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1、推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料第一单元原子结构与原子核外电子排布 考试标准 知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变a a 2.原子的构成，原子符号b b 3.核素、同位素的概念a b 4.原子核外电子排布的基本规律(1 18 号元素原子结构)b c 考点原子构成、核素、同位素(一)原子结构1原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5
2、)为近代量子力学原子模型。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料2构成原子的微粒及作用原子(AZX)原子核质子Z个 决定元素的种类中子 AZ个在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z个 最外层电子数决定元素的化学性质3微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。4质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系原子质量gm12 6C 112相对原子质量摩尔质量(gmol1)质量数5表示原子结构的“两种方式”(1)AZX着重描述
3、原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(二)核素同位素1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同”推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料3几种重要的核素核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(三)核外电子排布规律1能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如 M层不是最外层时，最多能容纳18 个电子，当M层为最外层时，最多容纳8 个电子。正误判断
4、，正确的打“”，错误的打“”(1)氯原子的结构示意图：()(2017浙江11 月选考，8A)(2)18 8O表示中子数为10 的氧元素的一种核素()(2017浙江11 月选考，11A)(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化()(2017浙江11 月选考，11B)(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1()(2017浙江4 月选考，11B)(5)S2的结构示意图：()(2016浙江10 月选考，7C)(6)14 6C表示质子数为6、中子数为8 的核素()(2016浙江10 月选考，11A)(7)12 6C和14 6C是同一种核素()推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料
5、(20 16浙江 4 月选考，10A)(8)红磷和白磷互为同素异形体()(2016浙江4 月选考，10B)(9)硫原子的结构示意图：()(2015浙江10 月选考，7D)(10)核素21H的中子数是0()(2015浙江10 月选考，9A)(11)12C和14C互为同位素()(2015浙江10 月选考，9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体()(2015浙江10 月选考，9C)备考导向在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。题组一原子模型的演变1(2017浙江省温州中学高三上
6、学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是()A道尔顿提出原子学说B汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C舍勒发现了氯气D卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案B 解析19 世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A 项正确；1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B 项错误；1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；1911 年英国物理学家卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确。2(2017宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4
7、)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是()推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料A(1)(3)(2)(5)(4)B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4)D(1)(3)(5)(4)(2)答案A 题组二原子构成3决定元素种类的是()A电子数B中子数C质子数D质子数和中子数答案C 解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选C。4(2017浙江省温州中学高三上学期期中)已知 R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.baR B.ab2a2R C.ab2a2R D.aba2
8、R 答案C 解析依据阳离子核外电子数质子数带电荷数，可知质子数阳离子核外电子数带电荷数，R2核外有a个电子，所以其质子数为a2；依据质量数质子数中子数，R2有b个中子，所以其质量数为a2b，所以 R原子符号为ab 2a 2R，答案选 C。题组三同位素、核素、同素异形体5(2017浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各组中属于同素异形体关系的是()AH2与 D2BT2O与 H2O C.4019K与3919K D金刚石与石墨答案D 6(2017台州市高三质量评估)下列关于3517Cl 和3717Cl 说法正确的是()A具有相同的质子数B具有相同的中子数C具有相同的质量数D它们不互为同位素答案A
9、 7(2017浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料A互为同位素B为同一种核素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案A 解析从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、D、T。质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A 项正确，B 项错误；互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；质子数相同中子数不同，质量数质子数中子数，所以质量数不同，D项错误。8(2017浙江省杭州地区高三上学期五校联考)钚(Pu)是一种
10、放射性元素，239 94Pu 是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu239 的说法不正确的是()A.239 94Pu与238 94Pu 互为同位素B.239 94Pu原子核外有94 个电子C.239 94Pu原子核中有94 个中子D.239 94Pu与238 92U为两种不同核素答案C 解析A项，239 94Pu 与238 94Pu属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B项，电子数等于质子数，239 94Pu原子核外有94 个电子，正确；C项，239 94Pu原子核中有23994145 个中子，错误；D项，239 94Pu与238 92U为两种不同
11、核素，正确；故选C。题组四原子组成中数量关系的判断9现有bXn和aYm 两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()AbmnBbmnCbmnDbmn答案B 规避 4 个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与 OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和 Na、F等，NH4与 OH等。题组五原子或离子结构示意图10(2017浙江省杭州地区高三上学期五校联考)下列结构示意图所代表的微粒
