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1、质量分数质量分数1 1、概念：、概念：溶质的质量分数是溶质的质量分数是指溶质质量指溶质质量 与溶液质量之比。与溶液质量之比。2 2、计算公式、计算公式 溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100%=溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 100%讨论讨论将将100100克质量分数为克质量分数为98%98%的浓硫酸与的浓硫酸与100100克水混合，所得溶液中溶质的克水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少质量分数为多少?m m液原溶液质量液原溶液质量 +加入溶剂质量加入溶剂质量 =100=100克克+100+100克克=200=200克克
2、 100克克98%200克克100%100%=49%分析分析m质质=100克克X98%=98克克讨论讨论向向4040克质量分数为克质量分数为20%20%的的NaOHNaOH溶液中溶液中加入加入1010克克NaOHNaOH固体，所得溶液中溶固体，所得溶液中溶质质量分数为：质质量分数为：加加1010克克NaOHNaOH固体不仅能增加溶质固体不仅能增加溶质质量，也增加溶液质量。质量，也增加溶液质量。40克克 20%+10克克40克克+10克克100%100%=36%分析分析溶质和溶剂的改变对溶质和溶剂的改变对 溶质质量分数的影响溶质质量分数的影响1 1、加溶质不仅增加溶质质量，也、加溶质不仅增加溶质
3、质量，也增加溶液的质量。增加溶液的质量。2、增、增加（或蒸发）溶剂只对溶液加（或蒸发）溶剂只对溶液质量产生影响，可在原溶液的基质量产生影响，可在原溶液的基础上进行加（或减）。础上进行加（或减）。溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%的的NaOHNaOH溶溶液液100100克，欲将其质量分数增大克，欲将其质量分数增大一倍，可采用的方法有（一倍，可采用的方法有（）A A、加入固体加入固体NaOH12.5NaOH12.5克克 B B、将溶液中溶剂蒸发掉一半将溶液中溶剂蒸发掉一半C C、加入加入100100克克10%10%的的NaOHNaOH溶液溶液 D D、蒸发掉蒸发掉5050克水克水A、D将
4、将5050克克10%10%某某NaClNaCl溶液，要将其浓溶液，要将其浓度增大到度增大到25%25%，应采用方法（，应采用方法（）A A、蒸发掉蒸发掉2525克水克水 B B、加入加入2525克水克水C C、加入加入1010克溶质克溶质 D D、取出一半溶液取出一半溶液Cm m克溶质质量分数为克溶质质量分数为10%10%的的NaNONaNO3 3溶液，若使其溶质质量分数增溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用（大一倍，可采用（）方法）方法A A、增加增加m/8m/8克克NaNONaNO3 3 B B、蒸发原溶剂的一半蒸发原溶剂的一半C C、蒸发蒸发m/2m/2克溶剂克溶剂 D D、增加增加
5、m/4m/4克克NaNONaNO3 3A、C二、二、配制溶质质量分数配制溶质质量分数一定的溶液：一定的溶液：例：配制例：配制5050克质量分数为克质量分数为6%6%的的 氯化钠溶液。氯化钠溶液。M M氯化钠氯化钠=50=506%=36%=3克克 M M水水=50=50克克3 3克克=47=47克克（1 1）计算：）计算：配制步骤配制步骤（3 3）溶解：）溶解：用量筒量取水用量筒量取水4747克克/1 1克克/厘米厘米3 3 =47=47厘米厘米3 3=47ml=47ml 将将3 3克氯化钠倒入烧杯，用克氯化钠倒入烧杯，用47ml47ml水水溶解并搅拌，即得溶解并搅拌，即得5050克克6%6%的
6、氯化的氯化钠溶液。钠溶液。（2 2）称量：）称量：用托盘天平称量所需氯化钠用托盘天平称量所需氯化钠3 3克克练习练习配制溶质质量分数为配制溶质质量分数为2%2%的氯化钠溶液的氯化钠溶液5050克。克。M M质质=50=502%=12%=1克，克，M M剂剂=50=50克克1 1克克=49=49克克（1 1）计算：）计算：（3 3）溶解：）溶解：将将1 1克氯化钠倒入烧杯，用克氯化钠倒入烧杯，用49ml49ml水溶解并水溶解并搅拌，即得搅拌，即得5050克克2%2%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。（2 2）称量：）称量：用托盘天平称量所需氯化钠用托盘天平称量所需氯化钠1 1克克1 1、溶质质量分数的概念及有关计、溶质质量分数的概念及有关计 算。算。2 2、一定溶质质量分数溶液的配制、一定溶质质量分数溶液的配制 步骤：步骤：（1 1）计算）计算 （2 2）称量）称量 （3 3）溶解）溶解学完本课我知道了学完本课我知道了