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1、 元素化合物复习总结一、元素化合物的复习思路一、元素化合物的复习思路例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层2 2 2 2个电子个电子个电子个电子,试推测其化学性质。试推测其化学性质。试推测其化学性质。试推测其化学性质。结构：结构：结构：结构：位置：第六周期，位置：第六周期，位置：第六周期，位置：第六周期，IIAIIAIIAIIA族族族族性质：活泼金属，金属性大于钙性质：活泼金属，金属性大于钙性质：活泼金属，金属性大于钙性质：活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；与水剧烈反应；
2、与水剧烈反应；与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；氢氧化物是可溶性强碱；氢氧化物是可溶性强碱；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。一、元素化合物的复习思路一、元素化合物的复习思路例如：某单质能从水中置换出例如：某单质能从水中置换出例如：某单质能从水中置换出例如：某单质能从水中置换出O O O O2 2 2 2。性质：性质：性质：性质：非金属性大于氧，为最活泼非金属元素非金属性大于氧，为最活泼非金属元素非金属性大于氧，为最活泼非金属元素非金属性大于氧，为最活泼非金属元素F F F F位置：第二周期，位置：第
3、二周期，位置：第二周期，位置：第二周期，AAAA族族族族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；直接反应；直接反应；直接反应；化合价只有化合价只有化合价只有化合价只有-1-1-1-1价；价；价；价；几乎无法用氧化剂将几乎无法用氧化剂将几乎无法用氧化剂将几乎无法用氧化剂将F F F F-氧化成氧化成氧化成氧化成F F F F2 2 2 2。一、元素化合物的复习思路一、元素化合物的复习思路性质性质物质的组成、结构物质的组成、结构制备制备存在存在用途用途1 1、2 2、总
4、结规律、串联比较，使知识系统化、总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。氢化物网络化。氢化物单质单质无氧酸无氧酸无氧酸盐无氧酸盐 氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸盐含氧酸盐 3 3、以结构为主线，以元素周期律为指导，、以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。联系类型、掌握递变。复复习习方方法法核心：回归课本核心：回归课本前提：用元素周期律、前提：用元素周期律、氧化还原反应、物质通氧化还原反应、物质通性的知识指导复习性的知识指导复习途径：构建合理的知识途径：构建合理的知识 网络网络 F Cl Br I At O S Se Te N P As A AA AA A A AH AA C
5、Si 原子结构原子结构 晶体类型晶体类型 化合价化合价 特征特征 1特征特征 2特征特征 3性质性质特征特征 4原子结构：原子结构：最外层电子数一般都大于最外层电子数一般都大于或等于或等于 4（H、He、B除外），原子半除外），原子半径小于径小于 同周期金属原子的半径。同周期金属原子的半径。晶体类型：晶体类型：金刚石和单晶硅为原子晶金刚石和单晶硅为原子晶体，体，其它均为分子晶体。其它均为分子晶体。化合价：有丰富的化合价，如化合价：有丰富的化合价，如Cl有有 -1、0、+1、+3、+5、+7价等。价等。性质：大多数非金属可与氢气、氧气、性质：大多数非金属可与氢气、氧气、金属等直接化合。金属等直接
6、化合。二、非金属元素的位置和结构特点二、非金属元素的位置和结构特点22222222种非金属元素，有种非金属元素，有种非金属元素，有种非金属元素，有6 6 6 6种稀有气种稀有气种稀有气种稀有气体；除体；除体；除体；除H H H H外均处周期表右上方；外均处周期表右上方；外均处周期表右上方；外均处周期表右上方；每周期非金属元素数目每周期非金属元素数目每周期非金属元素数目每周期非金属元素数目=8-=8-=8-=8-周期周期周期周期序数。序数。序数。序数。二、非金属元素的位置和结构特点二、非金属元素的位置和结构特点除除H H、HeHe、B B外，最外层电子数外，最外层电子数4 4且原子半径比同周期的
7、金属元素小且原子半径比同周期的金属元素小最高正价最高正价=族序数族序数|最低负价最低负价|+|+|最高正价最高正价|=8|=8能形成气态氢化物能形成气态氢化物最高正价氧化物对应水化物为酸最高正价氧化物对应水化物为酸 A A A A A B C N O FSi P S Cl As Se BrTe I At结构判据结构判据原子半径越小，原子半径越小，越容易得电子，越容易得电子，非金属性越强。非金属性越强。二、非金属元素的位置和结构特点二、非金属元素的位置和结构特点【讨论讨论】3 3、非金属元素的成键特点？、非金属元素的成键特点？（1 1）VIAVIA、VIIAVIIA族元素非金属性较强，易形成族元
8、素非金属性较强，易形成离子键。与非金属原子之间形成共价键。离子键。与非金属原子之间形成共价键。IVAIVA、VAVA族元素难于形成离子键，除有族元素难于形成离子键，除有N N3-3-外外P P、AsAs、SiSi等均不能形成简单离子，只能形成共价等均不能形成简单离子，只能形成共价键。键。（2 2）卤素中的）卤素中的ClCl-、BrBr-、I I-能在晶体和水中存能在晶体和水中存在，在，F F-在晶体中存在而在水中水解。在晶体中存在而在水中水解。O O2-2-、S S2-2-在晶体中存在，在晶体中存在，但但O O2-2-在水中转化为在水中转化为OHOH-，S S2-2-强烈水解。强烈水解。三、非
