《九上科学(化学).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九上科学(化学).ppt（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、桃苑学校桃苑学校九年级九年级上上科学科学教学课件教学课件物质无机化合物单质金属氧化物化合物酸碱盐混合物纯净物有机化合物氧化物非金属氧化物金属非金属稀有气体化学变化：化学变化：物理变化：物理变化：构构成成物物质质的的粒粒子子发发生生改改变变，生成新的物质。生成新的物质。构构成成物物质质的的粒粒子子不不变变（粒粒子子间间隔隔可可能能发生改变），不生成新的物质。发生改变），不生成新的物质。硝酸铅和碘化钾反应硝酸铅和碘化钾反应2KI+Pb（NO3）2 2KNO3+PbI2黄色沉淀黄色沉淀2KI+Pb（NO3）2 2KNO3+PbI2CuSO45H2O CuSO4+5H2O 2NaOH+CuSO4 Na
2、2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+5H2O CuSO45H2O 黄色沉淀黄色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色晶体蓝色晶体白色粉末白色粉末白色粉末白色粉末蓝色晶体蓝色晶体硫酸铜能使蛋白质沉淀（硫酸铜能使蛋白质沉淀（变性变性），），农业上用硫酸铜与氢氧化钙溶液配成农业上用硫酸铜与氢氧化钙溶液配成波尔多液波尔多液杀虫，杀虫，游泳池常用硫酸铜消毒。游泳池常用硫酸铜消毒。盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：H CI =H+CI电离方程式：电离方程式：H NO3 =H+NO3 HO4 =2H+O 42电离通式：电离通式：酸酸 H +酸根阴离子酸根阴离子酸：酸：电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全部是氢离子全
3、部是氢离子的化合物的化合物 盐酸盐酸、硝酸硝酸具有挥发性；具有挥发性；硫酸硫酸具有吸水性、脱水性；具有吸水性、脱水性；硝酸硝酸见光易分解。见光易分解。稀释稀释浓硫酸浓硫酸：（杯壁下流）：（杯壁下流）使浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，使浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。酸石红酸石红碱石蓝碱石蓝酸酚不变色酸酚不变色碱酚变红色碱酚变红色金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au规律：规律：氢前面的金属能置换出酸中的氢氢前面的金属能置换
4、出酸中的氢;前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。钾钙钠镁铝钾钙钠镁铝锌铁锡铅锌铁锡铅氢氢铜汞银铂金铜汞银铂金Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+2HCl FeCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2酸酸 金属金属 =盐盐 氢气氢气浅绿色溶液浅绿色溶液Fe+CuSO4 Cu+FeSO4金属金属 盐盐 =金属金属 盐盐蓝色溶液蓝色溶液浅绿色溶液浅绿色溶液Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2
5、+H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水黄色溶液黄色溶液蓝色溶液蓝色溶液蓝色溶液蓝色溶液黄色溶液黄色溶液红色固体红色固体黑色固体黑色固体红色固体红色固体黑色固体黑色固体NaOH+HCl NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2CO3 CaCO3+2H2O酸酸 碱碱 盐盐
6、水水 白色沉淀白色沉淀CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HC l HNO3+AgClBaCl2+H2SO4 2HCl+BaSO4酸酸 盐盐 酸酸 盐盐 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O碱碱 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 水水 白色沉淀白色沉淀（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO32NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2H2O+2NH33Ca(OH)2+2FeCl3 3CaCl2+2Fe(OH)33NaO
7、H+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)32NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CuCl2 2NaCl+Cu(OH)2碱碱 盐盐 碱碱 盐盐 白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3盐盐 盐盐 盐盐 盐盐 白色沉淀白色沉淀CuSO4+5H2O CuSO45H2OCuSO45H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体蓝色晶体白色粉末白色粉末白色粉末白色粉末蓝色晶体蓝色晶体CaCO3 CaO+CO2C+CO2 2COH2+CuO Cu+H2O3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO
8、+CuO Cu+CO2C+2CuO 2Cu+CO2 高温高温高温高温高温高温CaO+H2O Ca(OH)2C+H2O CO+H2高温高温1 1、使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 酸酸 盐盐3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸 金属金属 =盐盐 氢气氢气酸的性质酸的性质Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2 ONaOH HCl NaCl H2 OCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸的性质酸的性质Fe H2SO4 FeSO4 H
