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1、离子反应的应用本讲稿第一页，共三十五页2测定溶液中离子的浓度测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的沉淀法：如溶液中的SO42，用，用 将其将其转转化化为为 ，然后，然后就可求得就可求得SO42的物的物质质的量及其的量及其浓浓度。度。(2)酸酸碱碱中中和和滴滴定定：强强酸酸中中的的H浓浓度度可可以以用用已已知知准准确确物物质质的的量量浓浓度的度的滴定的方法求得。滴定的方法求得。(3)氧氧化化还还原原滴滴定定法法：如如溶溶液液中中MnO4的的浓浓度度可可用用已已知知准准确确浓浓度的度的Fe2溶液滴定求得。溶液滴定求得。Ba2BaSO4沉淀沉淀称量沉淀的称量沉淀的质质量量强强碱溶液碱溶液本讲稿
2、第二页，共三十五页笃学二笃学二 物质制备与纯化物质制备与纯化1.物质的制备物质的制备(1)氯碱工业：氯碱工业：。(2)实验室制取实验室制取CO2：2物质的纯化物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 ,需要引入的试剂离子分别为：需要引入的试剂离子分别为：。(2)除去污水中的重金属离子，用除去污水中的重金属离子，用将其转化为将其转化为 而除去，达到净水的目的。而除去，达到净水的目的。3物质的纯化原则物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。在除去杂质的同
3、时，不能引入新的杂质。CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca2、Mg2、SO42，CO32、OH、Ba2 沉淀沉淀剂剂沉淀沉淀本讲稿第三页，共三十五页笃学三笃学三 生活中常见的离子反应生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为服用小苏打片：离子方程式为。由由于于小小苏苏打打在在治治疗疗胃胃酸酸过过多多的的时时候候产产生生CO2气气体体，如如果果病病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为服用胃舒平：离子方程式为。HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O本讲稿第四页，共三十五页2
4、硬水的形成及软化硬水的形成及软化(1)硬水硬水含含义义：含有：含有 较较多的水；多的水；暂时暂时硬水：含有硬水：含有 较较多的水。多的水。(2)形成形成(暂时暂时硬水硬水)离子方程式离子方程式为为 ；。(3)软软化方法化方法加加热热法法软软化化暂时暂时硬水：硬水：。加加沉沉淀淀剂剂法法：在在硬硬水水中中加加入入 等等沉沉淀淀剂剂的的离离子子方方程程式式为为：Ca2、Mg2Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3MgCO3CO2H2O=Mg22HCO3Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O；Mg22HCO3=MgCO3CO2H2OCa2CO32=CaCO3
5、；Mg2CO32=MgCO3。Na2CO3本讲稿第五页，共三十五页【慎思【慎思1】还可以用什么方法检验还可以用什么方法检验I？提提示示还还可可以以使使用用氯氯水水和和淀淀粉粉溶溶液液检检验验I，原原理理Cl22I=I22Cl，I2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。【慎慎思思2】Fe3的的检检验验除除使使用用KSCN外外，还还可可以以用用什什么么试试剂剂？提示提示NaOH溶液。溶液。【慎慎思思3】为为什什么么胃胃溃溃疡疡患患者者不不要要用用小小苏苏打打片片治治疗疗胃胃酸酸过过多？多？提提示示小小苏苏打打和和胃胃酸酸产产生生CO2气气体体，可可以以加加重重胃胃溃溃疡疡，甚甚至会导致胃穿孔。至会导致胃穿孔
6、。本讲稿第六页，共三十五页【慎思【慎思4】粗粗盐盐的的纯纯化化过过程是：程是：该纯该纯化化过过程涉及哪些离子反程涉及哪些离子反应应？应应注意什么注意什么问题问题？本讲稿第七页，共三十五页提提示示粗粗盐盐的的纯纯化化过过程程涉涉及及的的离离子子方方程程式式有有：Ba2SO42=BaSO4；Mg2 2OH=Mg(OH)2；Fe3 3OH=Fe(OH)3；Ca2 CO32=CaCO3；Ba2 CO32=BaCO3；H OH=H2O；CO32 2H=H2OCO2。提提纯纯时时应应注注意意：除除杂杂质质时时所所加加试试剂剂的的顺顺序序要要求求是是：a.Na2CO3必必须须在在BaCl2之之后后；b.加加