12、中，化合价推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料为 1 价的是()答案D 解析A项是原子，显0 价，错误；B项显 2 价，错误；C项显 1 价，错误；D项显 1 价，正确；故选D。11(2017湖州市高一下学期期中)下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是()答案A 题组六核外电子排布规律及应用12(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高三下学期第一次月考)在短周期元素中，原子最外电子层只含有2 个电子的元素是()A一定是金属元素B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素D原子容易失去电子的元素答案B 13下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电
13、子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L 层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8 个电子才稳定答案B 14(2017浙江省三门亭旁高级中学高三月考)在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L 电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为()A30 B12 C17 D20 答案D 15(2017浙江省温州中学高三3 月高考模拟)核电荷数为118 的元素中，最外层电子数是电子层数3 倍的原子()A只有 4 种B只有 3种C只有 2 种D只有 1种推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料答案D 解析核电荷数为1
14、18 的元素中，最外层电子数是电子层数3 倍的原子只有O一种元素的原子，故答案选D。微专题 6 寻找“等电子微粒”的方法1寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法(1)“10 电子”微粒(2)“18 电子”微粒CH3CH3、H2N NH2、HO OH、FF、FCH3、CH3OH 2记忆其他等电子微粒(1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22(2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9 电子”的微粒：OH、NH2、CH3(取代基)(4)“2 电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒Na、NH4、H3O；HS、C
15、l；F、OH、NH2；N2、CO、C2H2等。1A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子。已知：AC=D E；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是 _。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料(2)分别写出A和 D反应、B和 E反应的离子方程式：_、_。(3)除 D、E外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式：_。(4)除 A、B外，请再写出两种含10 个电子的阳离子_。答案(1)(2)NH4 H2ONH3H2O HH3O NH3=NH4 H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本题中五种粒子均有10 个电子是解题的突破口
16、。依据已有的元素与化合物知识可知，10 电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH2，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；分子有 CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=D E，推知 A应为 NH4、C为 OH、D为 H2O、E为 NH3，将其结果代入BC=2D，推知 B应为 H3O。2已知 A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出A、D 的电子式：A_；D_。(2)如果 A和 C是 18 电子的粒子，B和 D是 10 电子的粒子，则A与 B在
17、溶液中反应的离子方程式为 _。答案(1)(2)H2S2OH=S2 2H2O(或 HS OH=S2H2O，答案合理即可)3用 A、B、C2、D、E、F、G和 H分别表示含有18 个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是 _，B元素是 _，C元素是 _(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是 _。(5)G 分子中含有4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有8 个原子，其分子式是_。答案(1)K Cl S 推荐学习K
18、12 资料推荐学习K12 资料(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或 PH3)(6)C2H6解析含 18 个电子的微粒有：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；离子：S2、HS、Cl、O22、K、Ca2等。总结出了以上微粒，各小问自然能够顺利解出。课时训练1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科学家是()A道尔顿 B 汤姆生 C 卢瑟福 D 玻尔答案B 235Cl 和35Cl两种微粒中，不同的是()A核内质子数B核外电子层数C核内中子数D核外电子数答案D 3(2017浙江省三门亭旁高级中学高三第一次
19、月考)当今化学界关注的热点之一是C60，它是金刚石的()A同位素B同一种物质C同素异形体D以上都不是答案C 4(2017浙江省金兰合作组织高一上学期期中)2016 年 9 月 15 日 22 时 04 分，天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。标志着我国太空工程又取得了新进程。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内有4 个质子B.42He和32He互为同位素C.32He原子核内含有3 个中子D.42He的最外层电子数为2，所以为
20、金属元素答案B 推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料5据报道，放射性同位素钬(166 67Ho)可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为()A32 B 67 C 99 D 166 答案A 6(2017台州市书生中学高三月考)X、Y、Z 和 R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmnDbdmn答案D 7下列微粒的结构示意图中，表示第A族元素原子结构示意图的是()答案D 8(2017浙江省金兰合作组织高三模拟)下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是()答案
21、A 9(2017浙江省三门亭旁高级中学高三第一次月考)下列说法中不正确的是()A在含有多个电子的原子中，电子是分层排布的B在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近答案B 10两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对B2 对C3 对D4 对答案B 解析H和 Be、He和 C，共 2 对。11(2017浙江省杭州地区高三五校联考)a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。用字母填空：(1)原子种类由 _决定。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料(2)元素种类由 _决定。(3)某种核素的相对原子质量由_决定。(4)元素的化合价由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。答案(1)ab(2)a(3)ab(4)d(5)d 解析(1)原子种类由质子数和中子数决定，故答案为ab；(2)元素种类由质子数决定，故答案为a；(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数中子数，故答案为ab；(4)元素的化合价由最外层电子数决定，故答案为d；(5)元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为d。