9、金属单质的化性三、非金属单质的化性氧化性氧化性1.1.氧化性氧化性与氢气、金属、还原性物质等反应与氢气、金属、还原性物质等反应【练习练习】写出写出ClCl2 2、O O2 2、S S分别与分别与FeFe、CuCu反反应的化学方程式，指明实验现象。应的化学方程式，指明实验现象。四、非金属单质的化性四、非金属单质的化性还原性还原性2 2还原性还原性【讨论讨论】哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？性？四、非金属单质的化性四、非金属单质的化性还原性还原性2 2还原性还原性以还原性为主的非金属单质以还原性为主的非
10、金属单质:C:C、H H2 2等；等；遇强氧化剂遇强氧化剂O O3 3、O O2 2、ClCl2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）等时表现出还原性的非金属单质：等时表现出还原性的非金属单质：S S、P P、SiSi等。等。五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物1 1、氢化物、氢化物（1 1）结构）结构H H(8-(8-族数族数)R RRHRH(8-(8-族数族数)五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物1 1、氢化物、氢化物 化学性质化学性质l l酸碱性酸碱性:碱性（碱性（NHNH3 3）氨的碱性体现在哪里？）氨的碱性体现在哪里？中性（中性（H H2 2
11、O O、CHCH4 4、PHPH3 3、SiHSiH4 4、AsHAsH3 3、H H2 2O)O)酸性（酸性（VIAVIA、VIIAVIIA）l l还原性还原性:（HClHCl、HBrHBr、HIHI、NHNH3 3、H H2 2S)S)2NH2NH3 3+3CuO=N+3CuO=N2 2+Cu+H+Cu+H2 2O(O()五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物2 2、氧化物、氧化物最高价氧化物的水化物都是酸酐；最高价氧化物的水化物都是酸酐；重要的氧化物有：重要的氧化物有：SiOSiO2 2、COCO、COCO2 2、NONO、NONO2 2、P P2 2O O5 5（P P4 4O
12、O1010）、）、H H2 2O O、SOSO2 2、SOSO3 3五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物3 3、含氧酸、含氧酸（1 1）分子的结构特点）分子的结构特点五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物3 3、含氧酸、含氧酸（2 2）酸性强弱）酸性强弱同周期最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同周期最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同主族最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同主族最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：HClOHClO4 4 HClO HClO3 3 HClO HClO2 2 HClOHClOH H2 2SOSO4
13、4 H H2 2SOSO3 3;HNOHNO3 3HNOHNO2 2H H3 3POPO4 4 H H3 3POPO3 3 H H3 3POPO2 2五、非金属元素的化合物五、非金属元素的化合物3 3、含氧酸、含氧酸（3 3）氧化性酸与非氧化性酸）氧化性酸与非氧化性酸酸都具备氧化性（酸都具备氧化性（H H+）酸根离子的氧化性大于酸根离子的氧化性大于H H+时，为氧化性酸，时，为氧化性酸，如：如：HNOHNO2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO、HMnOHMnO4 4。H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3、H
14、H3 3AsOAsO4 4等为非氧化性等为非氧化性酸酸非金属性强弱的比较：性质判据性质判据1.形成氢化物的条件及氢化物的稳定性。形成氢化物的条件及氢化物的稳定性。2.最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性。3、置换反应或在原电池、电解反应中的表现、置换反应或在原电池、电解反应中的表现*用氧化还原的知识和物质通性的知识指导复习用氧化还原的知识和物质通性的知识指导复习:思考：氨有哪些化学性质？思考：氨有哪些化学性质？科学的复习方法是增强记忆的科学的复习方法是增强记忆的最佳最佳途径途径。物质的通性物质的通性主要元素的氧化还原性主要元素的氧化还原性特性特性记忆元素化合记忆元素化合物性
15、质方法物性质方法（一般模式）（一般模式）下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是（）A 非金属元素的原子得电子数越多，非金属性越强非金属元素的原子得电子数越多，非金属性越强B 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 H2OH2SF2I2D最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4例题一例题一 DNH3水溶液是碱，水溶液是碱，具有碱的通性具有碱的通性指指示示剂剂酸酸盐盐N-3具有还原性具有还原性4NH3+5O2 4NO+6H2OPt 800 酸酸性性氧氧化化物物氧化还原性氧化还原性模式示例1：HCl水溶液是酸，水溶液是酸，具有酸的通性具有酸的通性指指示