7、入入盐盐酸酸要要在在过过滤滤之之后后。试试剂剂加加入入顺顺序序有有多多种种选选择择，如如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，过过滤滤，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，过过 滤滤，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤，过滤，HCl。本讲稿第八页，共三十五页1常见离子的检验常见离子的检验(1)常常见见阴离子的阴离子的检验检验方法方法离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式ClAgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该 沉淀在稀硝酸中不溶解AgCl=AgClBr(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色
8、沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色(1)AgBr=AgBr(2)Cl22Br=2ClBr2本讲稿第九页，共三十五页离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝(1)AgI=AgI(2)Cl22I=2ClI2OH(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(3)甲基橙(1)酚酞变红(2)石蕊变蓝(3)甲基橙变黄CO32CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，
9、该气体使澄清石灰水变浑浊Ca2CO32=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O本讲稿第十页，共三十五页离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式HCO3CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊HCO3H=CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2OSO32BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体Ba2SO32=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OSO42BaCl2溶液、稀盐酸先加入稀盐酸，再加入Ba
10、Cl2溶液，有白色沉淀产生Ba2SO42=BaSO4本讲稿第十一页，共三十五页(2)常常见见阳离子的阳离子的检验检验方法方法离子使用试剂反应现象有关反应的离子方程式H(1)紫色石蕊溶液(2)锌或Na2CO3溶液(1)石蕊变红(2)有无色气泡产生Zn2H=Zn2H22HCO32=CO2H2ONH4(1)浓NaOH溶液、浓盐酸(2)红色石蕊试纸(1)加热有刺激性气味气体产生，遇HCl有白烟(2)产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4OH=NH3H2O NH3HCl=NH4ClNH3H2O=NH4OH本讲稿第十二页，共三十五页Mg2NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中Mg22OH=Mg
11、(OH)2Fe3(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成红褐色沉淀(2)溶液的颜色变成血红色Fe33OH=Fe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Fe2NaOH溶液生成白色沉淀，立即变灰绿色，最终成红褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Al3NaOH溶液先产生白色絮状沉淀，加过量NaOH溶液，白色沉淀溶解Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4本讲稿第十三页，共三十五页本讲稿第十四页，共三十五页【例例1】某某同同学学为为检检验验溶溶液液中中是是否否含含有有常常见见的的四四种种无无机机离离子子，进进行行了了下下图图所所示示
