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1、水的电离及其影响因素高考频度： 难易程度：I我例底线Tdian b zaf xfK八水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中五点的4的关系：bcadeB.C.D.若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CECOONa固体 处在b点时，将0. 5 mol L的H2sOi溶液与1 mol L的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性【参考答案】B【试题解析】a、d、e三点所处温度相同，因此用相同，A项错误；从a点变化到d点，溶液中。（1）增大, 。（02减小，温度不变时向水中加入少量的酸，溶液中。田+）增大，水的电离平衡向逆反应方向移
2、动，c（OFD 减小，B项正确；从a点变化到c点，c（H）、c（OFD均增大，而温度不变时在水中加入适量CbhCOONa固体, 溶液中。田+）减小，水的电离平衡向正反应方向移动，c（0H）增大，故C项错误；b点处房=l（）T20.5niol L 的H2sO4溶液与1 mol L的KOH溶液等体积混合后溶液显中性，PH=6, D项错误。I解题必备Tj造 +i bi b苣i1 .外界因素对水的电离的影响根据水的电离方程式：H+OH-,水的电离受外界因素的影响:（1）加入酸或碱，外界加入的I或01使。（1）或。（01）增大，水的电离平衡向左移动，水的电离受到抑制。注意，由于水的电离是很微弱的，在酸溶
3、液中H.绝大部分来自酸的电离，只有0H一全部来自于水的电 离，此时由水电离产生的。（1）等于该溶液中的0（01），而在碱溶液中，M全部来自于水的电离，此时由水 电离产生的cOT）就是溶液中的c（r）o(2)加入可水解的盐，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些不，使水的电离平衡向 右移动，。(01)增大，这时溶液中的OY全部来自于水的电离，而这时溶液中的只是水电离产生的M的一 部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是强酸弱碱盐溶液，由于弱碱阳离子结合了一部分水 的电离平衡同样向右移动，c(H)增大，此时溶液中的c(H)就是由水电离出的c(H)。因此盐的水解，促进 水的电离。2 .
4、溶液中由水电离出的。0T)或(0卜)的计算方法纯水或中性水溶液中：c(0lD水二c(I)水二曲错误!未找到引用源。酸溶液中:Kw时)叫错误!未找到引用源。，c(HD水C(H+) aq=AoKw碱溶液中：c(OH-)水=c(H+)小R3FF错误!未找到引用源。，。(爪)水盐溶液中：强碱弱酸盐，c(0HM=c(0H)水;强酸弱碱盐，c)aq二c)水。I宅霜推卷Iba +ui JionJ1. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由d向力的变化B.该温度下，水的离子积常数为1. OXlOfC.该温度下，向水中加入FeCh固体可能引起由6向a的变
5、化D.稀释该温度下某溶液可引起由6向。的变化2.在不同温度下，水溶液中。(H)与cSH)的关系如图所示。下列关于离子共存的说法中正确的是ol(h7 c(0H-)/(mol L-1)A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3 Na Cl SO：B. 6点对应的溶液中大量存在：NH；、Ba2 0H TC.。点对应的溶液中大量存在：Na Ba2 Cl HCO；D.d点对应的溶液中大量存在：Na K SOj、Cl-I刍考菩案1 .【答案】c【解析】本题考查水的电离。A、温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度 都增大 将不在曲线上 故A错误R 6点c(H)=0(010=1.0)1.0乂10-=1.0)10f, 故B错误；C、加入FeCL,氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增 大，氢氧根离子浓度减小(由5到a),符合图象变化趋势，故C正确；D、5点溶液呈中性，稀释后依然 是中性溶液，故不会变化，故D错误。故选C。2 .【答案】D【解析】A项,F产水解显酸性，而仪点对应的溶液显中性,错误；B项,NH：与OH-反应生成一水合氨,故二者不能大蚩共存，错误；C项，HCO；水解显碱性,而c点对应的溶液显中性，错误；D项，d点对应的溶液呈碱性，Nat K SO：、d喟3大量共存，正确。每日总结是为了更好的进步!Xufe ba 2lii u