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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学湖南省邵东一中2018 年下期高二期中考试试卷化学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6 页考试范围：选修四第一章-第三章第2 节时量 90 分钟，总分 100 分命题人：宁作勤审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 60 分）1.下列说法不正确的是（）A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.对于可逆反应A(g)3B(
2、s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min 1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min 1 Dv(C)0.1 molL1s13.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.在水中加入酸碱会抑制水的电离D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.已知在 25、101kPa 条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9Kj/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)
3、H=-3 119.1Kj/mol。由此得出的结论正确的是()A.等质量的O2比 O3能量低,由 O2变 O3为放热反应B.等质量的O2比 O3能量高,由 O2变 O3为吸热反应C.O3比 O2稳定,由 O2变 O3为放热反应D.O2比 O3稳定,由 O2变 O3为吸热反应5.下列说法正确的是()A已知 S(s)+O2(g)SO2(g)H1=aKj/mol；S(g)+O2(g)SO2(g)H1=b Kj/mol。则 a0 D由 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6Kj/mol可知,H2(g)的燃烧热为241.8kJ、mol 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=
4、大学6.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为 0.02mol/L的下列各溶液盐酸石灰水NaCl 溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水.其中能使指示剂显红色的是()A.B.C.D.7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是()A.加少量 CuSO4溶液B.加少量浓盐酸 C.加入 CH3COONa 溶液D.加人 KNO3溶液8.在由水电离出的C(H+)=1 10-12 mol/L 的溶液中一定能大量共存的离子组是（D ）A.K+、Na+、AlO2-、CO32-
5、B.Fe2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、HCO3 D.K、Na、NO3、Cl9.可逆反应 mA（气）nBC（气）qD 中，A和 C 都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的（）（A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体（B）增大压强，平衡不移动，说明m n 一定等于pq（C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应（D）若 B是气体，增大A的量，平衡正移，A、B的转化率都增大10.已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液
6、B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水11.一定温度下，向0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(A)A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH 的电离程度变大C 水的电离程度变大 D溶液的pH增大12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol L1反应温度/铁的状态1 a30 粉末状2 b 30粉末状3 c 2.5块状4 d2.5 30 块状A第 4 组实验的反应速率最慢 B第 1 组实验中盐酸的浓度大于
7、2.5 mol/L C第 2 组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/LD第 3 组实验的反应温度低于30 13.某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Am2 B 两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为11 D第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol/L 14.用已知浓度的氢氧化钠
8、溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸15.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗,证明 CH3COOH 是弱电解质B.常温下，将pH 5 的盐酸与pH9 的 NaOH 溶液混合后容易的PH=6，则所用盐酸与 NaOH 溶液的体积比为911C.常温下,在 0.10 mol/L 的 NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的p
9、H减小且 c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D.常温下,CH3COOH 的 Ka=1.710-5,NH3H2O的Kb=1.710-5,CH3COOH 溶液中的c(H+)与NH3H2O的溶液中的c(OH-)相等16.室温下，向10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中离子的数目减少B醋酸的电离程度增大，C(H+)亦增大C溶液中保持不变D再加入10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合溶液的PH=7 17.在 2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和 1mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关
10、系如图所示。下列判断正确的是()A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)n Y(g)HQkJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学气 体 体 积/Lc(Y)/mol L1温度/1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30
11、1.00 0.70 下列说法正确的是()Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ2b；e2f Cad；ehDc98.3e196.6 20.用 CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)非选择题（没空2 分，共 40 分）21.某实验小组欲间接测定HCN在水溶液中电离的H：用如图所示装置分别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出HCN在水溶液中电离的H。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学实验 A:测定稀
12、盐酸与稀NaOH 溶液反应的中和热：用量筒量取50 mL 0.50 m ol L 1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol L1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。通过计算得到：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1 55.6 kJmol1实验 B：测定稀 HCN溶液与 NaOH 溶液的中和热反应：用 50 mL 0.50 molL1HCN溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的中和热H2 12.1 kJmol1。回答下列问题：（1）实验中
13、NaOH 溶液稍过量的目的是_（2）实验 A中若改用50mL0.55mol/L 的稀盐酸和50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，测得的中和热H3_H1（填“”、“=”或“”、“=”或“”）22.已知 A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/700 900 830 1 000 1 200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol的 A和 0.80 mol 的 B，如反应初始6 s内 A的平均反应速率v(A)
14、0.003 molL1s1。则 6 s 时 C的物质的量为 _mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，再达平衡时A的转化 率为 _；(3)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23.已知在 25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸次氯酸碳酸亚硫酸Ka=1.75 105Ka=2.9510-8Ka1=4.30 10 7 Ka2=5.61 10 11Ka1=1.54 10 2 Ka2=1.02 107(1).在相同条件下,试比较 HClO、H2CO3、HCO3-和 HSO3-的酸性强弱:.(2).如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶
15、液时,溶液 PH随水量的变化图象中:曲线I表示的酸是 _(填化学式).a、b、c 三点中,水的电离程度最大的是_(填字母).下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_ A.当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多C.0.1mol/L的醋酸的PH约为 4.8 D.PH都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH 溶液充分反应时,醋酸消耗NaOH 溶液多E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至PH相同时,醋酸加入的水少(3).下列离子方程式错误的是()A.少量 CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+
16、H2O+ClO-HCO3-+HClO B.少量 SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO C.过量 CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-HCO3-24.砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1).画出砷的原子结构示意图_。(2).工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入2O氧化,生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。(3).已知:22322As sHgOg34H AsOs1H2212HgOg2H O l2H2522As sOg
17、25As Os3H则反应2523AsOsH O l342H AsOs的H_。(4).298K时,将 20mL 3x1mol L33Na AsO、20mL 3xmol/L I2和 20 mL NaOH溶液混合,发生反应:3322AsOaqIaqOH3422AsOaqIaqH O l溶液中34()c AsO与反应时间()t的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH不再变化小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学b.332v Iv AsOc.3343/c AsOc AsO不再变化d.1c Iymol Lmt时,_(填“大于”“小于”或“等于”)。若平衡时溶液的14pH,则该反应的平衡常数K为_。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学邵东一中 2018 年下期高二期中考试理科化学参考答案选择题：1-5:BDADC 6-10:CCBDD 11-15:ADDCC 16-20:CBABC 21.（1）确保酸被完全中和（2）=（3）+43.5 kJmol1 (4)22.(1)c(A c(Bc(C c(D,HSO3-HClO HCO3-(2).CH3COOH (3).C (4).A B (5).B