12、的的实实验验操操作作，其其中中检检验验过过程程中中产产生生的的气气体体能能使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝。由由该该实实验验能能得得到到的的正正确确结结论论是是()。A原溶液中一定含有原溶液中一定含有SO42B原溶液中一定含有原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有原溶液中一定含有Fe3本讲稿第十五页，共三十五页解解析析第第一一步步在在溶溶液液中中加加Ba(NO3)2和和HCl，由由于于SO32和和Ag有有干干扰扰，故故不不能能检检验验SO42存存在在与与否否；第第二二步步在在滤滤液液中中加加AgNO3溶溶液液虽虽然然生生成成白白色色沉沉淀
13、淀，但但由由于于第第一一步步加加入入HCl，引引入入了了Cl，故故原原溶溶液液中中是是否否存存在在Cl也也无无法法确确定定；第第三三步步在在滤滤液液中中加加KSCN能能检检出出此此时时滤滤液液中中含含有有Fe3，但但原原溶溶液液中中可可能能只只含含Fe2，在在第第一一步步后后被被氧氧化化为为Fe3；第第四四步步加加NaOH产产生生的的气气体体为为NH3，说明原溶液中一定含说明原溶液中一定含NH4。答案答案B本讲稿第十六页，共三十五页根根据据所所要要检检验验的的离离子子的的特特性性，选选择择合合适适的的试试剂剂，通通过过特特殊殊的的反反应应现现象象，进进行行确确定定。离离子子检检验验常常用用的的
14、方方法法有有：沉沉淀淀法法使使离离子子转转化化为为沉沉淀淀。如如Cl、SO42的的检检验验；气气体体法法使使离离子子转转化化为为气气体体。如如NH4、CO32的的检检验验；颜颜色色法法使使离离子子转转化化为为具具有有特殊颜色的沉淀或溶液。如特殊颜色的沉淀或溶液。如Fe3的检验。的检验。本讲稿第十七页，共三十五页【体体验验1】对对于于某某些些离离子子的的检检验验及及结结论论一一定定正正确确的的是是()。A加加入入稀稀盐盐酸酸产产生生无无色色气气体体，将将气气体体通通入入澄澄清清石石灰灰水水中中，溶液溶液变浑浊变浑浊，一定有，一定有CO32B加加入入氯氯化化钡钡溶溶液液有有白白色色沉沉淀淀产产生生
15、，再再加加盐盐酸酸，沉沉淀淀不不消失，一定有消失，一定有SO42C加加入入氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液并并加加热热，产产生生的的气气体体能能使使湿湿润润红红色色石蕊石蕊试纸变蓝试纸变蓝，一定有，一定有NH4D加加入入碳碳酸酸钠钠溶溶液液产产生生白白色色沉沉淀淀，再再加加盐盐酸酸，白白色色沉沉淀淀消失，一定有消失，一定有Ba2本讲稿第十八页，共三十五页解解析析本本题题主主要要考考查查有有关关离离子子的的检检验验方方法法。可可使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体可可能能是是CO2，也也可可能能为为SO2，而而产产生生CO2的的物物质质中中可可能能含含有有CO32，也也可可能能含含有
16、有HCO3，故故A项项不不一一定定正正确确；满满足足B选选项项所所给给现现象象的的物物质质中中可可能能含含SO42，也也可可能能含含有有Ag，B项项也也不不一一定定正正确确；能能使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝的的气气体体一一定定为为NH3，而而与与OH作作用用产产生生NH3的的溶溶液液一一定定含含NH4，C项项正正确确；含含Ca2也也会会有有D选选项项中中所所给给现现象象，D项项不不正正确确；只只有有C项项符符合合题题意。意。答案答案C本讲稿第十九页，共三十五页1原原理理：由由标标准准液液和和待待测测液液反反应应，用用指指示示剂剂来来确确定定反反应应“滴定滴定终终点点”，据化
