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1、一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导熔融状态下能导电的电的化合物化合物如如：酸、碱、盐等：酸、碱、盐等2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都都不不导电的导电的化合物化合物如：蔗糖、酒精如：蔗糖、酒精二二.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质如：如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱等。大多数的盐、强酸、强碱弱弱电解质：电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、
2、醋酸等。电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。弱酸、弱碱和水。电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质例判断下列说法是否正确，并说明理例判断下列说法是否正确，并说明理由由?A.铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电，B.所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。C.B.氯化钠溶液能导电，所以氯化氯化钠溶液能导电，所以氯化钠钠D.溶液是电解质。溶液是电解质。E.C.固态氯化钠不导电，但氯化钠固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。是电解质。D
3、.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质乎不能导电，所以它们都不是电解质如何表示电解质的电离？电离方程式：电离方程式：1、强电解质的电离方程式、强电解质的电离方程式 NaClNa+Cl-2、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+总结总结:强箭头、弱可逆、多元弱强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完酸分步
4、写，多元弱碱一步完1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡定义：定义：在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下下,当弱电解质分子电离成离子的速率和当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变2、弱电解质电离平衡的特征、弱电解质电离平衡的特征特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率
5、相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态影响因素影响因素影响因素影响因素内因内因内因内因:外因外因外因外因:3、电离平衡的移动、电离平衡的移动平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律 勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质温度温度温度温度 浓度浓度浓度浓度同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应离子反应效应离子反应效应v氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性氢氧化铝呈两性的原因：氢氧化铝呈两性的原因：H2O+AlO2+H+Al（OH）3 Al3+3OH讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应讨论：为什么既能
6、跟酸反应又能跟碱反应？酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离v问题与讨论问题与讨论水的离子积常数水的离子积常数 常温下常温下（25）Kw=c(H+)c(OH-)=1107 1107 =110-14水的电离平衡的影响因素水的电离平衡的影响因素（1）温度）温度 Kw的大小只与温度有关的大小只与温度有关（2）外加试剂）外加试剂溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的的关系关系(常温下）常温下）酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 mol/L c(H+)110-7 mol/L c(H+)11
7、0-7 mol/L讨论讨论:常温时，某溶液中水电离出的常温时，某溶液中水电离出的c(H+)=1 10-12 mol/L，试讨论溶液的酸碱性及其试讨论溶液的酸碱性及其c(H+)的大小的大小。溶液的溶液的pHpH值值pH lgc(H)c(H)10pH溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性、PH值与离子积常数小结值与离子积常数小结溶液酸溶液酸碱性碱性C(H)(mol/l)C(OH)(mol/l)C(H)与与C(OH)比比较PH值25C(H)C(OH)酸酸 性性107107C(H)C(OH)71014中中 性性107107C(H)C(OH)7碱碱 性性107107C(H)C(OH)7pH值测定方法值测定方法定
8、性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围pH试纸的使用试纸的使用将撕下的一小片将撕下的一小片PH试纸放在玻璃片上或试纸放在玻璃片上或表面皿中表面皿中用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在pH试试纸中部纸中部试纸所显示的颜色与标准比色卡试纸所显示的颜色与标准比色卡(pH值值114
9、)相比相比,确定溶液的确定溶液的pH值值.讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响一定有影响 B、偏大偏大 C、偏小偏小 D、不确定不确定就是有离子参加或生成的反应就是有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号来用实际参加反应的离子符
10、号来表示溶液中离子反应的式子表示溶液中离子反应的式子 1、写、写 2、拆、拆 3、删、删 4、查、查离子反应离子反应离子方程式离子方程式离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤离子方程式可表示同一类型的离子反应离子方程式可表示同一类型的离子反应 Ba2+SO42-BaSO4有离子参加的反应称有离子参加的反应称离子反应离子反应 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做的式子叫做离子方程式离子方程式书写离子方程式书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
11、 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+2Cl-Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2能用离子方程式能用离子方程式HOHH2O表示的反表示的反应是应是A稀醋酸和稀氨水反应稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 离子共存离子
12、共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。离子共存离子共存 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是共存的是ACu2+Ca2+NO3 ClBNa+CO32 Cl SO42CNa+K+SO42 Cl DFe3
13、+Ca2+Cl NO3C判断下列溶液显酸性、碱性、中性？判断下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa (2)NH4Cl (3)NaCl 结论：结论：CHCH3 3COONaCOONa的溶液显的溶液显碱性碱性 NHNH4 4ClCl的溶液显的溶液显酸性酸性 NaClNaCl 的溶液显的溶液显中性中性CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl NH4Cl+H2ONaOH +HCl NaCl +H2O盐的类型盐的类型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强
14、碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性碱性碱性中性中性结结 论论盐类的水解在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。定义：定义：实质：实质：生成弱电解质，水的电离平衡向生成弱电解质，水的电离平衡向正正方向移动方向移动【讨论讨论 分析分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2O判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，谁强显谁性，无弱不水解无弱不水解，都弱都水解都弱都水解。NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)巩固练习巩固练习：B