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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学高一化学暑假作业 11 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是3元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B短周期是指第一、二周期C第A元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料4下列物质只含有离子键的是ACO2 BNaOH CMgCl2 DH2O 5下列物质中，
2、属于共价化合物的是ACl2 BNH4Cl CH2SO4 DKOH 6某元素 X的气态氢化物的化学式为H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DHXO37在下列元素中,原子半径最小的是AC BN CO DF 二、非选择题8A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D ABC，且 A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C 可形成离子化合物B3C2，据此填空：A的元素名称为，其在周期表中的位置为。A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（用 元素符号表示）A、C和 D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是。（填写化学式）来 B与
3、 C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式。9 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（mL）50 120 232 290 310 写出反应的离子方程式。哪一时间段（指01、12、2 3、34、45 min）反应速率最大，原因是。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A蒸馏水 BNaCl 溶液 C加热 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号）。10 将一定量的A、
4、B置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)n D（g），反应进行到10s 末，测得 A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v(D)=0.04 mol L 1s 1则：用生成物 C的浓度增加来表示该反应的速率为：；10s末，生成物 D的浓度为。方程式中 n。反应前 A、B的物质的量浓度分别是：、。此时，A的转化率为。11、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是()A、acd0 C、2a=b0 暑假作业11 一、选择题1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 二、非选择题8硅、第三周期第A族类；NPSi Mg；H2SiO3Mg3N29 Zn2HZn2H2；23 min、相同时间内生成H2的体积最大；AB 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学10 0.04 mol L1 s 10.4 mol L12 c(A)0.75 mol L1、c(B)1.1 mol L180%11.C