17、学方程式求待，据化学方程式求待测测液的液的浓浓度。度。本讲稿第二十页，共三十五页指指示示剂剂 操操作作 本讲稿第二十一页，共三十五页以以标标准准酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的碱碱溶溶液液为为例例，常常见见的的可可引引起起误误差差的不当操作有：的不当操作有：(1)造成偏大的造成偏大的错误错误操作操作滴定管用蒸滴定管用蒸馏馏水洗水洗净净后未用后未用标标准液洗准液洗涤涤。锥锥形瓶用待形瓶用待测测液液润润洗。洗。滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。滴定前滴定前读读数俯数俯视视或滴定后仰或滴定后仰视视。滴定滴定过过程中，有程中，有标标准液滴到准液滴到锥锥形瓶外面或滴到内壁未
18、冲下。形瓶外面或滴到内壁未冲下。滴定已达滴定已达终终点，滴定管下端点，滴定管下端悬悬挂有挂有标标准液。准液。本讲稿第二十二页，共三十五页(2)造成偏小的造成偏小的错误错误操作操作量取待量取待测测液的滴定管未用待液的滴定管未用待测测液液润润洗洗。本讲稿第二十三页，共三十五页【例【例2】阅读阅读下列下列实验实验内容，根据内容，根据题题目要求回答目要求回答问题问题。某某学学生生为为测测定定未未知知浓浓度度的的硫硫酸酸溶溶液液，实实验验如如下下：用用1.00 mL待待测测硫硫酸酸配配制制100 mL稀稀硫硫酸酸溶溶液液；以以0.14 molL1的的NaOH溶溶液液滴滴定定上上述述稀稀硫硫酸酸25.00
19、 mL，滴滴定定终终止止时时消消耗耗NaOH溶溶液液15.00 mL。(1)该该学学生生用用标标准准0.14 molL1NaOH溶溶液液滴滴定定硫硫酸酸的的实实验验操操作如下：作如下：A用用酸酸式式滴滴定定管管取取稀稀硫硫酸酸25.00 mL，注注入入锥锥形形瓶瓶中中，加加入指示入指示剂剂B用待用待测测液液润润洗酸式滴定管洗酸式滴定管C用蒸用蒸馏馏水洗干水洗干净净滴定管滴定管本讲稿第二十四页，共三十五页D取取下下碱碱式式滴滴定定管管用用标标准准的的NaOH溶溶液液润润洗洗后后，将将标标准准液液注注入入碱碱式式滴滴定定管管“0”刻刻度度以以上上23 cm处处，再再把把碱碱式式滴滴定定管管固固定定
20、好，好，调节调节液面至刻度液面至刻度“0”或或“0”刻度以下刻度以下E检查检查滴定管是否漏水滴定管是否漏水F另取另取锥锥形瓶，再重复操作一次形瓶，再重复操作一次G把把锥锥形形瓶瓶放放在在滴滴定定管管下下面面，瓶瓶下下垫垫一一张张白白纸纸，边边滴滴边边摇动锥摇动锥形瓶直至滴定形瓶直至滴定终终点，点，记记下滴定管液面所在刻度下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确滴定操作的正确顺顺序是序是_(用序号填写用序号填写)；该该滴定操作中滴定操作中应选应选用的指示用的指示剂剂是是_；在在G操操作作中中如如何何确确定定终终点点？_。(2)碱碱式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水润润洗洗后后，未未用用标标准准液液润润洗
21、洗导导致致滴滴定定结结果果_(填填“偏小偏小”“”“偏大偏大”或或“无影响无影响”)。本讲稿第二十五页，共三十五页(3)配配制制100 mL准准确确浓浓度度的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液，必必须须使使用用的的主主要要容容器是器是_。(4)如如有有1 molL 1和和0.1 molL 1的的NaOH溶溶液液，应应用用_molL1的的NaOH溶溶液液，原原因因是是_。(5)用用标标准准NaOH溶溶液液滴滴定定时时，应应将将标标准准NaOH溶溶液液注注入入_(选选填填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。(6)观观察察碱碱式式滴滴定定管管读读数数时时，若若滴滴定定前前仰仰视视，滴滴定定后后俯俯视视，则则结结果果会
22、会导导致致测测得得的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液浓浓度度测测定定值值_(填填“偏偏 大大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。本讲稿第二十六页，共三十五页解解析析(1)中中和和滴滴定定的的步步骤骤为为检检查查洗洗涤涤润润洗洗加加液液滴滴定定，故故顺顺序序为为ECDBAGF；指指示示剂剂可可以以使使用用酚酚酞酞；达达到到滴滴定定终终点点时时，滴滴入入最最后后一一滴滴，溶溶液液由由无无色色变变为为浅浅红红色色(或或粉粉红红色色)，且且半半分分钟钟不不退退去去。(2)若若滴滴定定管管没没有有用用标标准准溶溶液液润润洗洗，相相当当于于溶溶液液被被稀稀释释，消消耗耗的的标标准准溶溶液液体体积积就就大大，从
