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1、3-1-13-1-1盐类水解的实质与规律盐类水解的实质与规律酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫何要叫“碱碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性（课本一、探究
2、盐溶液的酸碱性（课本54-55页）页）盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液不都显中性，也可能显酸性或碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性谁强显谁性”，“两强显中性两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生盐在水中完全电离为离子，但不产生H和和OH，不能使溶液显酸碱性；，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生纯水会微弱电离产生H+和和OH-，但，但c(H+)c(OH-)，显中性；，显中性；盐溶液显酸（
3、碱）性，说明溶液中盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)c(OH-)；是什么原因使得溶液中是什么原因使得溶液中c(H+)c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。可能是盐与水之间发生了某种反应。NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4ClNH4+Cl-H2OOH-+H+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+溶液中溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。显酸性。本质是弱碱阳本质是弱碱阳离子与水电离离子与水电离出的出的OH-作用作用生成弱电解质生成弱电解质NH3H2OH2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COO
4、H+OH-溶液中c(H+)有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O=无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促进促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐类水解定义：盐电离产生的弱离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质-弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），使溶液中c(H+)c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。4.4.盐类水解离子方程式的书写（步步高P53归纳总结）补充酸式盐的酸碱性：与酸式根的水解和电离程度有关如：NaHCO3溶液显碱性NaHSO3溶液显酸性