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1、- 1 -20192019 学年期中考考试卷学年期中考考试卷高一化学高一化学2017.11.162017.11.16总分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题 3 分， 共 48 分）1ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A氧化物 B酸 C碱 D盐2Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是( )A外观颜色的不同 B胶体粒子直径在 109 m 107 m 之间C稳定性不同 D胶体有丁达尔现象3只用一
2、种试剂即可鉴别出 KCl、K2SO4、NH4Cl 、(NH4)2SO4的是（ ）A、CaCL2 B、NaOH C、AgNO3 D、Ba(OH)24如果 1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )Aa/1 mol1 B9a mol1 C2a mol1 Da mol15下列有关电解质的说法正确的是( )ANaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质BCO2的水溶液能够导电，所以 CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3溶液是电解质6容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或
3、碱式这六项中的( )A B C D7用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )- 2 -A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧 杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”的方法9下列实验可行的是（ ）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用 NaOH 溶液除去 CO2中混
4、有的 SO2C. 加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘10下列有关 0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1 B500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2 NA D500 mL 溶液中 Ba2和 Cl总数为 0.3NA11某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈） 、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（ ）A.蒸发
5、 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏12.下列实验操作正确且所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中B将标准状况下的 22.4 L HCl 气体溶于水后配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1的浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 在容量瓶中溶解后，定容为 250 mL13Rn有 m 个电子，R 的质量数为 A，则 R 原子的核内中子数为( )Amn BAmn CAmn DAmn14下列溶液中，Cl物质的量浓度最大的是( )A500 mL 1 mol/L 的 MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L 的 NaCl
6、溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 4 mol/L KClO3溶液15实验室需要配制 2.0 molL1的 NaCl 溶液 950 mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的 NaCl 质量分别是( )- 3 -A950 mL,111.2 g B1000 mL,111.2 gC1000 mL,117.0 g D任意规格，111.2 g16设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是( )A常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有的氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为
7、 0.3NAD常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含 Mg2数为 0.2NA二、填空题（共 46 分）17. (8 分)熊去氧胆酸（化学式 C24H40O4）可治疗胆结石熊去氧胆酸属于 （填“有机物”或“无机物” ） ，摩尔质量 。1mol 熊去氧胆酸约含有 个氧原子。熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 A白色粉末 B熔点 200204，易溶于乙醇 C可与氢氧化钠溶液反应熊去氧胆酸中含有的元素 C 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素 的原子符号是_ _;写出18O2-离子的结构示意图 18、 （8 分）（1）许多化学反应都能生成水。请按以下反应类型，各写一
8、个产物中有水产物中有水的化学方程式：化合反应 _； 1分解反应_ _； 2置换反应_； 3复分解反应_。 4（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：K2MnO4 1H2SO4 2Ba(OH)2 3KAl(SO4)212H2O 19(12 分)某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4mol/L。某次学生实验需要 480 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。- 4 -(1)请完成下表：(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作_之间(格式)。稀释 量取浓硫酸 将洗涤液转移至容量瓶 定容 摇匀(3)
9、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是_。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B定容时俯视刻度线C往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出D烧杯未进行洗涤 （5）加蒸馏水定容时，不慎超过了刻度线，应该如何处理？_ _20.(18 分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:取草木灰加水溶解;过滤、取滤液;蒸发滤液;冷却结晶。(1)在的操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。 (2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份并把溶液分成四份,完成以下实验报告(
10、在横线上填写相关的内容):实验步骤实验现象实验结论.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中,澄清的石灰水变浑浊证明含碳酸根离子.取第二份溶液,先滴加足量的 ，至 , 再滴加 证明含有硫酸根离子.取第三份溶液加入过量 BaCl2溶液,过滤,除去 SO42-和有 生成 证明含有氯选用容量瓶的规格/mL需量取浓 H2SO4的体积/mL- 5 -CO32-,再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸离子.取第四份溶液进行焰色反应 证明含有 K+(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是( )(4)步骤所得的结论,你认为是否正确? (填“是”或“否”);为什么? 。 (5)写出步骤有关现象的化学方程式 。 三、计算题 21、 （6 分）已知 2.8g Fe 与 250mL 某浓度的盐酸混合后，两者恰好完全反应。求：（1）该盐酸的物质的量浓度。 （2）反应中生成的 H2在标准状况下的体积。- 7 - 5 -