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1、高考化学总复习三 元素及其化合物专题复习元素及其化合物专题复习太原五中太原五中 常小丽常小丽请你参与n谈谈元素化合物知识的特点及在中学化谈谈元素化合物知识的特点及在中学化学中的重要性学中的重要性n你在学习元素化合物时的主要问题是什你在学习元素化合物时的主要问题是什么？么？内容繁杂零碎、易学难记、难于运用内容繁杂零碎、易学难记、难于运用元素化合物知识是中学化学主干知识，是考查概念、理元素化合物知识是中学化学主干知识，是考查概念、理论、实验、计算等的载体，以常见元素及其化合物之间论、实验、计算等的载体，以常见元素及其化合物之间相互转化关系为核心的无机推断题是高考的重要题型相互转化关系为核心的无机推
2、断题是高考的重要题型复习目标复习目标n自主构建元素化合物知识网络，使零散的自主构建元素化合物知识网络，使零散的知识系统化、条理化、结构化、网络化知识系统化、条理化、结构化、网络化n以理论为指导，探究元素及其化合物的有以理论为指导，探究元素及其化合物的有关规律，掌握复习元素及其化合物的基本关规律，掌握复习元素及其化合物的基本方法方法n将元素化合物知识与概念、理论、实验、将元素化合物知识与概念、理论、实验、计算等板块整合，使知识融会贯通，提高计算等板块整合，使知识融会贯通，提高综合应用能力综合应用能力复习方法复习方法n构建网络构建网络n掌握方法掌握方法n板块整合板块整合n综合提高综合提高请你参与请
3、你参与n以氯为例说出非金属元素及其化合物知以氯为例说出非金属元素及其化合物知识主线。识主线。n以钠为例说出金属元素及其化合物知识以钠为例说出金属元素及其化合物知识主线。主线。n以硫为例编制同一元素的不同价态物质以硫为例编制同一元素的不同价态物质的氧化还原网络。的氧化还原网络。n以氮为例编制非金属元素及其化合物的以氮为例编制非金属元素及其化合物的相互转化关系网络。相互转化关系网络。网络构建网络构建非金属元素及其化合物知识主线非金属元素及其化合物知识主线：氧氧化化物物盐盐金金属属单单质质氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物金属元素及其化合物知识主线：金属元素及其化合物知识主线：氢氢化化物物氧氧化化
4、物物含含氧氧酸酸盐盐非非金金属属单单质质氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物氢氢化化物物氧氧化化物物含含氧氧酸酸盐盐非非金金属属单单质质氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物1、非金属元素及其化合物知识主线、非金属元素及其化合物知识主线：HClCl2HClONaClOCa(ClO)2H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4NH3N2NONO2HNO3NaNO3CH4CCOCO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2氧氧化化物物盐盐金金属属单单质质氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物2、金属元素及其化合物知识主线：、金属元素及其化合物知识主线：NaNa2ONa2O2NaOH
5、Na2CO3NaHCO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3硫及其重要化合物间相互转化关系硫及其重要化合物间相互转化关系3.元素的价态与氧化还原的关系元素的价态与氧化还原的关系S S S S -2 0 +4 +6氧化性氧化性还原性还原性既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性4、氮及其化合物相互转化关系网络图 HClCa(OH)2 下列关系图中，下列关系图中，A是一种正盐，是一种正盐，D的相对分子的相对分子质量比质量比C的大的大16，E是酸，当是酸，当X无论是强
6、酸或无论是强酸或强碱都有如下反应关系强碱都有如下反应关系：1、A是是_，Y是是_，Z是是_2、当、当X是强酸时，是强酸时，E是是_当当X是强碱时，是强碱时，E是是_ABCDEXYYZ当当X是强酸时，是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；均含同一元素；当当X是强碱时，是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。均含另一元素。回答下列问题（用化学式）回答下列问题（用化学式）(NH4)2SO2H2OH2SO4HNO3例题分析规律方法规律方法n以物质结构理论、元素周期律统率元素物质结构理论、元素周期律统率元素化合物知识的复习，突出体现化合物知识的复习，突出体现“结构决结构决定性质定性质”的一般规律，
7、建立以结构为主的一般规律，建立以结构为主导，性质为核心的网络。注意举一反三，导，性质为核心的网络。注意举一反三，类比迁移类比迁移性质性质物质的组成、结构物质的组成、结构制备制备存在存在用途用途试一试试一试已知已知Cs在元素周期表的位置：第六周期，在元素周期表的位置：第六周期，第第IA族，推测其原子结构及化学性质。族，推测其原子结构及化学性质。结构：最外层只有一个电子，原子半径大结构：最外层只有一个电子，原子半径大结构：最外层只有一个电子，原子半径大结构：最外层只有一个电子，原子半径大性质：比性质：比性质：比性质：比NaNa、K K更活泼的金属，具有强的还原性更活泼的金属，具有强的还原性更活泼的