23、从而而使使测测定定结结果果偏偏大大。(3)配配制制100 mL的的溶溶液液应应选选用用100 mL的的容容量量瓶瓶。(4)进进行行滴滴定定时时，所所用用标标准准溶溶液液浓浓度度越越稀稀，误误差差就就越越小小，故故选选用用0.1 molL1氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液。(5)氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液应应注注入入碱碱式式滴滴定定管管乙乙中中。(6)当当读读数数时时，开开始始仰仰视视，会会使使读读数数偏偏大大，后后来来俯俯视视，会会使使读读数数偏偏小小，计计算算出出的的体体积积会会偏偏小小，从从而而使使测定结果偏小。测定结果偏小。答答案案(1)ECDBAGF酚酚酞酞滴滴入入最最后后一一滴滴，溶溶液液由由
24、无无色色变变为为浅浅红红色色(或或粉粉红红色色)，且且半半分分钟钟不不退退去去(2)偏偏大大(3)100 mL容量瓶容量瓶(4)0.1溶液溶液浓浓度越稀，度越稀，误误差就越小差就越小(5)乙乙(6)偏小偏小本讲稿第二十七页，共三十五页酸碱中和滴定操作注意事项酸碱中和滴定操作注意事项1滴速滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。2终点终点最最后后一一滴滴恰恰好好使使指指示示剂剂颜颜色色发发生生明明显显的的改改变变且且半半分分钟钟内内不不褪色，读出褪色，读出V(标标)并记录。并记录。3在滴定过程中在滴定过程中(1)瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。瓶口不能碰滴定管下端尖
25、嘴。(2)左左手手控控制制活活塞塞或或玻玻璃璃小小球球，右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶，两两眼眼注注视视锥形瓶内溶液颜色的变化。锥形瓶内溶液颜色的变化。本讲稿第二十八页，共三十五页【体体验验2】用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度的度的NaOH溶液溶液时时，下列操作中正确的是，下列操作中正确的是()。A酸酸式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净后后，直直接接加加入入已已知知物物质质的的量量浓浓度的度的盐盐酸酸B锥锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏馏水洗水洗净净后，用待后，用待测测NaOH溶液溶液润润洗洗C滴定滴定时时，没有赶出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
26、，没有赶出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D读读数数时时，视线视线与滴定管内液体的凹液面最低与滴定管内液体的凹液面最低处处保持一致保持一致解解析析滴滴定定管管未未润润洗洗即即加加入入标标准准液液，会会使使其其浓浓度度变变小小，耗耗用用体体积积偏偏大大，使使测测得得的的待待测测液液浓浓度度偏偏高高；如如果果锥锥形形瓶瓶用用待待测测液液润润洗洗，则则内内壁壁沾沾有有待待测测液液，使使待待测测液液的的物物质质的的量量增增多多，消消耗耗标标准准液液体体积积偏偏大大，测测定定结结果果偏偏高高；没没有有排排气气，会会使使标标准准液液体体积积偏偏大大，测测定定结结果偏高。果偏高。答案答案D 本讲稿第二十九页
27、，共三十五页实验探究十八酸碱中和滴定法的应用实验探究十八酸碱中和滴定法的应用【案案例例】现现使使用用酸酸碱碱中中和和滴滴定定法法测测定定市市售售白白醋醋的的含酸量含酸量(g/100 mL)。.实验步骤：实验步骤：(1)量量取取10.00 mL食食用用白白醋醋，在在烧烧杯杯中中用用水水稀稀释释后后转转移移到到100 mL_(填填仪仪器器名名称称)中中定定容容，摇摇匀匀即即得得待测白醋溶液。待测白醋溶液。(2)用用酸酸式式滴滴定定管管取取待待测测白白醋醋溶溶液液20.00 mL于于锥锥形形瓶中，向其中滴加瓶中，向其中滴加2滴滴_作指示剂。作指示剂。本讲稿第三十页，共三十五页(3)读读取取盛盛装装0