16、示剂剂金金属属碱碱性性氧氧化化物物碱碱 盐盐具有还原性具有还原性氧化还原性氧化还原性模式示例2：-1ClMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2 H2O（浓）SO2酸性氧化物酸性氧化物水水碱碱性性氧氧化化物物碱碱+4S氧氧化化性性还还原原性性特性：漂白性特性：漂白性氧化还原性氧化还原性SO2+2H2S 3S +2H2O2SO2+O2 2SO3v2o5模式示例3：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性浓浓H2SO4浓浓HNO3具具 有有 酸酸 的的 通通 性性SN+6+5氧还性氧还性特性特性吸水性吸水性脱水性脱水性不稳定性不稳定性通通 性性都都 具具 有有 强强 氧氧 化化 性性模式示例4：（1）以
17、课本所设的知识章节及主要化合价）以课本所设的知识章节及主要化合价为主线构为主线构 建主要横线转化关系建主要横线转化关系(构建主线）构建主线）例如：例如：硫酸硫酸 氢化物氢化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6单质单质低价氧化物低价氧化物 高价氧化物高价氧化物 高价含氧酸高价含氧酸 含氧酸盐含氧酸盐六、复习元素化合物的途径：构建合理的知识网络六、复习元素化合物的途径：构建合理的知识网络元素化合物复习一般网络体系l 非金属部分：非金属部分：l 气态氢化物气态氢化物 单质单质 氧化物氧化物 氧化物氧化物对应的水化物（酸）对应的水化物（酸）相应的含氧酸盐相应的含氧酸盐l 金属
18、部分：金属部分：l 金属金属氧化物氧化物 氧化物对应的水化物氧化物对应的水化物（碱）（碱）相应盐相应盐l 检验检验l l 结构结构 性质性质 制法制法l l 用途用途 保存保存 存在存在Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6化合价一般规律：高价氧化化合价一般规律：高价氧化 低价还低价还，中间价态，中间价态两头转，两头价态变中间两头转，两头价态变中间，相邻价态不氧还相邻价态不氧还。（2）以记忆的）以记忆的“一般模式一般模式”构建其它横纵构建其它横纵向向 转化关系（丰富网络）转化关系（丰富网络）AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg
19、3N2积零成整，是化学归纳法的重要手段，积零成整，是化学归纳法的重要手段，类推就是举一反三的类推就是举一反三的金钥匙金钥匙。构建氮族元素的知识网络构建氮族元素的知识网络NH3-3N2 0NO+2NO2+4HNO3+5其它形式的网络其它形式的网络COCO2CSH2SSO2SO3H2SO4O2AgNO3NO2HNO3Cl2HCl NaClOKCllAl Al2O3 Al（OH）3 AlO2-Al Al3+Al3+AlO2-Al（OH）3Al2O3H2SSO2 H2SO4SO3HCl Cl2H2NH3NONO2 HNO3NH4NO3(NH4)2SO4网络的应用网络的应用1、将众多的化学方程式、化学性
20、质作了最将众多的化学方程式、化学性质作了最优化的组合优化的组合H2SO2O2Na2SCu2SH2SO3H2SSO2SO3H2SO4H2OO2CuSO4CO2CuH2OCuNaS Cu2SS Cu2SNa2sAl2S3FeSK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg H2SO4 CuSO4H2SO4CuCuOCu(OH)2CuCO32、根据知识网络，按箭头方向，掌握物质制备、根据知识网络，按箭头方向，掌握物质制备 的化学原理。的化学原理。物质的制备主要按两条途径完成，物质的制备主要按两条途径完成，氧化还原反应、复分解反应氧化还原反应、复分解反应。在网络中凡是箭头指向的物质
21、都在网络中凡是箭头指向的物质都体现了该物质的生成途径。体现了该物质的生成途径。NH3的制备的制备 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2HNO3+5N2 +3H2 2NH3高温高压催化剂3 推测物质可能具有的化学性质推测物质可能具有的化学性质例如：在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有例如：在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和和NO2,它们污染环境。现用它们污染环境。现用NH3催化还原法将它催化还原法将它们转化为无毒气体，直接排入空气中，写出有
22、关反们转化为无毒气体，直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式应的化学方程式。分析：依网络可知分析：依网络可知，N2 NH3NO-3 0 +2 所以所以 4NH3 +6NO 5N2 +6H2O4、按箭头方向熟悉物质的主要化学性质、按箭头方向熟悉物质的主要化学性质+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2HNO3+5HNO3NH4NO3 酸性酸性NO2 不稳定性不稳定性AgNO3 酸性和氧化性酸性和氧化性小小 结结复习元素化合物的方法复习元素化合物的方法2 2、学会运用元素周期律、氧化还原、学会运用元素周期律、氧化还原、物质通性三个工具。物质通性三个工具。3
