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1、关于钠的氧化物和过氧化物第一张，PPT共十四页，创作于2022年6月思考：思考：1.钠着火时，如何扑灭？能否用水？钠着火时，如何扑灭？能否用水？2.能否用手取钠？能否用手取钠？不能，要用沙土扑灭。不能，要用沙土扑灭。危险动作危险动作!应用镊子取，多余的钠应放回煤油中应用镊子取，多余的钠应放回煤油中.钠的化学性质钠的化学性质很活泼很活泼，故其保存方法是：，故其保存方法是：_。保存在煤油或石蜡油中保存在煤油或石蜡油中第二张，PPT共十四页，创作于2022年6月.若将钠暴露在空气中，请推测其变化过程若将钠暴露在空气中，请推测其变化过程风化：失去结晶水的过程风化：失去结晶水的过程物理变化或是化学变化？
2、物理变化或是化学变化？化学变化化学变化试写出上述变化的试写出上述变化的化学化学方程式方程式第三张，PPT共十四页，创作于2022年6月.2.3g纯净纯净金属金属钠钠于于干燥空气中干燥空气中一定条件下一定条件下被被氧化后得到氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化固体，由此可判断其氧化产产物是物是()A只有只有Na2O B只有只有Na2O2CNa2O和和Na2O2 D无法确定无法确定C第四张，PPT共十四页，创作于2022年6月.写出写出Na2O和和Na2O2的电离方程式的电离方程式Na2O=2Na+O2-Na2O2=2Na+O22-思考思考：1molNa2O和和1molNa2O2中含有的中含
3、有的阴阳离子数分别是多少？阴阳离子数分别是多少？第五张，PPT共十四页，创作于2022年6月.4.6gNa与与100mLH2O反应，生成的反应，生成的H2在标准在标准状况下的体积是状况下的体积是_。2.24L 4.6gNa与与100mL1mol/L盐酸溶液反应，生盐酸溶液反应，生成的成的H2在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是_。2.24L第六张，PPT共十四页，创作于2022年6月氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠21淡黄色淡黄色 碱碱Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaC
4、lH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4第七张，PPT共十四页，创作于2022年6月B第八张，PPT共十四页，创作于2022年6月A第九张，PPT共十四页，创作于2022年6月1下列关于下列关于 Na2O2 说法说法正确的是正确的是()A与与 SO2 反应生成反应生成 Na2SO3 与与 O2BNa2O2 投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红CNa2O2 能与酸反应生成盐和水，所以能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是是碱性氧化物碱性氧化物DNa2O2 与水反应，与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还
5、原剂既是氧化剂，又是还原剂D练练 习习第十张，PPT共十四页，创作于2022年6月2将将4.4gCO2通入足量的过氧化钠中产生的氧气的通入足量的过氧化钠中产生的氧气的质量为质量为g,反应后固体增加的质量为反应后固体增加的质量为 g将将18gH2O蒸气通入足量的过氧化钠中产生的氧气在蒸气通入足量的过氧化钠中产生的氧气在标况下的体积为标况下的体积为L,反应后固体增加的质量为反应后固体增加的质量为g.CO和和H2的混合气体的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，和足量的氧气燃烧后，在在150 时将混合气体通过足量时将混合气体通过足量 Na2O2 后，后，Na2O2 增重增重的质量为的质量为 .3 g1.
6、6 2.8 11.2 2 第十一张，PPT共十四页，创作于2022年6月3在一定条件下，使在一定条件下，使 CO 和和 O2 的混合气体的混合气体 26 g 充分充分反应，所得混合物在常温下跟足量的反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体固体反反应，结果固体增重应，结果固体增重14 g，则原混合气体，则原混合气体中中 O2 和和 CO 的的质量比是质量比是()A9 4 B1 1 C7 6 D6 7D第十二张，PPT共十四页，创作于2022年6月 1.由于由于 Na2O2 中氧元素是中氧元素是1 价，为中间价态，因而既价，为中间价态，因而既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但 Na2O2 通常通常表现为强氧化性。表现为强氧化性。2.Na2O2 与与 H2O 和和 CO2 反应均有氧气生成，在反应过反应均有氧气生成，在反应过程中程中Na2O2 均既作氧化剂，又作还原剂。均既作氧化剂，又作还原剂。小结：小结：Na2O2 的性质的性质化学方程式如下：化学方程式如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。第十三张，PPT共十四页，创作于2022年6月03.01.2023感感谢谢大大家家观观看看第十四张，PPT共十四页，创作于2022年6月