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1、关于高三化学离子反应和离子方程式总结第一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月一、一、电电解解质质1电电解解质质和非和非电电解解质质(1)电电解解质质：在：在 下，能下，能 的化合物。的化合物。(2)非非电电解解质质：在：在 下，都下，都 的化合物。的化合物。水溶液中或熔融状水溶液中或熔融状态态导电导电溶液和熔融状溶液和熔融状态态不不导电导电2强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质电电离离:电电解解质质在水溶液中或熔融状在水溶液中或熔融状态态下，离解成下，离解成 的的过过程。程。自由移自由移动动的离子的离子第二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月例例1下列关于下列关于纯净纯净物、混合物
2、、物、混合物、强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质和非和非电电 解解质质的正确的正确组组合是合是 ()纯净物纯净物混合物混合物强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质A盐酸盐酸水煤气水煤气硫酸硫酸醋酸醋酸干冰干冰B氢氧化钡氢氧化钡 蔗糖溶液蔗糖溶液硫酸钡硫酸钡醋酸醋酸三氧化硫三氧化硫C胆矾胆矾石灰水石灰水苛性钾苛性钾水水碳酸钙碳酸钙D重钙重钙普钙普钙氯化钙氯化钙氢氧化铁氢氧化铁氢气氢气B第三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 例例2 2对电解质概念的理解正确的是（对电解质概念的理解正确的是（）A A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质、在水溶液或熔化状态下能导电的物质B B、
3、凡在水中能生成离子因而能导电的物质、凡在水中能生成离子因而能导电的物质C C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。本身电离，因而氧化钠是非电解质。D D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物。因而能导电的化合物。D第四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月例例3现有以下物质：现有以下物质：NaCl
4、晶体，晶体，液态液态SO3，液态的醋酸，液态的醋酸，汞，汞，BaSO4固体，固体，蔗糖，蔗糖，乙醇，乙醇，熔化的熔化的KNO3，请回答下列问题，请回答下列问题（用序号）。（用序号）。（1）以上物质中属于电解质的是）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质，属于非电解质的是的是 。（2）以上物质能导电的是）以上物质能导电的是 。第五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月例例4把把0.05 mol NaOH固体分固体分别别加入到加入到100 mL下列液体中，溶液的下列液体中，溶液的导电导电能力能力变变化最小的是化最小的是()A自来水自来水B0.5 molL1盐盐酸酸C0.5 molL1 CH3
5、COOH溶液溶液D0.5 molL1KCl溶液溶液B第六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月3电电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质的的电电离方程式中，用离方程式中，用“”接接连连，弱，弱电电解解质质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的的电电离方程式中，用离方程式中，用“”连连接。接。=(2)多元弱酸的多元弱酸的电电离分步离分步书书写，多元弱碱的写，多元弱碱的电电离一步写完。离一步写完。如：如：H2CO3：，；Fe(OH)3：。H2CO3HHCO3Fe(OH)3Fe33OH第七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月二、离子反二、离子反应应1定定义义2实质实质：使
6、溶液中某些离子的使溶液中某些离子的_。浓度减少浓度减少3离子反离子反应应的条件的条件（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原型。）氧化还原型。第八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月酸：酸：H+与与SiO32碱：碱：OH与与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等等盐：（根据口诀表）盐：（根据口诀表）难溶物难溶物易挥发物易挥发物碱性气体：碱性气体：OH与与NH4+(浓溶液或加热条件浓溶液或加热条件)酸性气体：酸性气体：H+与与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等等弱酸：弱酸：H+与与CH3
7、COO、ClO、F、PO43等等弱碱：弱碱：OH与与NH4+水：水：OH与与H+，HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等等难电离物难电离物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。第九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月（2）氧化还原型。）氧化还原型。a.置换反应：置换反应：活泼金属与酸置换氢活泼金属与酸置换氢金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液氧化性离子：氧化性离子：还原性离子：还原性离子：b.Fe3+、ClO、MnO4、NO3（H+）S2、SO32、I、F
8、e2+、Br（3）双水解型。（）双水解型。（4）络合型。）络合型。第十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月例例5D第十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月三、离子方程式三、离子方程式 3、书写步骤、书写步骤：例：写出水溶液中例：写出水溶液中NaOH与与CuSO4反应的离子方程式。反应的离子方程式。“写写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；NaOH+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)22“改改”，按各物质在溶液中，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式实际存在的微粒形式改写改写 ；2Na+2OH-Cu2+SO42-+2Na+S
9、O4 2-+Cu(OH)2“删删”，将反应前后没变化的离子，将反应前后没变化的离子按数按数 删去；删去；Cu2+2OH-Cu(OH)2“查查”，检查方程式是否遵循，检查方程式是否遵循质量守恒质量守恒 与与电荷守恒电荷守恒。第十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月“改改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注应注意以下原则：意以下原则：易溶易溶且且易电离易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为的物质改写为 ；难溶难溶或或难电离难电离（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）的物质写的物质写
10、 ；气体、单质、氧化物写气体、单质、氧化物写 ；微溶物微溶物作反应物，澄清状态写作反应物，澄清状态写 式，浊液写式，浊液写 式；在生成式；在生成物中有微溶物析出时，应用物中有微溶物析出时，应用 式表示；式表示；弱酸的酸式根弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如难以继续电离，不拆开写。如HCO3不能拆成不能拆成H+和和CO32。固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。离子方程式书写的注意事项：离子方程式书写的注意事项：离子形式离子形式分子式分子式分子式分子式分子分子离子离子分子分子第十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月1看是否符合
11、客看是否符合客观观事事实实2看化学式拆写是否正确看化学式拆写是否正确3看符号使用是否正确看符号使用是否正确要注意要注意“=”“”“”“”“”等符号的正确使用。等符号的正确使用。4看是否遵循原子守恒、看是否遵循原子守恒、电电荷守恒和得失荷守恒和得失电电子守恒子守恒如如Fe3Cu=Fe2Cu2是是错误错误的。的。第十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月7看是否符合看是否符合题设题设条件的要求条件的要求（有关量的要求）（有关量的要求）第十五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月高考真题高考真题第十六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月规律方法规律方法 ：用分类思想突破用分类思想突破
12、跟量有关跟量有关的离子方程式的书写的离子方程式的书写1 1第十七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月1.1.连续型连续型第十八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第十九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月2.2.竞争型竞争型等物质的量的等物质的量的NH4HCO3溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合HCO3 +OH =H2O+CO32在含有在含有amol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入bmolCl2，当，当a/b的值不同时，会的值不同时，会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。当当a/b2时，离子方程式为：时，离子方程式
13、为：当当a/b2/3时，离子方程式为：时，离子方程式为：当当a/b1时，离子方程式为：时，离子方程式为：第二十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月3.3.配比型配比型“定少变多定少变多”NaHCO3溶液与溶液与Ca（OH）2溶液溶液:第二十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【变式训练】BC第二十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月盐盐溶解性口诀表：溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl、HgCl难溶，难溶，PbCl2微溶微溶BaSO4难溶，难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶微溶SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、S2-第二十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月