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1、- 1 -20192019 学年高一上学期期末考试化学试题学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：注意事项：1 1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 2请将第请将第 I I 卷（选择题）答案用卷（选择题）答案用 2B2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第铅笔正确填写在答题卡上；请将第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5252 分）分）一、选择题：（每题一、选择题：（每题 2 2 分，分，2626 题，共计
2、题，共计 5252 分）分）1. 实验室配制 250mL 0.5mo1L1NaCl 溶液，不需要用到的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 胶头滴管 D. 容量瓶【答案】B【解析】配制 250mL 0.5mo1L-1NaCl 溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管） ，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，配制过程
3、不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选 B。2. 2001 年 1 月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高 800 多倍，该盐可能是（ ）A. NaCl B. NaNO3C. NaNO2 D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为 NaNO2超标，答案
4、选 C。3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与 H2S 反应的是（ ）- 2 -A. 二氧化硅 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和 CO，CO 和硫化氢之间不会反应，A 错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B 正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C 错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D 错误，答案选 B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝
5、酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是 C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。4. 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为 37%，则氢元素的质量分数为（ ）A. 54% B. 63% C. 9% D. 12%【答案】C【解析】试题分析：甲酸甲酯为 C2H4O2，葡萄糖为 C6H12O6，乙醛为 C2H4O，丙酸为 C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为 1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：
6、2=6：1，混合物中氧的质量分数为 37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%=9%。考点：元素质量分数的计算5. 下列不能与浓 H2SO4反应的物质是（ ）A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2【答案】D【解析】A、铜在加热的条件下与浓硫酸反应，A 不符合题意；B、碳在加热的条件下与浓硫酸反应，B 不符合题意；C、碳酸钠与硫酸发生复分解反应，C 不符合题意；D、二氧化硅与浓硫酸不反应，D 符合题意，答案选 D。6. 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作 SiO2中部分 Si 原子被 Al、K 原子取代而成当有
7、25%的 Si 原子被 Al 原子取代（不足的价数由 K 原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（ ）- 3 -A. KAlSi3O6 B. KAlSi3O8 C. K2AlSi3O10 D. KAl2Si6O14【答案】B【解析】试题分析：如果假设二氧化硅的物质的量为 nmol，若二氧化硅中有 25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，则 Al 原子的物质的量nmol25%0.25nmol，剩余 Si原子的物质的量0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，则根据化合价代数和为零可知硅原子的总正价和铝原子的总正价和钾原子的总正价三者之和与氧原子的总负价代数和为零，即n（K）+3n（Al）
8、+4n（Si）2n（O） ，解得 n（K）0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol1：1：3：8，因此对应的化学式为 KAlSi3O8，答案选 B。考点：考查正长石的化学式的计算7. 下列有关 0.2molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ）A. 500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1B. 500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 molL1C. 500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2 NAD. 500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl总数为 0.
