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1、第第3 3课时课时 化学平衡常数化学平衡常数四、化学平衡常数四、化学平衡常数1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）数）2、表达式：、表达式：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应
2、进行的程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。4、判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡向何方向进行、判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QCK，反应向正方向进行，反应向正方向进行（2）QCK，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行5、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则
3、正反应为吸热反应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应使用平衡常数应注意的几个问题：使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。浓度无关。2 2、在平衡常数表达式中：有固体和纯液体时，由于其浓、在平衡常数表达式中：有固体和纯液体时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。度可看做常数而不写入表达式。3 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，若反、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，若反应方向改变或者化学计量数扩大或缩小，尽管是同一反应，应方向改变或者化学计量数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。平衡常数也会改变。例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值与值与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样五、平衡转化率及化学平衡的有关计算五、平衡转化率及化学平衡的有关计算参考学生导学案参考学生导学案P P2727