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1、几种常见晶体构造的应用与拓展中学课本中列举了、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典型晶体的构造示意图。它们的构造都是立体的，如何从平面图想像出三维实物的构造形态，这是处理有关咨询题的关键。 首先能够利用直观构造模型，逐步建立起精确、明晰的立体形象，提高空间想像力。其次还需掌握根本的解题技巧：在晶体构造中切割一个根本构造单元，弄清该单元中点、边、面为多少个根本构造单元所共有。构成晶体的构造粒子是按着一定的陈列方式所构成的固态群体。在晶体构造中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 依照晶体的晶胞，求粒子数的方法： 处于顶点上的粒子：同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于晶胞。 处于棱上的粒子：同时为4个
2、晶胞共有，每个粒子有1/4属于晶胞。 处于面上的粒子；同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于晶胞。 处于体心的粒子：则完全属于该晶胞。图3干冰晶体图1N晶体图2晶体图4金刚石晶体图52晶体图6石墨晶体中学阶段所需掌握的几种晶体构造类型及有关咨询题： 一、离子晶体型（如图1） 1在晶体中，每个同时吸引 个，每个同时吸引着 个，阴、阳离子数目之比是 。 2在晶体构造中，每个晶胞由 个小立方体构成，每个小立方体的8个顶点分别由 个、 个相邻占据，每个小立方体含： 个、含： 个。故每个晶胞有微粒 个。 3在晶体中，通过立方体的中心的平面有三个，每个平面的四个顶点上的都同晶体中与中心最接近且间隔相等。
3、因而，在晶体中，每个四周与它最接近的间隔相等的的个数共有 个。同理，每个四周与它最接近且间隔相等的的个数也有 个。 型（如图2） 1在晶体中，每个吸引 个，每个吸引 个，与的个数比为 。2每个根本构造单元中（小立方体）含： 个，含 个。 3在晶体中，每个四周与它最接近且间隔相等的的个数共有 个。同理， 每个四周与它最接近的且间隔相等的共有 个。拓展练习1在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体构造中有代表性的最小单位构造如下图试答复：(1)在该晶体中每个钛离子四周与它最近且相等间隔的钛离子有 多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其
4、陈列方式如下图(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 32001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体构造中的晶胞如右图所示。镁原子间构成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B24.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已经知道晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A.g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3
5、 D. g/cm35某离子晶体晶胞构造如下图，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X四周与它最接近且间隔相等 的X共有_个。 (3)晶体中间隔最近的2个X与1个Y构成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个间隔最近的X中心间的间隔为_ 。 6.晶体具有规则的几何外型、晶体中最根本的重复单 位称为晶胞。NaCl晶体构造如下图。已经知道FexO 晶体晶胞构造为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1
6、测知FexO晶体密度为=5.71 gcm-3，晶胞边长为 4.2810-10 m。 (1)FexO中x值(精确至O.01)为 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和 Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 _。 (3)此晶体的化学式为 _。 (4)与某个Fe2+(或Fe3+)间隔最近且等间隔的O2-围成的空间几何形状是_。 (5)在晶体中，铁元素间最短间隔为_cm 7.1986年，瑞士两位科学家发觉一种功能良好的金属氧化物超导体，使超导工作获得打破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞构造如图。 (1)依照图示晶胞构造
7、，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)依照(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价该化合物中各元素的化合价为Y（+3），Ba（+2），Cu（+2）和Cu（+3）试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。二、分子晶体干冰型（如图3）在干冰晶体中每个CO2分子四周紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。拓展练习1最近发觉一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。2.已经知道白磷
8、是由P4分子构成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中 共有_个PP键。 3.磷在空气中充分燃烧后生成构造如下图的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试答复：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)构成化合物的化学式为 _。(3)分子内的磷原子陈列成_形。(4)每个磷原子处于_中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _(填写非极性键或极性键)。 三、原子晶体正四面体型 （金刚石、硅、二氧化硅）（如图4、图5）1金刚石晶体中，每个碳原子与4个相邻的碳原子构成4个键。 2在金刚石晶体中，由于一个碳原子所
9、构成的4个键共有426种两两相邻的组合，每个 键可构成两个近似垂直的六元环，故每个碳原子最多可构成6212个六元环，一个六元环实际拥有6（112）（12）个碳原子。3在金刚石晶体中，固定一个键，其余三键与该键有313种两两相邻的组合，故一个CC最多可构成326个六元环，每个六元环拥有6（16）1个键。 4硅晶体构造与金刚石晶体构造一样。 5由上述推导过程可知：在二氧化硅晶体中，最小环为12元环（6个硅原子和6个氧原子），每个12元环实际拥有6（112）（12）个硅原子，拥有（16）61个氧原子，故硅、氧原子个数比为12。 四、混合型晶体石墨型（如图6）1石墨晶体为层状构造。每一层中碳原子陈列成
10、六边形，一个个六边形（六元环）陈列成平面的网状构造，键角120。 2每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合。因而，每个六元环拥有碳原子（13）62个，每个环拥有键（12）63个。 3石墨中，正六边形数目为（12）2（24）。拓展练习1.石墨晶体（属混合型晶体）是层状构造，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体构造的俯视图，则图 中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个SiO2平面构造 2.石英晶体的平面示意图如下图，实际上是立体网 状构造，其中硅，氧原子个数比为_3有一种多聚硼酸盐为无限网状构造（如右图）：其构造的根本单
11、元可表示为(B5On)m，则m 、n 。45单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ _ 。 已经知道晶体硼构造单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体构造单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。6-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层构造如图，每个构造一样的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个
12、氧原子相连结，构成能够任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基（-CH2CH2COOH），各片层间存在互相作用，连结成三维网状构造。(1) 平均每个正六边形拥有_个锗原子, _个氧原子.(2) 化学式为:_71996年诺贝化学奖授予对发觉C60有严重奉献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该构造的建立基于以下考虑: C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子构成化学键; C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵照欧拉定理:据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请答复以下咨询题:(1)固体C60与金刚石相比拟,熔点较高者应是_,理由是:_.(2)试可能C60跟F2在一定条件下,能否发生反响生成C60F60(填“可能”或“不可出能”)_,并简述其理由：_.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_.(4)C70分子也已制得,它的分子构造模型能够与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.