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1、第一章第二节燃烧热本讲稿第一页，共三十页7下列说法正确的是下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量反应热就是反应中放出的能量B在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由由C（s，石墨），石墨）=C（s，金刚石），金刚石）H=+1.9KJ/mol可知，可知，金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多8已知已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270KJ/mol，下列，下列说法正确的是说法正确的是A2L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成
2、1L的氢气和的氢气和1L的氟气吸收的氟气吸收270KJ热量热量B1mol氢气与氢气与1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量液态氟化氢放出的热量小于小于270KJC在相同条件下，在相同条件下，1mol氢气与氢气与1mol氟气的能量总和大于氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D1个氢气分子与个氢气分子与1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出个氟化氢分子放出270KJ热量热量本讲稿第二页，共三十页二、中和热二、中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应
3、热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶溶液液起起中中和和反反应时，能放出应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液液，也能放出也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KO
4、H(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 本讲稿第三页，共三十页二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中，酸跟碱发生中和反应中和反应，生，生 成成1mol1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离
5、子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括离子不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol本讲稿第四页，共三十页例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)
6、+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7本讲稿第五页，共三十页实验目的实验目的测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法
7、。中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液中和热测定实验中和热测定实验本讲稿第六页，共三十页公式公式:Q Q=m c m c t t Q Q表示反应放出的热量。表示反应放出
8、的热量。MM表示混合液的质量。表示混合液的质量。c c：比热容。：比热容。t t：变化的温度：变化的温度 。我们如何得到上述数据呢？我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；碱质量相加即可；c 需要查阅，需要查阅，t可用温度计测出反可用温度计测出反应前后的温度相减得到。应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。本讲稿第七页，共三十
9、页公式公式:Q=（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1）本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们它们的浓度分别为的浓度分别为0.50mol/L和和0.55mol/L。由于是稀溶液，且为了。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50mL。c酸酸=0.50mol/Lc碱碱=0.55mol/L。酸酸=碱碱=1g/cm3 c=4.18J/（g）请把以上数据
10、代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。其中热量的单位用的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。得出结果。Q=0.418（t2t1）kJ思考：思考：式表示的是不是该反应的反应热？是式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？中和热吗？为什么？本讲稿第八页，共三十页式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其反应放热，故其H为为“”。中和热是稀的酸、碱中和生。中和热是稀的酸、碱中和生成成1mol水的反应热，而水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与的盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有氢
11、氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故，故式式表示的也不是中和热。表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol本讲稿第九页，共三十页实验步骤：实验步骤：P51.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中
12、间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。大、小烧杯放置时，为何大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？本讲稿第十页，共三十页答案：答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少尽量盖严，从而减少热量损失热量损失；填碎纸条的作用是为了达到；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的若换用隔热、密封性能
13、更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温然后把温度计上的酸用水冲洗干净度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；上
14、的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。量增加，而导致实验结果误差。本讲稿第十一页，共三十页3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溶液，并用温度计测量温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟因为本实验的关键是
15、测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量把量筒中的筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量
16、？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？本讲稿第十二页，共三十页为了保证为了保证0.50mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。算依据。本讲稿第十三页，共三十页议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（
17、测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于或小于50mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。致使热
18、量损失而引起误差。本讲稿第十四页，共三十页讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用若改用100mL0.50mol/L的盐酸和的盐酸和100mL0.55mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时
19、要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。本讲稿第十五页，共三十页练习50mL0.50mol/L盐酸与盐酸与50mL0.55mol/L1NaOH溶液在溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算图示的装置中进行中和反应。通过测定
20、反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热）
21、，所求中和热（填（填“相等相等”“不相等不相等”），），简述理由：简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会和热的数值会；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无无影响影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程减少实验过程中的热量损失中的热量损失偏小偏小不等不等相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与
22、酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小偏小）偏小偏小本讲稿第十六页，共三十页一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=393.5 kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol本讲稿第十七页，共三十页一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的
23、稳定的氧化物氧化物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧C-CO2（g）S SO2（g）H H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol 1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518KJ5518KJ本讲稿第十八页，共
24、三十页2.2.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义:在在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量.3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化学计来配平其余物质的化学计量数量数(常出现分数常出现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=
25、CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol本讲稿第十九页，共三十页【例【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？本讲稿第二十页，共三十页【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。本讲稿第二十二页，共三十页解:根据题意，葡萄糖
26、的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。本讲稿第二十三页，共三十页燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应HH0,单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物 可能是1mol也可以是0
27、.5mol(不限)生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol本讲稿第二十四页，共三十页2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2g)=2Hg)=2H2 2O(l)H=-571.6 kJ/molO(l)H=-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=-241.8 kJ/molO(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知：、已知：答
28、答:H=-285.8 kJ/mol:H=-285.8 kJ/mol2 2、下列各组物质的燃烧热相等的是、下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moL B.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素B B本讲稿第二十五页，共三十页1 1、能源就是能提供、能源就是能提供 的的自然资源，包括自然资源，包括 等。等。2 2、我国目前使用的主要能源是、我国目前使用的主要能源是 ，是不能，是不能 。3 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和能源是国民经济和社会发展的重
29、要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来利用情况，可以用来衡量衡量一个国家或地区的经济发展和科学一个国家或地区的经济发展和科学技术水平技术水平3.3.解决能源的办法是解决能源的办法是 ，即开发，即开发 和节约和节约 ，提高能源的，提高能源的 。4.4.现在探索开发的新能源有现在探索开发的新能源有 等，等，新能源的主要优势是新能源的主要优势是 。能量能量 化石燃料化石燃料(煤、石油、天然气煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、阳光、生物能、风能、地热能、海洋地热能、海洋(潮汐潮汐)能能 化石燃料化石燃料 再生再生 开源节流开源节流 新的能源新的能源 现有能源现有能源 利用率利用率 太阳能、氢能
30、、地热能、海洋（潮汐）能、生物能太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少资源丰富，可以再生，污染少 三、能源本讲稿第二十六页，共三十页讨论下列问题：讨论下列问题：1 1、能源、一级能源、二级能源、能源、一级能源、二级能源 例例:下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：属于二级能源的是：A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的资源能提供能量的资源一级能源：一级能源：来自自然界来自自然界未经转化未经转化的能源。的能源。二级能源：二级能源
31、：一级能源一级能源经过转化经过转化得到的能源形式。得到的能源形式。阅读P9科学视野找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点本讲稿第二十七页，共三十页1 1、选择燃料的标准是什么、选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。面综合考虑。2 2、煤作为燃料的利弊、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施提高煤燃烧效率的措施有哪些有哪些?思考与交流思考与交流本讲稿第二十八页，共三十页3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的年出现的全球温度大幅度升高，产
32、生了显著的“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A.二氧化硫二氧化硫B.二氧化碳二氧化碳C.氮的氧化物氮的氧化物D.碳氢化合物碳氢化合物4、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制因
33、此，三峡工程有助于控制()A.温室效应温室效应B.酸雨酸雨C.白色污染白色污染D.破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层BA本讲稿第二十九页，共三十页14.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气等有害气体体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为。这两类燃料的主要成分均为（）A碳氢化合物碳氢化合物B碳水化合物碳水化合物C氢气氢气D醇类醇类AA本讲稿第三十页，共三十页