9、2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2 O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2 OCaCO3H2SO4 CaSO4H2OCO2 酸的性质酸的性质1 1、使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。、使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3 3、碱、碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱、碱 盐盐 碱碱 盐盐2 2、碱、碱 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 水水碱的性质碱的性质2NaOH+CO2 Na2CO3+H2ONaOH+HCl NaCl+H2O2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2碱的性质碱的性质向装有向装有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液的装置中混合溶液的装置中逐渐加入逐
10、渐加入Fe粉，分析装置中的物质变化：粉，分析装置中的物质变化：Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2Ag、Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Fe(NO3)2、Cu、Cu(NO3)2Ag、Cu、Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe、Fe(NO3)2 AgNO3全部反应完全部反应完Cu(NO3)2全部反应完全部反应完Fe逐逐渐渐增增加加取相同质量、取相同质量、相同化合价的相同化合价的a、b两种金属，两种金属，投入到足量的投入到足量的稀硫酸中，稀硫酸中，反应时间反应时间和产生和产生H2的的图象如
11、图所示图象如图所示,则：则：1、金属活动性：、金属活动性：ba2、相对原子质量：、相对原子质量：ba化合反应：化合反应：A+B=C分解反应：分解反应：A=B+C置换反应：置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CBCaCO3 CaO+CO2高温高温CaO+H2O Ca(OH)2Fe+CuSO4 Cu+FeSO4CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3盐盐新酸和新盐新酸和新盐新碱和新盐新碱和新盐盐盐和和水水两两种种新新盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐和氢气盐和氢气盐和金属盐和金属复分解反应发生的条件：复分
12、解反应发生的条件：至少有至少有沉淀沉淀、气体气体、水水三者之一生成三者之一生成反应物反应物生成物：生成物：酸盐、酸碱一般行酸盐、酸碱一般行盐盐、盐碱都须溶盐盐、盐碱都须溶下列离子可在酸溶液里大量共存下列离子可在酸溶液里大量共存,且形成无色溶液的一组是且形成无色溶液的一组是()AK+、Na+、Fe3+、Cl-BBa2+、Cu2+、NO3-、Cl-CCa2+、Na+、OH-、SO42-DH+、Ba2+、NO3-、Cl-DH+滴加紫色滴加紫色石蕊石蕊，溶液变，溶液变红红加入加入锌锌粒，产生粒，产生气体气体Zn+2H+Zn2+H2OH-滴加紫色滴加紫色石蕊石蕊，溶液变，溶液变蓝蓝滴加无色滴加无色酚酞酚
13、酞，溶液变，溶液变红红Cl-滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液和溶液和稀稀HNOHNO3 3，产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+C l-AgClSO42-滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液和溶液和稀稀HNOHNO3 3，产生白色沉淀产生白色沉淀Ba2+SO42-BaSO4CO32-滴加滴加HClHCl溶液，放出能使溶液，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体澄清石灰水变浑浊的气体2H+CO32-=H2O +CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2ONH4+滴加滴加碱液碱液，放出能使，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH-=NH3+H2OCu2+滴加滴加N
14、aOH溶液溶液Cu2+2OH-=Cu(OH)2Fe3+滴加滴加NaOH溶液溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、只知道它们分别是盐酸、BaClBaCl2 2溶液和溶液和NaNa2 2C0C03 3溶液。溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：已知：NaNa2 2C0C03 3溶液显碱性，溶液显碱性，BaClBaCl2 2溶液呈中性。溶液呈中性。(1)(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名
15、称：请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：(2)(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可一种方法即可)：鉴别溶液鉴别溶液鉴别方法鉴别方法试剂名称试剂名称盐盐 酸酸甲：一种指示剂甲：一种指示剂BaClBaCl2 2溶液溶液乙：一种酸溶液乙：一种酸溶液NaNa2 2C0C03 3溶液溶液丙：一种钾的正盐溶液丙：一种钾的正盐溶液 紫色石蕊紫色石蕊稀稀H2SO4K2CO3溶液溶液给三瓶溶液标上编号，各取少许两两混合，给三瓶溶液标上编号，各取少许两两混合，+沉淀，沉淀，+气体，气体，则则为为Na2C03溶液，溶液
