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1、酸碱盐综合测试A卷一、选择题1 .火碱的化学式是A. NaClB. NaOH2.以下化合物中，属于酸式盐的是C. Mg(OH)9D. Na9SO,乙乙11A. NaClA. NaClB. NaHCOqJC. Cu(OH)2D. H2SO43 .以下物质中，能跟硫酸发生中和反响的是4 .以下物质中，能跟硫酸发生中和反响的是A. Fe B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3D.5 .某溶液的pH=9.6,则该溶液A.呈中性B.呈酸性 C.呈碱性6 .以下溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.石灰水 B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液7 .以下物质中，能除去铁制品外表铁锈的是A.稀硫酸B.水C.氢氧化
2、钠溶液8 .以下物质中，既能跟石灰水反响，又能跟稀盐酸反响的是NaOHD.无法推断D.盐酸D.硫酸铜溶液A. Na2CO3B. CuOC. FeCl3D. KNO39 .大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，以下有关试验现象和结论的描述中，不正阙J是 A.在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B.大理石与酸反响生成的气体可作灭火剂C试验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D.大理石雕像不易受酸雨侵蚀10 .以下各组物质均能溶于水，则在水溶液中肯定能发生复分解反响的是A.酸和碱B.酸和盐C.碱和盐D.盐和盐11 .某同学不留神被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻苦痛可以涂抹A.浓硫
3、酸B.食醋(pH=3)C.食盐水(pH=7)D.苏打或肥皂水(pH=9-10)12 .以下图像能正确反映所对应表达关系的是A.向pH=3的溶液中不断加水B.肯定量的稀硫酸与锌粒反响C.向H9SO4和CuSC)4混合液中滴加NaOH溶液 D.燃烧肯定质量的石灰石. 53gNa2co3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反响，则A. Na2cO3放出的CO2多B. NaHCC放出的CO2多C. Na2co3和NaHCC3放出的CO? 一样多 D. Na2cO3和Na HCO3放出的CO2无法比较.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na203)属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐.
4、 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A.二氧化碳气体B.无色酚献试液C.氯化钢溶液D.碳酸钠溶液.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的试验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO溶液。以下图像中能正确表示其变化过程的是沉淀质量加水的质量/g硫酸的质量。氢氧化衲质量/g时间/十时间/t时间 时间/t12 .家庭常用洗涤剂的pH如图4所示，其中最接近中性的是13 .有关氢氧化钠的表达不正确的选项是A.露置在空气中易变质C.溶于水时放出热量B .能使紫色石蕊试液变蓝色D,能做治疗胃酸过多的药物.以下试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是2A. KC1溶液
5、B. K CO溶液 C. NaNO溶液 D.稀盐酸23319 .各物质间有着肯定的反响关系金额转化关系，以下各组物质间可以按以下图所示各组直接转化的是物质A物质B 物质Cf 物质AA.Fef FeQ一FeSO一FeB.COCO -H9CO7COC.NaOHf NaCl-Na2c03-NaOHD.HCl-CuCl2-BaCl2-HCl.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的 是、A. Ca(OH)2B. CuSO422.以下说法不正确的选项是A.钱态氮肥肯定不能与碱同时施用C. PH7的溶液肯定是碱性物质A. Ca(OH)2B. CuSO
6、422.以下说法不正确的选项是A.钱态氮肥肯定不能与碱同时施用C. PH7的溶液肯定是碱性物质C. HC1D. NaClB.原子中质子数肯定等于中子数D.酸溶液中肯定含有氢离子二、填空题1.安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠fNaHCO可破坏肉质纤维构造、促进肉类吸取水分，从而使肉质松软，到达鲜嫩爽滑的目的。小于觉察将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并参加食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此 颇感兴趣，打算对其进展探究。I .小于对气体的成分进展了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO他设法收集气体样 品并除去醋酸气体后，用右图试验装置进展验证。装置a中盛放的试剂是 。II.小于
7、对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测：;猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下试验:试验步骤试验现象实 验1。实 验 2取碳酸氢钠样品少许参加试管中，加热 使之充分反响，并把产生的气体通入澄 清石灰水。试管口消灭小水珠，澄清石灰水变浑浊。试验结论：猜想、都正确川.试验2中，小于觉察充分反响后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物 理、化学方法各1种进展鉴别。（1）物理方法：；（2）化学方法：2.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中参加氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定 溶液的pH,所得数据如下。请分析并答复