8、金属，具有强的还原性更活泼的金属，具有强的还原性应隔绝空气保存；应隔绝空气保存；应隔绝空气保存；应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，产物肯定不是与氧气迅速反应，产物肯定不是与氧气迅速反应，产物肯定不是与氧气迅速反应，产物肯定不是CsCs2 2OO试一试试一试已知某元素原子有六个电子层，最外层已知某元素原子有六个电子层，最外层2 2个电个电子子,试推测其在周期表的位置及化学性质试推测其在周期表的位置及化学性质位置：第六周期，位置：第六周期，IIAIIA族族性质：活泼金属，金属性大于钙性质：
9、活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。1、以以理理论论为为指指导导，以以元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置及及结结构构特特点点、性性质质及及递递变变规规律律为为主主线线，完完成成元元素素化化合合物物知知识识与与基基本理论的整合。本理论的整合。板块整合板块整合试一试n溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成卤化物，与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO ，下列关于IBr的叙述错误的是（）A、固体IBr是分子晶体B、与NaOH反应生成NaBr和Na
10、IOC、与水反应既是氧化剂又是还原剂D、在很多反应中是氧化剂C试一试n应用平衡理论解释Al（OH）3的两性。AlO2-+H+H2O Al（OH）3 Al3+3OH-考题展示考题展示（05理综理综27）甲甲、乙乙、丙丙、丁丁为为前前三三周周期期元元素素形形成成的的微微粒粒，它它们们的的电电子子总总数数相相等等。已已知知甲甲、乙乙、丙丙为为双双原原子子分分子子或或负负二二价价双原子阴离子，丁为原子。双原子阴离子，丁为原子。（1）丙丙与与钙钙离离子子组组成成的的离离子子化化合合物物跟跟水水反反应应产产生生一一种种可燃性气体，反应的化学方程式是可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙乙在在高高温温时时
11、是是一一种种还还原原剂剂，请请用用化化学学方方程程式式表表示示它在工业上的一种重要用途：它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是反应的化学方程式是。（4）丁的元素符号是）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。的晶体结构相似。2、以实验为依据，以重要物质的性、以实验为依据，以重要物质的性质实验设计、制备实验方案为主线，质实验设计、制备实验方案为主线，完成元素化合物知识与化学实验的整完成元素化合物知识与化学实验的整合，提高分析能力及实验能力。合，提高分析能力
12、及实验能力。板块整合板块整合试一试n设计实验验证木炭与浓硫酸反应的产物。考题展示考题展示（2000年全国试题）年全国试题）实验室可用氯气实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（装置则不同，分别如（）和（）和（）所示。试回答：）所示。试回答：浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液（1）B中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。（2）D
13、中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是的方法是_。（3）D中反应化学方程式为中反应化学方程式为_。（4）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：（5）装置（）装置（）的主要缺点是）的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是措施是。浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液（1）B中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是应采取的方法是。B中反应进行一段时间后看到黄绿色中反应进行一段时间后看到
14、黄绿色气体充满装置再开始加热气体充满装置再开始加热D（3）D中反应化学方程式为：中反应化学方程式为：_。MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2 2FeCl3（4）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：（5）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：如如果果选选用用此此装装置置来来完完成成实实验验，则则必必须须采采取取的的改改进措施是：进措施是：浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液在瓶在瓶E和和F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置。产品易受潮解产品易受潮解。导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境
15、污染。板块整合板块整合3、以物质性质为核心，以各类典型、以物质性质为核心，以各类典型反应转化关系为主线，完成元素化反应转化关系为主线，完成元素化合物与概念、计算的整合合物与概念、计算的整合试一试n中学阶段学过的置换反应主要有哪些类中学阶段学过的置换反应主要有哪些类型？试从不同的角度归纳。型？试从不同的角度归纳。从元素在周期表中的位置来归纳：从元素在周期表中的位置来归纳：（1）同主族元素之间的置换）同主族元素之间的置换如第如第A族之间族之间NaH2第第A族族CSi（2）同周期元素之间的置换如同周期元素之间的置换如F2O2Cl2S（3）过渡金属参与的置换过渡金属参与的置换FeCu从元素的种类归纳有