23、 3、知识的记忆途径：用一般模式和建、知识的记忆途径：用一般模式和建立网络的方法，复习元素化合物立网络的方法，复习元素化合物。1 1、回归课本、回归课本习题一对某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A Br B SO4 2-C H2SO3 D NH4+B例题：例题：a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物是含有一
24、种相同元素的五种物 质，在一定条件下可发生如图所示的变化质，在一定条件下可发生如图所示的变化：acde其中其中a是是单质，单质，b是气体、是气体、c、d是氧化物、是氧化物、e是最高价是最高价氧化物对应水化物，则请从氯气、氮气、硫、碳中氧化物对应水化物，则请从氯气、氮气、硫、碳中选出符合选出符合 a 性质的物质性质的物质？bSSO2SO3H2SO4N2 NONO2HNO3COCO2H2CO3CNH3H2SCH4所以，符合题意的是碳、硫和氮。所以，符合题意的是碳、硫和氮。N2 NONO2HNO3SSO2SO3H2SO4COCO2H2CO3C单质单质氧化物氧化物氧化物氧化物水化物水化物气体气体acd
25、eb金属元素及其化合物金属元素及其化合物 例例.某溶液中有某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离离子，向其中加入过量的子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是是_，写出有关反应的离子方程，写出有关反应的离子方程式式:【考点搜索考点搜索】1.以典型的金属以典型的金属IA和和IIA族元素中族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解入手，理解A和和A族（单质、化合物）族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属的物理的相似性和递变性
26、。了解典型金属的物理性质和化学性质。性质和化学性质。2.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。性质和用途。3.以碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠为以碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠为例，了解钠的化合物的性质。例，了解钠的化合物的性质。4.以以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例的相互转化为例,了解了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到注意理解实质，达到“举一反三举一反三”的要求。在的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。这些内容往往是高考命题的重点。5.掌握若干常见金属的活动性顺序。掌握若干常见金属的活
27、动性顺序。6.了解铝的重要化合物。了解铝的重要化合物。7.初步了解合金的概念。初步了解合金的概念。8.金属元素及其化合物跟化学实验的综合。金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。请大家加以重视。【链接高考链接高考】例：例：(05上海上海)下列金属冶炼的反应原理，下列金属冶炼的反应原理，错误的是错误的是:A.2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2Hg
28、O 2Hg+O2*抓住重点，编织网络抓住重点，编织网络(1)碱金属元素及其化合物知识网络图如下：碱金属元素及其化合物知识网络图如下：(2)镁及其重要化合物的知识网络图如下：镁及其重要化合物的知识网络图如下：(3)铝及其化合物的知识网络如下：铝及其化合物的知识网络如下：(4)Fe(II)和和Fe(III)的转化的转化 例：例：下图表示物质之间的相互转化关系：下图表示物质之间的相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。化学方程式。例：下图表示物质之间的相互转化关系：例：下图
29、表示物质之间的相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。化学方程式。X:二氧化碳；二氧化碳；Z:一氧化碳；一氧化碳；Y:氧化镁氧化镁甲甲:镁；乙镁；乙:氧气；丙氧气；丙:碳碳(化学方程式从略化学方程式从略)。(2)若单质甲为非金属，单质乙为金属，若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。化学方程式。X:溴化亚铁；溴化亚铁；Y:氯化铁；氯化铁；Z:溴化铁；溴化铁；甲甲:氯气；乙氯气；乙:铁；丙铁；丙:溴。溴。(化学方程式从略化学方程式从略)练习练习1将一小块金属钾投入下列物质的将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 A.MgCl2 B.BaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3 2相同质量的相同质量的Na、Mg、Al分别与过量分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积的体积比是比是 A.36 69 92B.23 12 9 C.1 2 3 D.9 12 23AC