8、以下问题：参加NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1. 11.21.41.62.07.011.012.2（1）当参加氢氧化钠溶液的体积为 jnL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响；（2）当参加氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1. 4时，溶液中的溶质有哪些？ o.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进展酸碱性强弱的测定，觉察其pH均小于7且渐渐减小，直至稳定在pH=5。 由此得出的结论是：雨水酸性渐渐（填写“增加”、“减弱”或“不变”）。该地区的西瓜适宜在pH为 6. 07. 0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是 o煤等化石燃
9、料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要缘由，为了削减或消退煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们 向煤炭中参加 作为固硫剂制成型煤。3 .写出符合以下要求的物质的化学式：（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是；（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是 o4 .在化学试验室，亮亮学习小组要对试验产生的废液进展争辩。废液中可能含有KNO &、KMnO、BaCl、 342NaOH中的一种或几种。（1）小组同学进展了以下试验；首先，观看废液为无色溶液，则废液中肯定不含有的物质是;然后，测试废液的pH为13,则废液中肯定含有的物质是；接下来，向废液中参加适量的Na SO溶液，产生白色沉淀
10、，则废液中肯定还含有的物质是 24，可能含有的物质是12）小组同学从物质性质的角度分析：此废液 （填 是 o5 .图14是稀释浓硫酸试验的示意图。（1 ）写出图14中a、b两种仪器的名称： （2 ） b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸，”。（3 ）稀释时，假设两种试剂添加挨次颠倒，将会发生【联系与拓展】据媒体报道，2022年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和 胃严峻损伤，这是由于稀硫酸具有 o这一大事警示我们，家中存放或使用药物时应留意.6 .小艾同学在妈妈买回的某食品包装内觉察有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰枯燥剂，请勿 食用”。小艾同学顺
11、手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后觉察纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学 请你和同学们一起对块状固体B进展探究。（1）猜测一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；（2）猜测二：块状固体B溶于水可能有 现象填“放热”或“吸热（3）取块状固体B参加盛有肯定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们 开放了吵闹讨价，一起猜测。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 任写一种）。7 .“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酸。某同学欲将其作为酚猷指示剂的替代品，他将“果导片”研成 粉末放入
12、酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到,滴入澄清石灰 水觉察;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰 水吹气时，可观看到 现象。8 .食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严峻影响人们的安康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2 为例说明）的腌制食品中参加过量的氯化镂，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热， 使过量的氯化钱分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反响的化 学方程式：（1）； （2）o.用化学方程式解释以下问题：铝具有良好的抗腐蚀性能，其缘由是； 氢氧化钠露置在
13、空气中会变质，其缘由是;（3）食品包装袋内常用生石灰做枯燥剂，其缘由是。三、计算题t时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶 解，然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反响。求：生成碳酸钙沉淀的质量。反响后所得溶液中溶质的质量分数。2.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服 用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HC1多少毫克？（计 算结果取整数）Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化
14、镁图43.在一烧杯中盛有22.3g Na CO和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中渐渐滴加溶质质 23量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图：请依据题意答复以下问题：当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为(1)go放出气体的质量值4 .某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进展调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，承受的方法如下：取该石 灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次参加，测量过程所得数据见下表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水, 不与稀盐酸反响)。请计算：序号参加稀盐酸的质量