16、以下几种类型：从元素的种类归纳有以下几种类型：金属金属金属，如金属，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag金属金属非金属，非金属，如如2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C非金属非金属金属，如金属，如H2+CuO=Cu+H2O非金属非金属非金属，如非金属，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2考题展示考题展示（2006全国理综试题）置换反应的通式可以表示为：单质置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化化合物合物(1)=化合物化合物(2)+单质单质(2)请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个置换反应的化学个置换反应的化学方
17、程式：方程式：所涉及的元素的原子序数都所涉及的元素的原子序数都小于小于20；6种单质分属种单质分属6个个不同不同的主族。的主族。2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 应用提高应用提高n精选开放性、综合性的推断题，进行专精选开放性、综合性的推断题，进行专项训练，在训练中学会审题，形成解题项训练，在训练中学会审题，形成解题思路，总结解题规律和技巧，促进知识思路，总结解题规律和技巧，促进知识的迁移和能力的提高。的迁移和能力的提高。X、Y、Z为为三三个个不不同同短短周周期期非非金金属属元元素素的的单单 质质。在在 一一 定定 条条 件件
18、下下 有有 如如 下下 反反 应应：Y+XA（气），气），Y+ZB（气）。气）。H2NH3+HCl=NH4Cl请针对以下两种情况回答：请针对以下两种情况回答：（1）若常温下若常温下X、Y、Z均为气体，且均为气体，且A和和B化合生成化合生成固体固体C时有白烟产生，则：时有白烟产生，则：Y的化学式是的化学式是；生成固体生成固体C的化学方程式是的化学方程式是。考题展示考题展示（04北京理综）（2）若若常常温温下下Y为为固固体体，X、Z为为气气体体，A在在空空气中充分燃烧可生成气中充分燃烧可生成B，则：则：B B的化学式是的化学式是 。向向苛苛性性钠钠溶溶液液中中通通入入过过量量的的A A，所所发发生
19、生反反应应的的离子方程式是离子方程式是 ；将将Y Y与与（1 1）中中某某单单质质的的水水溶溶液液充充分分反反应应可可生生成成两两种种强强酸酸，该该反反应应的的化化学学方方程程式式是是 。SO2S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClH2S+OH=HS+H2OX、Y、Z为为三三个个不不同同短短周周期期非非金金属属元元素素的的单单质质。在在一一定定条条件件下下有有如如下下反反应应：Y+XA（气气），Y+ZB（气）。气）。请针对以下两种情况回答：请针对以下两种情况回答：考题展示考题展示（04北京理综）1、已知甲、乙、丙为常见单质，、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化
20、合物，为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比的摩尔质量数值比Z的小的小16，乙、丙的摩尔质量相同，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比的摩尔质量比D的小的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：甲甲BCD乙乙AXY丙Z丙丙丙丙1、写出下列有关物质化学式：丙、写出下列有关物质化学式：丙_B_2、写出写出YZ反应化学方程式反应化学方程式_O2Na2O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 拓展练习2、下下图图所所示示反反应应有有直直接接进进行行的的，也也有有在在溶溶液液中中进进行行的的，其中部分产物已略去。其中部分产物已略去。已知：已知：A是固体单质；是固体
21、单质；B、X、H为气体单质；为气体单质；Y是一种淡是一种淡黄色固体；黄色固体；D属于可溶于水的强电解质，一个属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含分子中含18个电子。个电子。XABEX足足 量量YDFBX足足 量量Y沉沉 淀淀J气气 体体H（1）化学式：）化学式：B为为；F为为。（2）用用电电子子式式表表示示D的的形形成成过过程程为为。（3）已知）已知H的密度比空气的密度大，则的密度比空气的密度大，则中中所所涉涉及及的的反反应应的的化化学学方方程程式式为为。(4)写出写出F与足量与足量Y反应生成反应生成J的理由的理由。方法技巧方法技巧1、框图推断题中应根据物质的性质特征、框图推断题中应根据物质
22、的性质特征、现象特征、结构特征、条件特征等中寻现象特征、结构特征、条件特征等中寻找找“题眼题眼”，再从，再从“题眼题眼”中物质前后中物质前后扩展，分析出其他物质。扩展，分析出其他物质。2、气体推断中要熟悉常见气体的性质，如、气体推断中要熟悉常见气体的性质，如有色气体、酸碱性气体、与水反应的气有色气体、酸碱性气体、与水反应的气体、能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色体、能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的气体等的气体等方法技巧方法技巧3、离子推断中应注意：常见有色离子、常离子推断中应注意：常见有色离子、常见离子的特征反应和检验方法、某些离见离子的特征反应和检验方法、某些离子间的水解反应和氧化还原反应、离子子间的水解反应和氧化还原反应、离子的共存等的共存等方法技巧方法技巧