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1、泸州天立泸州天立国际学校国际学校二二0000五年十月五年十月氧化还原反应氧化还原反应1、氧化还原反应的判断标准？2、结论：化合价升高，被氧化，氧化反应，作还原剂 化合价降低，被还原，还原反应，作氧化剂3、化合价可不可能只升不降？元素化合价的升高的总数和元素化合价降低总数有什关系？问题问题化合价升降为什么相等？化合价改变的内因化合价升降为什么相等？化合价改变的内因？2NaCl2 2Na Cl 失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原离子化合物离子化合物NaClNaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得
2、失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。共价共价化合物化合物HClHCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl一、从电子转移的角度定义氧化还原反应一、从电子转移的
3、角度定义氧化还原反应 1、定义：、定义：2、本质：、本质：3、特征：、特征：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应。化合价的升降化合价的升降（化合价升高总数（化合价升高总数=化合价降低总数）化合价降低总数）有电子的转移有电子的转移（氧化剂得电子总数（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）还原剂失电子总数）4、关系：、关系：氧化还原反应具有判断体现决定元素化合价升降电子转移5、化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，作还原剂 化合价降低，得电子，被还原，还原反应，作氧化剂氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系-4 -3 -2 -1 0 +1
4、+2 +3 +4 +5 +6 +7化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原.课堂练习课堂练习.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加单质参加的化合反应和有单质生成单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。化合反应氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O