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1、第三节化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡（第（第（第（第3 3课时）课时）课时）课时）影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件1、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应指在一定条件下的可逆反应里，正反应指在一定条件下的可逆反应里，正反应指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各和逆反应的速率相等，反应混合物中各和逆反应的速率相等，反应混合物中各和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持
2、不变的状态。复习复习2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件旧条件旧条件改变条件改变条件旧平衡旧平衡V(V
3、(正正正正)V()V(逆逆逆逆)新平衡新平衡新条件新条件旧平衡被破坏旧平衡被破坏V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程新化学平衡的建立过程移动原因：移动原因：研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系 移动的标志：移动的标志：反应混合物中各组分的浓度发生改变反应混合物中各组分的浓度发生改变 条件改变条件改变 V正正 V逆逆移动的方向移动的方向:若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。，平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应
4、方向移动。，平衡向逆反应方向移动。若若V正正V逆逆,平衡不移动。平衡不移动。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响教材教材 P26 活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动橙色橙色加深加深增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色1.实验依据实验依据浓度FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3+3KSCN+3KSCN+3KS
5、CN+3KSCN Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 3 3+3KCl+3KCl+3KCl+3KCl0.010.010.010.010.10.10.10.1(红色红色红色红色)深深深深(红色红色红色红色)浅浅浅浅练习练习练习练习:把上述反应改写成离子方程式把上述反应改写成离子方程式:FeFeFeFe3+3+3+3+3SCN+3SCN+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 3 32.结论结论增反减生正方向增反减生正方向增生减反逆方向增生减反逆方向注意：注意：增加固体物质的质量增加固体物质的质量 平衡不移动平衡不移动原因：原
6、因：m(s)C(B)m(s)C(B)未变未变可以采用减小可以采用减小可以采用减小可以采用减小C(HC(HC(HC(H2 2 2 2S)S)S)S)或增大或增大或增大或增大C(HC(HC(HC(H2 2 2 2););););但不但不但不但不能采用能采用能采用能采用m(S)m(S)m(S)m(S)。例：在例：在例：在例：在HH2 2S(g)S(g)HH2 2(g)+S(s)(g)+S(s)平衡体系中，欲平衡体系中，欲平衡体系中，欲平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。影响化学平
7、衡的条件影响化学平衡的条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动向向逆反应方向逆反应方向移动移动向向逆反应方向逆反应方向移动移动向向正反应方向正反应方向移动移动用速率时间图说明浓度对平衡的影响用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(V(正正正正)V(逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)增增大大反反应应物物浓浓度度V(V
8、(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)tt1t2t3VV(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度Vtt1t2t3V(V(逆逆逆逆)V(正正)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)增大生成物浓度增大生成物浓度V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正)V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆
9、)tt1t2t3VV(V(逆逆逆逆)V(V(正正正正)减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。3.3.改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。其速
10、率小于原平衡时的速率。其速率小于原平衡时的速率。其速率小于原平衡时的速率。增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。一定降低。一定降低。一定降低。下表是450时,N2+3 H2 2 NH3 的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响2、压强变化对化学平衡
11、的影响、压强变化对化学平衡的影响分析上述数据，你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。正反应方向 逆反应方向mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2、若、若 m+np+q,反应前后气体分子数不变的反应反应前后气体分子数不变的反应1、若m+n=p+q,反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。压强改变，平衡不发生移动。结论：结论：0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(增增)V(减减)V(正正)=V(逆逆)增大压强增大压强平衡往气体
12、分子数减小的方向移动平衡往气体分子数减小的方向移动m+n=p+q 减小压强减小压强0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(增增)V(减减)V(正正)=V(逆逆)平衡往气体分子数增大的方向移动平衡往气体分子数增大的方向移动m+n=p+qV正正V逆逆时间时间平衡平衡1 1平衡平衡2 2减小压强减小压强速率速率V正正=V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q减小体系的压强，减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速平衡不移动，但正逆反应速率都减小！率都减小！1.1.例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆但浓度增大，颜色加深，
13、正逆反应速率都加快！反应速率都加快！2.密闭容器密闭容器充入充入”惰性气体惰性气体”a、恒压、恒压 当成当成”减压减压”;b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注意：注意：增大压强增大压强V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ;c(CO2)。（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小