28、.100 0 molL1NaOH溶溶液液的的碱碱式式滴滴定定管管的的初初始始 读读 数数。如如 果果 液液 面面 位位 置置 如如 右右 图图 所所 示示，则则 此此 时时 的的 读读 数数 为为_mL。(4)滴滴定定。当当_时时，停停止止滴滴定定，并并记记录录NaOH溶液的溶液的终读终读数。重复滴定数。重复滴定3次。次。.实验记录实验记录滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95本讲稿第三十一页，共三十五页.数据数据处处理与理与讨论讨论：(1)甲同学在甲同学在处处理数据理数据时计时计算得：算得
29、：平平均均消消耗耗的的NaOH溶溶液液的的体体积积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。推出他的推出他的计计算的不合理之算的不合理之处处：_；按按正正确确数数据据处处理理，可可得得市市售售白白醋醋含含酸酸量量_g/100 mL(结结果保留四位有效数字果保留四位有效数字)。(2)乙乙同同学学仔仔细细研研究究了了该该品品牌牌白白醋醋的的标标签签，发发现现其其中中还还含含有有苯苯甲甲酸酸钠钠作作为为食食品品添添加加剂剂，他他想想用用资资料料法法验验证证醋醋酸酸与与苯苯甲甲酸酸钠钠不不会会发发生生离离子子互互换换反反应应，需需查查找找在在一一定定温温度度下下的的醋醋
30、酸酸与与苯苯甲甲酸酸的的_(填写序号填写序号)。apH b沸点沸点 c电电离常数离常数 d溶解度溶解度本讲稿第三十二页，共三十五页(3)在在本本实实验验的的滴滴点点过过程程中中，下下列列操操作作会会使使实实验验结结果果偏偏大大的的是是_(填写序号填写序号)。a碱式滴定管在滴定碱式滴定管在滴定时时未用未用标标准准NaOH溶液溶液润润洗洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥锥形瓶中加入待形瓶中加入待测测白醋溶液后，再加少量水白醋溶液后，再加少量水d锥锥形瓶在滴定形瓶在滴定时剧时剧烈烈摇动摇动，有少量液体，有少量液体溅溅出出解解析析.(1
31、)定定容容容容器器为为容容量量瓶瓶。(2)滴滴定定终终点点时时生生成成醋醋酸酸钠钠，水水解解显显碱碱性性，因因此此选选用用的的指指示示剂剂为为酚酚酞酞，其其变变色色范范围围为为8.210，在在滴滴定定终终点点时时可可观观察察到到明明显显变变化化。(3)从从图图示示中中读读出出为为0.70 mL，注注意意要要读读到到小小数数点点后后两两位位数数字字。(4)滴滴定定终终点点时时溶溶液液由由无无色色恰恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。本讲稿第三十三页，共三十五页.(1)第第一一组组数数据据与与后后3组组相相差差较较大大，属属异异常常值值，应应舍舍去去，根根据据后后
32、三三组组数数据据平平均均消消耗耗NaOH溶溶液液的的体体积积V(15.0015.0514.95)mL/315.00 mL，则则白白醋醋溶溶液液的的浓浓度度为为0.100 0 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原原10.00 mL食食用用白白醋醋所所含含白白醋醋的的量量为为0.075 molL1100103L0.007 5 mol，质质量量为为0.45 g，则则100 mL食食用用白白醋醋所所含含的的酸酸量量为为4.500 g。(2)从从电电离离常常数数可可判判断断酸酸性性强强弱弱，从从而而确确定定能能否否发发生生离离子子交交换换反反应应。(3)a项项造造成成标标准准液液浓浓度度偏偏小小，消消耗耗标标准准液液偏偏多多；b项项读读数数偏偏大大；c项项无无影影响响；d项消耗的标准液偏小。项消耗的标准液偏小。答答案案.(1)容容量量瓶瓶(2)酚酚酞酞(3)0.70(4)溶溶液液由由无无色色恰恰好好变为变为浅浅红红色，并在半分色，并在半分钟钟内不退色内不退色.(1)第第一一组组数数据据与与后后3组组相相差差较较大大，属属异异常常值值，应应舍舍去去4.500(2)c(3)ab 本讲稿第三十四页，共三十五页单击此处进入单击此处进入 活页规范训练活页规范训练本讲稿第三十五页，共三十五页