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1、注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6 页，包含选择题第1 题第 20 题，共 40 分、非选择题第21 题第25 题，共 60 分两部分。本次考试时间为90 分钟，满分100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作 20162017 学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学2017 06 可能用到
2、的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 选 择 题（共 40 分）单项选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是A开发风能、太阳能等新能源B回收处理工业废气C大力发展新能源汽车D过度开采煤、石油和天然气2下 列有关化学用语的表示正确的是ACH4的球棍模型：B Cl-的结构示意图：+182 88C中子数为16 的硫原子：S1632 D苯的分子式：3下列物质中，属于离子化合物的是AHCl BNH4Cl CNO DC6
3、H12O6（葡萄糖）4下列变化，主要克服分子间作用力的是A干冰升华 B食盐熔化CHCl 溶于水 D硫化氢分解5下列互为同分异构体的是A12C和14C B甲烷和丙烷CO2和 O3D正丁烷和异丁烷6常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是ACu BAl CMg DZn 7下列过程中吸收热量的是A甲烷的燃烧B浓硫酸的稀释CNH4Cl 与 Ba(OH)28H2O反应 D铝热反应8下列物质性质与应用对应关系正确的是A乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C氨气易溶于水，可作制冷剂D蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A强酸
4、性溶液中：K+、Cu2+、NO3B强碱性溶液中：Na+、NH+4、ClC含 1 mol L-1 NH3H2O的溶液中：K+、Al3+、SO24D含 1 mol L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB0.1 mol L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是 0.1 NAC1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA11下列关于乙烯和苯的说法正确的是A常温常压下都是气体 B都能与溴水反应C都能燃烧 D都能使酸性KMnO4溶液褪色
5、12下列离子方程式书写正确的是ACu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH=H2O B铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO3=Cu2+2NO2 2H2O C氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2D铁与稀硝酸反应：Fe 2H+=Fe2+H213下列有关性质的比较正确的是A原子半径：P S S Cl C酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl 14下列说法正确的是A煤和石油都是可再生资源B可以分离煤焦油获取苯C煤的气化和石油的分馏都属于物理变化D石油的裂化仅能得到烷烃15一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2O22SO3。下列
6、说法不正确的是A升高温度能加快化学反应速率B减小压强能减慢化学反应速率C反应生成SO3的物质的量小于2 mol D达平衡时反应即停止不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）16用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的的亚硫酸盐可继续吸收SO2，其涉及到的化学反应有SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2S
7、O3+O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2=2NH4HSO4A只有 B只有C只有 D全部图 1 CuSO4溶液Zn Cu 17某原电池装置如图1 所示，下列说法正确的是AZn 棒作原电池的正极BCu棒的质量逐渐增大CZn 棒处的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+D该装置能将电能转化为化学能18用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A图2可用于吸收多余的NO B图 3 可用于检验SO2的漂白性C图 4 可用于比较Fe 与 Cu的金属活动性强弱D图 5 可用于测定CO2的生成速率19下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是ACH4Cl2HClNH3光照NH4ClBO2催化剂H2OC
8、H3CHOCH2 CH2CH3CH2OH催化剂C催化剂淀粉葡萄糖AgNO3溶液银镜DNH3O2催化剂NOH2OHNO320将 1.20 g 铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 molL-1浓硝酸中，得到NO2和 N2O4混合气体 672 mL（换算为标准状况下）。向反应后的溶液中加入1.0 mol L-1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是A反应过程中浓硝酸仅体现氧化性B该合金中铁与铜物质的量之比是2:1 C混合气体中，NO2的体积分数是1/3 D金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液 的体积至少为1150 mL 非 选 择 题（共 60 分）2
9、1（10 分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与 E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：（1）元素 B 在周期表中 的位置是 ，B和 C 形成的 C2B的电子式是，E形成简单氢化物的化学式是。铁片图 4 CuSO4溶液酸性KMnO4溶液图 3 水NO 图 2 大理石稀盐酸图 5（2）A、B、D 的原子半径从大到小的顺序是，C 和 D 最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是。22（8 分）下列各物质转化关系如图6 所示
10、，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F 为金属单质。反应可用于工业生产，E可用作氮肥。回答下列问题：（1）A的化学式是，C分子的结构式是。（2）反应的化学方程式是 ，反应是化合反应，且G的相对分子质量为100，则 F 的化学式是。23（14 分）丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过图 7 进行合成（部分反应条件略去）回答下列问题：（1）CH3CH2OH中官能团的名称是，反应的反应类型是。（2）反应是加成反应，物质X的分子式是，有机物 A的分子式是C3H5N，其结构简式是，反应的化学反应方程式为。（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COO
11、H 和 CH3CH2OH的方法是：加适量的 （填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。（4）反应有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则 M的分子式为。24（16 分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键键能/kJ mol-1HH436 BACDEAFG图 6 图 7 CH2=CH2XCH3CH2BrNaCNNaOH水溶液加热AH+CH3CH2COOHCH3CH2OH丙酸乙酯NN946 NH391 注：拆开气态物质中1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2(g)3 H2(g)
12、2 NH3(g)H=kJ mol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和 H2发生反应：N2 3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8 所示。表示c(N2)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。0t0时用 H2表示反应速率v(H2)mol L-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)=3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图9 所示：电极b名称是。电解质溶液中OH-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为。（4）可通过NH3与 N
13、aClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是。25（12 分）某工厂综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图10 所示：图 8 t(min)0 31.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 c（mol/L）4 5 曲线 A 曲线 B 曲线 C t0NaOH溶液工业废气气体 1过量石灰乳固体 1O2溶液 1捕获剂气体 2N2捕获产物含废水NH4+图 10 O2NH3N2+H2O电极 a电极 bNaOH溶液负 载图 9（1）固体 1的主要成分除Ca(OH)2外，还有 、（填化学式）。（2）为使反应中的有关气体被充
14、分吸收，可采取的措施有：增大接触面积；。（3）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO与 O2的物质的量之比为 ；此时反应的离子方程式为 。若n(NO):n(O2)=3:1，且 NaOH 溶液足量，则所得溶液1中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比为 。2017 年 6 月高一期末调研测试化学试题参考答案2017.06 单项选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D
15、C B A D B C A A C C B C B D 不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错选、多选时，该题为0 分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1 分。）16 17 18 19 20 D BC C AB CD 非 选 择 题（共 60 分）21（10 分）（1）第 2周期 A族Na+ONa+2 SiH4（2）Al C O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 22（8 分）（1）N2NHHH（2）3 Cl2+8 NH3=6 NH4Cl+N2 Mg 23（14 分）（1）羟基取代反应（2）HBr CH3CH2CN CH3CH2COOHCH3CH2OH+CH3CH2COOCH2CH3+H2O浓 H2SO4（3）饱和 Na2CO3溶液（4）C4H10O 24（16 分）（1）-92（2）曲线A 0.6/t0a d（3）正极电极a 2NH3+6OH6e=N2+6H2O（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 25（12 分）（1）CaCO3 CaSO3（或 CaSO4）（顺序可颠倒）（2）控制气体的流速（3）4:1 NHN22 H2O4+NO2+1:5注：每空2 分