16、，为为BaCl2溶液，溶液，为盐酸。为盐酸。HCl、H2SO4:NaOH、Ca(OH)2:HCl、NaCl、NaOH:HCl、NaCl、Ca(OH)2:HCl、BaCl2、Na2CO3:Na2CO3、NaCl、BaCl2:K2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2:Na2CO3、AgNO3、BaCl2:H2O、HCl、H2SO4、NaOH:HCl、H2SO4:NaOH、Ca(OH)2:HCl、NaCl、NaOH:HCl、NaCl、Ca(OH)2:HCl、BaCl2、Na2CO3:Na2CO3、NaCl、BaCl2:K2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2:Na2CO3、AgNO3、BaCl2:H
17、2O、HCl、H2SO4、NaOH:BaCl2Na2CO3/CO2石蕊石蕊石蕊石蕊/Na2CO3石蕊石蕊/H2SO4/K2CO3H2SO4HClHCl石蕊和石蕊和BaCl2化学除杂原则：化学除杂原则：不能引入新的杂质；不能引入新的杂质；最好能增加要保留的物质的量。最好能增加要保留的物质的量。HCl(H2SO4):KCl(K2CO3):CO2(HCl):FeSO4(CuSO4):Cu(Fe):NaOH(Na2CO3):NaCl(MgCl2):NaNO3(CuSO4):Na2SO4(NaOH):Na2SO4(Na2CO3):HCl(H2SO4):KCl(K2CO3):CO2(HCl):FeSO4(
18、CuSO4):Cu(Fe):NaOH(Na2CO3):NaCl(MgCl2):NaNO3(CuSO4):Na2SO4(NaOH):Na2SO4(Na2CO3):BaCl2HClNa2CO3 FeCuSO4Ca(OH)2NaOHBa(OH)2CuSO4H2SO4一：一：NaOH、NaCl、BaCl2、CuSO4二：二：NaOH、NaCl、MgSO4、CuSO4 NaOH、NaCl、BaCl2、CuSO4NaOH、NaCl、MgSO4、CuSO4不借助其它试剂，下列溶液不借助其它试剂，下列溶液先后鉴定出来的顺序为：先后鉴定出来的顺序为：（20122012深圳中考）深圳中考）下图是常见物质的转换关系
19、图。下图是常见物质的转换关系图。其中其中A A、B B 常温下都为液体且组成元素相同，常温下都为液体且组成元素相同，A A、B B、X X、Y Y、E E 都为氧化物，都为氧化物，X X、E E 都为黑色固体，都为黑色固体，F F 为白色沉淀，为白色沉淀，I I 为蓝色絮状沉淀。为蓝色絮状沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）E E的化学式的化学式_；F F的化学式的化学式_；（2 2）反应）反应的化学方程式的化学方程式 _ _（3 3）反应）反应涉及的基本反应类型有涉及的基本反应类型有_种。种。CuO CaCO3 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2 3 2H2O2 2H
20、2O+O2 CaO+H2O Ca(OH)2 2Cu+O2 2CuO Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2MnO2 H2+CuO Cu+H2O 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜氢气：早出晚归氢气：早出晚归酒精灯：迟到早退酒精灯：迟到早退先通氢气再加热，排尽试管中的空气，防止氢气不纯加热，引起爆炸；先通氢气再加热，排尽试管中的空气，防止氢气不纯加热，引起爆炸；先撤酒精灯再停止通入氢气，防止已被还原的铜再次加热氧化，生成氧化铜。先撤酒精灯再停止通入氢气，防止已被还原的铜再次加热氧化，生成氧化铜。酸性气
21、体酸性气体：CO2、SO2、Cl2、H2S、SO3、NO2中性气体：中性气体：O2、H2、CO碱性气体：碱性气体：NH3（不能用浓硫酸干燥）（不能用浓硫酸干燥）洗气洗气检验检验储气储气证明证明CO2的存在的存在证明证明H2O的存在的存在证明证明H2、C、CO的存在的存在把把H2O全部吸收全部吸收把把CO2全部吸收全部吸收有一无色混合气体有一无色混合气体A，可能由，可能由CO、CO2、H2、N2、H2O（水蒸气）（水蒸气）中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学按下列方案进行实验中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学按下列方案进行实验（假设每步均完全反应）（假设每步均完全反应）气体气体A灼热氧
22、化铜灼热氧化铜无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水澄清石灰水真空气囊真空气囊收集收集1、若灼热氧化铜变红，则气体、若灼热氧化铜变红，则气体A中可能有中可能有_；2、若无水硫酸铜变蓝，反应的化学方程式为：、若无水硫酸铜变蓝，反应的化学方程式为：3、若澄清石灰水变浑浊，则气体、若澄清石灰水变浑浊，则气体A中可能有中可能有_；4、上述方案如何改进，才能完全确定混合气体、上述方案如何改进，才能完全确定混合气体A的组成？的组成？CO、H2 H2+CuO Cu+H2OCuSO4+5H2O CuSO45H2O CO、CO2 CO、CO2、H2、N2、H2O真空气囊真空气囊实验室制取氢气：实验室制取氢气：Zn+H2
23、SO4 ZnSO4+H2某同学用锌和盐酸制取氢气，请证明某同学用锌和盐酸制取氢气，请证明并除去并除去H2中混有的中混有的H2O、HCl小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如下实验装置。设计组装了如下实验装置。（1）仪器识别：）仪器识别：a_；b_。（2）装置）装置A中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。（3）能除去）能除去H2中混有少量中混有少量HCl气体的装置是气体的装置是_（填装置序号）。（填装置序号）。（4）装置）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有_生成
24、。生成。（5）实验前硬质试管中混合物的质量为）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数求混合物中氧化铜的质量分数_%。锥形瓶锥形瓶酒精灯酒精灯Zn2HClZnCl2H2B水水80H2+CuO Cu+H2O 实验前硬质试管中混合物的质量为实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为实验后剩余固体质量为4.2g,减少的质量减少的质量5g-4.2g=0.8g 为为CuO中中O元素的质量元素的质量则：则：CuO的质量为：的质量为：0.8g =0.8g =4g混合物中氧化铜的质量分数为：混合物中氧化铜的质量分数为：100%=80%。OCuO80164g5g