9、3NA【答案】A【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。8. 关于钠的描述正确的是（ ）- 4 -钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK 合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从 CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2A. B
10、. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K 合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，故正确；答案选 B。【考点定位】本题考查钠的性质【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子
11、在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A根据 N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中
12、原子个数相等，所以其原子总数相等，故 A 正确；B根据 N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故 B 正确；C根据 m=nM 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故 C 错误；DH2和 Cl2的物质的量之比为 1：1 时，两容器内含有电子总数相等，但 H2和- 5 -Cl2的物质的量之比不一定为 1：1，故两容器内电子数不一定相等，故 D 错误；故选 AB。【考点定位】考查物质的量的相关计算【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为 H
13、Cl。在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和 Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和 Cl2的物质的量之比为 1：1 时相当于 HCl，两个容器内的密度、质量和质子数相等，但 H2和 Cl2的物质的量之比不一定为 1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等。10. 一只盛有 CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中静止不动，则混合气体中 O2的体积分数是A. 75% B. 25% C. 50% D. 无法计算【答案】B【解析】试题分析：放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，
14、密度之比等于摩尔质量之比，因为 CO、N2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，氧气占总体积的 1/4100%=25%，答案选 B。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量） 。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。11. 下列实验装置错误的是- 6 -A. A B. B C. C
15、D. D【答案】B【解析】试题分析：A稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。12. 下列说法正确的是A. 22.4LO2中一定含有 6.021023个氧原子B. 将 80gNaOH 固体溶于 1L 水中，所得溶液中
16、 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/LC. 18gH2O 在标准状况下的体积是 22.4LD. 在标况下，20mLNH3与 60mLO2所含的分子个数比为 1:3【答案】D- 7 -.点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。13. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于石灰水过量，因此必有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成，故选；同样由于石灰水过量，因此必
17、有 CaCO3沉淀生成，故选；CO2气体与 Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被 NO3-氧化生成 SO42-，因此有 BaSO4沉淀生成，故选；当 NH3过量时溶液中 BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2OBaCO3 +2NH4C1；当 NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2OBa(HCO3)2+2NH4C1，故不选；NO2和 SO2混合后，SO2将被 NO2氧化成 SO3，通入 BaCl2溶液后有 BaSO4沉淀生成，故选；故选 C。- 8
18、-14. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】氯化铵分解产生 NH3和 HCl，气体在试管口降温后又化合生成 NH4Cl 甚至会堵塞试管发生危险，所以方案错误。浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与 CaO 反应生成 Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的 Ca(OH)2可以降低 NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案正确。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案错误。浓氨水受热分解生成氨气，通过
19、碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案正确。综上所述，不能制取氨气的是，应当选 D。点睛：与相似，利用 NaOH 固体或碱石灰也可以制备 NH3。15. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 10.7gNH4C1 中含有的共用电子对数为 NAB. 0.5molL-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目少于 0.5 NAC. 22gN2O 和 22gCO2所含有的质子数均为 11NAD. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24LSO2和 H2混合气体时，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A10.7gNH4C1 的物质的量为 0.2mol，NH4C1 中
20、只有 NH4+中含有 4 对共用电子对，则含有的共用电子对数为 0.8NA，故 A 错误；BCH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中 CH3COO-数目，故 B 错误；CN2O 和 CO2的摩尔质量均为 44g/mol，分子内含有的质子数均为 22，则 0.5molN2O 和 0.5molCO2所含有的质子数均为 11NA，故 B 正确；- 9 -D没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故 D 错误；答案为 C。16. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄
21、色的固体物质，描述正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故错误；钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故正确；即只有正确，答案为 D。17. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. SiO2常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒【答案】A【解析】A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀
22、，A 正确；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B 错误；C. Si 常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C 错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D 错误，答案选 A。18. 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，则下列关系中不正确的是( )A. (17V22 400)/(22.422.4V)B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)D. c1 000V/(17V22 400)【答案】A【解析】氨气的物质的量是，溶液的质量是g，溶液的体
