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1、- 1 -2019-20182019-2018 学年第学年第4 4 次月考次月考高一化学高一化学考试时间：90 分钟；总分：100 分注意：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Fe:56第第 I I 卷（选择题，卷（选择题，5050 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，总分 50 分）1.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件” 。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔现象可区别
2、溶液和胶体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 9 种C气溶胶分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间D向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 FeCl3溶液边震荡可制备 Fe(OH)3胶体2.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A氮化铝中氮元素的化合价为+3BAlN 的摩尔质量为 41gC上述反应中每生成 1molAlN，N2就得到 3 mol 电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
3、H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4.在一定条件下，RO3n和 F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素 R 的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+75.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）- 2 -AOH+CO32+2H+HCO3+H2O B2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2O
4、D2OH+CO32+4H+CO2+3H2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH +H2A B C D7.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C “滴水石穿
5、、绳锯木断”不包含化学变化D “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8.下列离子方程式书写正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固体与 H2O 反应产生 O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O9.将 10 mL 5 molL 的 HCl 溶液稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的
6、物质的量浓度为（ ）A. 0.5 molL B. 0.25 molL C. 0.1 molL D. 1 molL10.既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）Na2SiO3 Al（OH）3 SiO2 Al2O3 NaHCO3A B C D全部11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl2溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH）2投入过量 NaHCO3溶液中向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2AB C D- 3 -12.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先
7、后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有 Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+13.下列说法中不正确的是（ ）AAl2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙
8、，钠，铜等金属元素化合物14. 下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说法错误的是（ ）AB 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞 E 关闭C生成 Fe(OH)2的操作为：关闭 E，使 A 中溶液压入 B 瓶中D取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)315.对的实验操作现象判断正确的是（ ）A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：
9、先出现白色沉淀，后沉淀又溶解- 4 -16.下列叙述错误的是（ ）A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高17.关于钠的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK 合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从 CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2A BC D全部18.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不
10、再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）AFe（OH）3 Fe2O3 BFe（OH）2 Fe2O3CFe（OH）2 Fe（OH）3 DFe（OH）2 Fe3O419.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液20.下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）ANa2O2 BFe3O4 CCuCl2 DFeCl221.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A生石灰Ca(OH)2 B重晶石BaCO3C明矾CuSO45H2O D小苏打NaHCO322.某铁矿石（若只含铁的氧化物和 SiO2）取 36g 溶于过量的稀盐酸中
11、，过滤、洗涤、干燥后得 5.6g 不溶物，向得到的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g 红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（ ）A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B溶于盐酸后得到的滤液中 n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是 Fe3O4- 5 -D若稀盐酸为 3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余 H+的物质的量浓度是 0.5molL123. 下列物质中能导电的是（ ）A稀硫酸 B蔗糖 CCuSO45H2O DNaCl 固体24.某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0.01
12、mol，向其中逐滴滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）A BC D25.下列叙述正确的是（ ）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是 SiO2A B C D第第 IIII 卷（非选择题，卷（非选择题，5050 分）分）26.（20 分）物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。- 6 -（2）以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表
13、中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（3）写出与少量的溶液反应的离子方程式_。（4）写出铝与溶液反应的化学方程式_。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯 玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _ (写仪器名称)。c经计算，配制 480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其
14、浓度大于 1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。27.（8 分） A、B、C、D 四种中学化学中常见的化合物，其中 A、B、C 均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A 和 B 分别与足量盐酸反应后均可以得到 C，将固体 B 加热可得到 A，若在 A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 B；D 属于碱类物
15、质，D 的焰色反应为紫色，若将硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%- 7 -D 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀试推断（用化学式表示）：A： 、B： 、C： 、D： 28.（14 分）从铝土矿（主要成分为 Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂 X 为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称） ，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，
16、请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。29.（8 分）现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是 （2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂
17、氧化物形式 2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是 - 8 -2019-20182019-2018 学年高一年级第学年高一年级第 4 4 次月考次月考化学试卷答案化学试卷答案第第 I I 卷（选择题，卷（选择题，5050 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，总分 50 分）1.D 2.C 3.C 4.B 5.D6.D 7.C 8.B 9.B 10.B11.C 12.C 13.C 14.B 15.D16D 17.B 18.B 19.D 20.D21.D 22.C【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式
18、为 Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为 Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故 A 正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为 Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中 n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故 B 正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为 Fe4O5，故 C 错误；D、若稀盐酸为 3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中 O 元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为 1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5molL1，故 D 正确；故选：C23.A 24.C 25.D第第 IIII 卷（非
19、选择题，卷（非选择题，5050 分）分）26.(20 分，每空 2 分)（1）树状分类法 （2）H2SO4 KOH KNO3 （3）CO2 + OH HCO3 （4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）a18.4mol/L b500mL 容量瓶 c27.2mL（2 分） dA、B27. （8 分，每空 2 分） A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH28. （14 分，每空 2 分）（1）NaOH 溶液（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2AlFe2O32FeAl2O3 焊接铁轨（其它合理答案均给分）- 9 -（4）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）5.429. （8 分，每空 2 分）（1）Si；（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3；（4）CaOAl2O32SiO2