寒假作业化学寒假作业 71下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是A7 个横行代表 7 个周期，18 个纵行代表 18 个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有 18 种元素D碱金属元素是指A 族的所有元素2下列说法正确的是（）A质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B同种元素的原子质子数一定相同C所有的原子都是由质子、中子、电子构成D有氧气参加的反应叫做氧化反应3科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同一物质B同素异形体C同种化合物D无法判断4下列对碱金属的叙述正确的是()K 通常保
33、存在煤油中以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最弱的是锂碱金属阳离子中氧化性最强的是Li碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低ABCD5X 原子的质子数为 a，X2-和 Y3-的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是Aa1Ba+3Ca+5Da56下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）ACH4、H2O、Na+BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、NaDO2、Mg2+、Ne7X、Y、Z 是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 16，
34、核内质子数之和为 30，则 X、Y、Z 分别是（）AO、N、PBS、P、NCN、O、SDCl、S、O8根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B铋(Bi)的氢化物不稳定C氢氧化锶 Sr(OH)2 比氢氧化钙的碱性强D硼(B)的原子失电子能力比铝弱9X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是AY 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XBX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化成 Y2DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后
35、者 Fe 为2 价10下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D化学键包括离子键、共价键、氢键11下列有关化学用语的表示方法正确的是（）A次氯酸的电子式为B2M核外有 a 个电子，核内有 b 个中子，M 的原子符号为a+b+2a+2M14C用电子式表示2MgCl的形成过程为D氮离子（3N）的结构示意图为12下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）ANa2O2Na2OBKClONaOHCBr2HBrDHFH2O13A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素的
36、原子序数依次增大。A 和 E 最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E 原子的半径最大；B、C 和 F 在周期表中相邻，B、C 同周期，C、F 同主族，F 原子的质子数是 C原子质子数的 2 倍；A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y(相对分子质量 X”或“HIC酸性：HClI2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S20.VL Fe2(SO4)3溶液中含有 a g Fe3+，取此溶液 VL，用水稀释至 3VL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量的浓度为（）A.3amol/L448VB.amol/L112VC.75amol/L448VD.amol/L336V
37、二非选择题21.今有 10 种物质：Na；稀盐酸；硫酸；NH3；空气；CO2；Fe(OH)3胶体；NaCl 晶体；BaCO3；碘酒(1)能导电的物质_；(用序号填空，下同)(2)电解质_；(3)是电解质，但熔融状态下并不导电_；(4)非电解质_；(5)区分 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液实验方法；(6)实验室中通常保存在中；(7)写出和反应的离子方程式(8)向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理_（用化学方程式表示）22.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用
38、以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：（1）仪器 a 的名称为，装置 B 中饱和食盐水的作用是。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为。（3）装置 D 中的实验现象为，装置 E 中的实验现象为。（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是。（5）反应结束后，证明仪器 a 内的溶液中含有 Cl-的方法是。23.下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实
39、验现象为包有 Na2O2的棉花着火燃烧说明该反应的特点是_,请写出反应的化学方程式。(3)取 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的 CO2气体通入足量澄清石灰水中被完全吸收，测得生成沉淀 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。2024.、（1）在容量瓶上，无需标记的是_A刻度线B温度C浓度D容积（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（_）A称量B溶解C转移D定容、实验室配制 500mL 0.2molL1的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯
40、中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
41、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线25.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图 中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：1）A 的化学式为，丙的化学式为；（2）写出下列反应的离子方程式：。（3）写出C溶液与Al 反应的离子方程式。21综合试卷（二）综合试卷（二）一选择题1 本草纲目 中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为()ANaOHBNaClC23K COD3NaHCO2当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是()A蒸馏水BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液
42、 DKCl 溶液3下列化学用语正确的是()A的电子式：B的形成过程：C的结构式：D的原子结构示意图：4同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A质子数之比为 11B氧原子数比为 811C物质的量之比为 811 D原子个数比 115下列溶液中 Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是()500 mL 0.35molL1CaCl2溶液800 mL 0.5molL1KCl 溶液1000 mL 0.8molL1NaCl 溶液600 mL 0.3molL1AlCl3溶液A B C D6用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是()ABCD7下列解释事实的方程式不正确的是A用
43、FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2B打磨过的铝片遇 NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH+2H2O=2+3H2C常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28下列有关元素周期表的说法中，错误的是()A稀有气体元素位于 0 族B元素周期表共有 7 个周期C第A 族的元素叫碱金属元素D主族由长周期元素和短周期元素组成9物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶22液的体积比为（）A3：2：1 B6：3：2C2：3：6
44、D1：2：310下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A酸性溶液中：K+、Fe2+、B某无色透明溶液中：Fe3+、SCN-C能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、D碱性溶液中：K+、Na+、S2-、11为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层-“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述错误的是()A钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B该过程不会对环境造成污染C的氧化性大于的氧化性D若反应中转移 6mol 电子，则生成还原产物的质量为 17g12侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是()A该
45、工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B应该向“饱和食盐水”中先通入过量 CO2，再通入 NH3C滤渣主要成分是 NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D最终所得“母液”可循环利用13已知反应 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A每生成 16 g SO3，该反应转移的电子数为 0.8NAB2 mol SO2和 1 mol O2充分反应后，气体分子数为 2NAC标准状况下，4.48 L SO2中的氧原子数为 0.4NAD2 mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为 2NA14某同学欲利用如图装置制取能较长时
46、间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()AX 可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸B实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在15.在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L。该 NaOH 溶液的物质的量浓度为()23A.1.0 molL-1B.2.0 molL-1C.1.5 molL-1D.3.0 molL-1二非选择题17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程
47、式如下:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)被氧化的元素是_,被还原的元素是_,发生氧化反应的物质是_,发生还原反应的物质是_。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_。18下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd(1)表中所列元素中属于主族元素有_；属于金属元素的有_；e 在元素周期表中的位置是_。(2)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是_，它与短周期元素 b 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是_。19某同学用下图装置制取 Cl2并
48、探究性质，回答下列问题：(1)装置用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_。(2)装置的作用是_。(3)装置中的现象是_。(4)为验证 Cl2的氧化性强于 I2，在、之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂_，装置 X 中发生反应的离子方程式是_。24(5)装置中发生反应的离子方程式是_。20 三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境 某小组为了从腐蚀废液(含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如下：回答下列问题：(1)操作的名称_(2)滤渣中的成分_(用化学式表示)(3)若选用 Cl2作试剂 B，
49、则“转化”过程中发生反应的离子方程式为_；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂 B 可以是_(4)取少量滤液于试管中加入 NaOH 溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式_(5)把 1.0mol/L CuCl2溶液和 2.0mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度是_21.把 6.5 g 锌加入 50 g 20%的稀硫酸中,求算生成标准状况下氢气的体积。根据计算型题目的解题流程,求算生成标准
50、状况下氢气的体积。25必修第一册化学方程式必修第一册化学方程式1.制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl2.常温下，钠与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O3.加热条件下，钠与氧气的反应：2Na+O2=Na2O24.钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H25.氧化钠与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH6.过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27.过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO29.钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl10