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1、 第四章第四章 碱金属碱金属锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 钫钫Li Li NaNa K K Rb Rb Cs Fr Cs Fr 沙头角中学 梁洪明 第一节第一节 钠钠一、钠的原子结构一、钠的原子结构1.原子结构示意原子结构示意2.电子式：电子式：Na.沙头角中学 梁洪明二二.钠的物理性质：钠的物理性质：银白色金属，质软，银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。熔、沸点低，密度比水小。沙头角中学 梁洪明三三.钠的化学性质钠的化学性质1.与氧气反应：与氧气反应：常温常温：4Na+O2 点燃点燃（淡黄色淡黄色）过氧化钠过氧化钠+1 -2+1 -1=2Na
2、2O(白色白色）氧化钠氧化钠点燃：点燃：2Na+O2=Na2O2沙头角中学 梁洪明2.与氯气、硫的反应与氯气、硫的反应 Na+Cl2 Na+S点燃点燃研磨研磨=NaCl=Na2S222沙头角中学 梁洪明3.与水反应与水反应 现象：浮、球、游、消、红现象：浮、球、游、消、红2Na+2H2O=2NaOH+H22e2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 钠通常保存在钠通常保存在煤油煤油里，或用里，或用石蜡密封。石蜡密封。沙头角中学 梁洪明 4.钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2+_2Na+2H2O+CuSO4
3、=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2沙头角中学 梁洪明 *钠与盐溶液反应时，钠与盐溶液反应时，先与水反应，先与水反应，不能置换盐中的金属。不能置换盐中的金属。沙头角中学 梁洪明5.钠与盐酸、稀硫酸的反应钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2实质实质:2Na+2H+=2Na+H2*若若酸过量酸过量，只考虑与酸反应，只考虑与酸反应 若若钠过量钠过量，则过量的钠还要，则过量的钠还要与水反应。与水反应。沙头角中学 梁洪明四四.钠的存在：钠的存在：无游离态，无游离态，化合态有硫酸盐、化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。硝酸盐、碳酸盐和氯化
4、物。五五.钠的用途：钠的用途：1.制过氧化物；制过氧化物；2.原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂（钠钾合金）（钠钾合金）3.强还原剂，还原钛、锆、铌、强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；钽等金属；4.高压钠灯，透雾能力强。高压钠灯，透雾能力强。沙头角中学 梁洪明六六.钠的制备钠的制备工业上通常采用工业上通常采用电解电解熔融熔融的的NaCl的方法。的方法。2NaCl=2Na+Cl2电解电解沙头角中学 梁洪明练习练习1.钠在空气中长时间放置最终钠在空气中长时间放置最终 将转化为将转化为_.有关化学方程式为：有关化学方程式为：Na2CO3(1)4Na+O2=2Na2O(2)Na2O+CO2=Na2
5、CO3(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O沙头角中学 梁洪明2.将一小块金属钠投入氯化铁将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：溶液中的化学方程式为：_离子方程式为：离子方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H26Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3 +6Na+3H2 沙头角中学 梁洪明3.将将Na、Zn、Fe和和Al四种金属四种金属各各0.2mol,分别投入分别投入100mL1.0mol/L的盐酸中，下列说法的盐酸中，下列说法正确的是正确的是 （）A.它们产生等量的氢气它们产生等量的氢气B.Na产生的氢气最多产生的氢气最多C.Al产生的氢气最多产生的氢气最多D.Zn、Fe产生等量的氢气产生等量的氢气BD沙头角中学 梁洪明小结小结 钠的化学性质和用途。钠的化学性质和用途。作业：作业：1.课本课本102页：页：1、2（书）（书）3、4（本）（本）2.一课一练一课一练 第四章第四章 练习一练习一沙头角中学 梁洪明