15、/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n(1)上表中n的数值为 o(2)样品中碳酸钙的质量分数是 o(3)求盐酸中溶质的质量分数。5 . NaOH含量的测定：同学取10.0g含氢氧化钠碳酸钠)粗产品，逐滴参加20%的盐酸至恰好完全反响时，消耗盐酸的质量为36. 5g,放出CO2 0.44g不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH质量分数。写出计算过程)答案：一、选择题1234567891011BBDCDAADABC1213141516171819202122CDDABDBCBDB二、填空题I .I.无水硫酸铜II .二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反响产生
16、的III.试验步骤试验现象实验1取碳酸氢钠样品少许参加试管中，滴加醋 酸，并把产生的气体通往澄清石灰水有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变 浑浊（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH,否则为Na2co r（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2co匕否则为NaOH。（其它合理答案也可）2.（1） 10蓝NaCl和HC1 （或氯化钠和盐酸）3,增加 造成西瓜减产 石灰石（熟石灰、生石灰均可）4 .SOP25 . U）KMnO 或高镒酸钾） 4NaOH （或氢氧化钠）BaCl 或氯化钢）KNO 或硝酸钾） 23（2）不能 此废液显碱性且含有毒的可溶性根盐
17、，会造成环境污染6 .（1）玻璃棒 量筒（2）浓硫酸（3）酸液飞溅联系与拓展：腐蚀性 存放时贴好标签，放于安全处（或使用时要核对标签）（合理答案均可）7 . Ca（OH）2 CaCO3 放热 Ca（OH%和CaCO?的混合物开放性试题，其他符合题意的猜测也可）8 .无明显变化“变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消逝）,加热 ,加热 ,9 . .（DNH4Cl+NaNO2=N9 t +2H2O+NaCl （2）NH4C1=NH3 t +2HC1 t10 . （1）4A1+3O2=2A12O3 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）CaO+H2O=Ca（OH）2三、计算题1 .解：（1
18、）设生成碳酸钙沉淀的质量为x,原混合物中含有氯化钙的质量为y,生成氯化钾的质量为zCaCl2 + K2CO3 CaCO3； + 2KC1111138100 149y 27.6 克x50% xz27.6克 X50%X100 x =13810克138 _ 27.6 X 50%TH y27.6 克 X5O%X11113811.1 克138 _ 27.6克 X 50/149 T27.6克 X5GWAX149138=149克(2)反响后氯化钾的质量为：(16.2克-11.1克)+149克=20克反响后水的质量为：26.2克+27.6克x(l 50%)=40克设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w100
19、克：34.7 克=40 克：w w=13.88 克反响后所得溶液中溶质的质量为13.88克所得溶液中溶质质量分数为:所得溶液中溶质质量分数为:由翳藤.8%答：生成碳酸钙沉淀10克，反响后所得溶液中溶质质量分数为25.8%。 (其它解法合理亦得分)2 .解：设理论上可中和H。的质量为XMg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H2O 58732X3X250mg X58:73=2X3X250mg:XX=1880mg答：理论上可中和1880mg的HC1. 4.4 NaCl、HC1(3)解：73gl()%的稀盐酸中含HC1的质量是：73gX10%=7.3g设参与反响的碳酸钠的质量为x,反响生
20、成的氯化钠的质量为yNa9CO, + 2HC1 = 2NaCl + CO t +110232210673117X7.3gy=7,3gx= 10.6g106x737.3 g117 = yy=U.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117.g +(22.3g10. 6g)=23.4g答：略. (1)2.8(2)82.5%(3)解：设盐酸中溶质的质量分数为x CaCO. + 2HC1 = CaCL + H?O +CO 10073(16g12g)20g Xx100： 73 = (16-12g)： 20gXx x = 14.6%答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。4 .解：(1)设与粗产品中碳酸钠反响消耗的氯化氢的质量为x。Na.CO +2HCl = 2NaCl+ H O+CO f3227344x0.44g73：44=x：0.44gx=0.73g36.5g 20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5gX20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反响消耗氯化氢的质量为：7.3g 一 0.73g=6.57g设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。NaOH+HC1 = NaCl + H2O4036.5 y 6.57g40： 36.5=y： 6.57gy=7.2g粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10gX 100%=72.0% 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.