23、积不是（V+1）L，所以选项 A 不正确，其余得失正确的，答案选 A。- 10 -19. 通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2【答案】B【解析】A 项，SO2、Cl2、H2S 三种气体，Cl2和 H2S 能发生反应，且 H2S 能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A 错误；B 项，H2、O2、SO2三种气体之间不反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，B 正确；C 项，NH3、H2、HCl 三种气体，NH3和 HCl能发生反应，而且 NH3是碱性气体，能和浓硫
24、酸反应，所以 NH3不能用浓硫酸干燥，C 错误；D 项，CO、NH3、O2三种气体之间通常情况下不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，D 错误。点睛：本题考查了气体的共存与干燥，注意浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体，能干燥酸性气体或中性气体。20. 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1 molL 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质
25、量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2lB. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 molLC. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48LD. Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知最后得到的沉淀是 Cu(OH)2，质量是 39.2 g，则 nCu(OH)2=“0.4“ mol，n(Cu)=“0.4“ mol，即原化合物中的 n(Cu)等于 0.4 mol，设原化合物中的 Cu和 Cu2O 的物质的量分别是 x、y，则有 x2y=“0.4“ mol，64x144y=“27.2“ g，解
26、得x=“0.2“ mol，y=“0.1“ mol，物质的量之比等于 2:1，A 项正确；反应后得到溶质是 NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即硝酸钠的物质的量是 1 mol，0.2 mol Cu和 0.1 mol Cu2O 被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有 0.2 mol 的硝酸被还原为 NO，所以硝酸的总物质的量是 1.2 mol，浓度是 2.4 mol/L，B 项错误；产生的 NO 为 0.2 mol，标准状况下体积是 4.48 L，C 项正确；D原混合物与硝酸反应生成 Cu(NO3)2，n(Cu)=“0.4“ mol，所以 n(NO3-)=“0.8“
27、mol，被还原的硝酸是 0.2 mol，硝酸的总物质的量是 1.2 mol，所- 11 -以剩余硝酸 0.2 mol，D 项正确；答案选 B。【考点定位】考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。【名师点睛】本题考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。根据题意可知最后得到的沉淀是 Cu(OH)2，质量是 39.2 g，则 nCu(OH)2=“0.4“ mol，n(Cu)=“0.4“ mol，即原化合物中的 n(Cu)等于 0.4 mol，设原化合物中的 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别是 x、y，则有x2y=“0.4“ mol，64x144y=“27.2“ g，解得 x=“0.2“
28、 mol，y=“0.1“ mol，然后根据得失电子守恒和原子守恒解答即可。视频21. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 都占 22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。22. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 制备 Fe
29、(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热【答案】D【解析】A 项，蒸发皿为陶瓷仪器，不必垫石棉网加热，错误；B 项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应停止加热待蒸馏烧瓶冷却后补加沸石或碎瓷片，不能立即补加，错误；C 项，分液时，放出分液漏斗下层液体后，应从上口倾倒出上层液体，错误；D 项，制备 Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，正确；答案选 D。23. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，
30、边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）- 12 -A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：3【答案】A【解析】试题分析：通入氧气分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式解答解：两只试管中分别发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选 A24. 工业制取 ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4=
31、2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子【答案】D【解析】1 mol NaClO3在反应中得到 1 mol e。25. 将一定质量的 NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )A. n1n2n3 B. n2
32、n1n3 C. n1n2n3 D. n1n3n2【答案】C【解析】三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选 C。26. 向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.01105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。- 13 -A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：n（CO2）=04mol，通入含有 02molNaOH 和01molBa（
33、OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，01molBa（OH）2完全反应消耗 01molCO2，剩余 02molOH-，生成 01molBaCO3，然后发生 2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗 01molCO2，生成 01molCO32-，上述两阶段共消耗 02molCO2，剩余02molCO2，再发生 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗 01molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答解答：解：含有 02mol NaOH 和 01mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量
34、为02mol2+01mol3=07mol，n（CO2）=04mol，通入含有 02molNaOH 和 01molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，该阶段 01molBa（OH）2完全反应消耗 01molCO2，体积为 224L，离子物质的量减少 03mol，溶液中离子物质的量为 07mol-03mol=04mol，其中含有02molOH-、生成 01molBaCO3；然后发生 2OH-+CO2=CO32-+H2O，02molOH-完全反应消耗 01molCO2，体积为 224L，该阶段离子物质的量减少 01mol，溶液中剩余离子物质的量为 04mol
