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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版高二化学选修4期末试卷1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正（H2）v逆（H2O）Dc(CO2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_。
2、2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） Ac(SO42)c(HSO4)0.1 molL-1 Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)Dc(Na)c(
3、H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01molL-1（填“” “=” 或“”）。3、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJmol一 反应2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol- 反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式K= ，已知500时反应的平衡常数K=10，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和C02的起始量均为20 mo
4、l，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。(3)将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“”、“”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应器体积 B再通入CO2 c升高温度 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中V是速率、为混合物中CO含量，T为温度)。4、下列叙述正确的是 ( )A恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大B对于可逆反应N2(g)+3H
5、2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH 18、25时，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( ) A123 B11 C3 D1719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
6、A图中五点KW间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) H=+49O kJmol CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-1929 kJm01下列说法正确的是 ( )ACH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H一
7、1929 kJmol D反应的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用0.010mo1L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）22、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
8、 按下图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹； 待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置B的作用是 ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000m
9、ol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。参考答案一、填空题1、（1）（2分）（2）吸热（2分）（3）B、C（2分）（4）830（2分）2、（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4+ OH
10、(2分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4+ H+ (2分)（3）AC (2分)（4）（2分）3、(1)(2a+b)kJm0l- (2)c(c0)c(C02) 50 O5 mol/mo1 (3) BC (4)C 二、选择题4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、D 13、A 14、C 15、D 16、B 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 三、实验,探究题22、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分） （2） 吸收苯、溴蒸气 （2分） 、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）（4）0.4000mol/L（2分） （5）80.00%（2分）专心-专注-专业