35、-01mol=03mol，溶液中含有 02molNa+、01molCO32-；再发生 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗 01molCO2，体积为 224L，溶液中离子物质的量增大01mol，溶液中离子为 04mol；最后发生 BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗 01molCO2，体积为 224L，溶液中离子物质的量增大 03mol，溶液中中离子为 07mol；故图象 C 符合，- 14 -故选 C考点： 考查离子方程式的计算第第 IIII 卷（选择题卷（选择题 4848 分）分）二、简答题二、简答题27. 如图，有以下物质相互转化，其
36、中 B 溶液为浅绿色，I 溶液为棕黄色，J 为 AgCl，请回答：（1）C 是（填化学式）_，F 的化学式_。（2）写出 B 的化学式_，检验 B 中阳离子的操作方法是_。 （只填一种方法，用文字表述）（3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式_。（4）写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式_；向 I 溶液中加入单质 Cu 的有关离子反应方程式是_。【答案】 (1). Cl2 (2). KCl (3). FeCl2 (4). 取少量 B 溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). Fe3+
37、3SCN=Fe（SCN）3 (7). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】J 为 AgCl，且溶液焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明含有 K 元素，根据元素守恒知，F 为 KCl，白色沉淀 G 在空气中变为红褐色沉淀 H，则 G 为 Fe(OH)2、H 为 Fe(OH)3，H和稀盐酸反应生成溶液 I，I 溶液为棕黄色，I 为 FeCl3，I 和 A 反应生成 B，B 溶液为浅绿色，且 A 为固体单质，所以 A 为 Fe、B 为 FeCl2，FeCl2和 Cl2反应生成 FeCl3，则 C 为Cl2，FeCl2和 E 反应生成 KCl 和 Fe(OH)2，根据元素守恒得 E 为 KOH。
38、（1）通过以上分析知，C 是 Cl2，F 的化学式为 KCl；（2）B 的化学式为 FeCl2，检验 B 中阳离子 Fe2+的操作方法是取少量 B 溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色；（3）Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，由 G 转变成H 的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I 溶液中的阳离子为铁离子，检验铁离子的离子方程式为 Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向 I 溶液中加入单质 Cu 的有关离子反应方程- 15 -式是 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。28. 某课外活动
39、小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中 E 为量气装置。本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_。（2）装置 C 中放入的反应物是_和_。(写化学式)（3）装置 A 的作用是_；装置 B 的作用是_。（4）装置 D 中发生的化学反应方程式为_。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面
40、不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。【答案】 (1). C B D A E (2). CaCO3 (3). HC1 (4). 吸收氧气中的二氧化碳气体 (5). 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (6). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (7). a c【解析】 （1）仪器 C 可以用来制取二氧化碳，连接 3 用来除去 HCl，4 连接 6 可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接 2 可除去未反应的二氧化碳，最后连接 8 测量气体的体积，所以顺序为 CBDAE；（2
41、）只有仪器 C 可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器 C 可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化- 16 -碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器 A，即 A 装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B 装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置 D 中发生的化学反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）由于气体的
42、体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：读数时要调节 E 中甲、乙的液面使其同一高度；读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选 a、c。29. （1）地壳中含量最高的金属元素是_，Na2CO3俗称_，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分是_。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为 BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为_； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，
43、将其化学式改写成氧化物形式为_。现有五种溶液，分别含下列离子：Mg2+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（4）向的溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是_，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 铝（或 Al） (2). 苏打 (3). 硅（或单晶硅、或 Si） (4). SiO2（或二氧化硅） (5). 3 (6). 2CaO5MgO8SiO2H2O (7). Fe2+ (8). Fe3+ (9). 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (10). 4Fe(OH)2
44、 +2H2O+O24Fe(OH)3【解析】 （1）地壳中含量最高的金属元素是 Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。 （2）根据氧原子守恒可知n183623；根据原子守恒可知 Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2O。 （3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是 Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向的溶液中滴加 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，
45、现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是 4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3。- 17 -30. 已知 A 与盐酸反应生成 B 和氢气，D 为单质。根据上图回答下列问题：（1）C 的化学式为_；B+DC 的化学方程式为_。（2）B 与氨水反应的现象为_，请写出该现象的离子方程式_；_。【答案】 (1). FeCl3 (2). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3). 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (4). Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ (5). 4Fe(OH)2 + O2 +
46、 2H2O=4Fe(OH)3【解析】A 与盐酸反应生成 B 和氢气，A 为金属，D 为单质，且 D 与 A 反应生成 C，而 D 与 B反应也得到 C，则 A 为变价金属，D 具有强氧化性，可推知 A 为 Fe，B 为 FeCl2，C 为FeCl3，D 为 Cl2。 （1）C 的化学式为 FeCl3；B+DC 的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。