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1、2019学年第一学期高二化学期中考试模拟练习一、选择题1.下列叙述不正确的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B.酸碱中和反应一般是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH的稀溶液反应的中和热庐-57. 3 kj/mol,则H2s0,和Ca(0H)2的 稀溶液反应的中和热庐2义(-57.3) kj/molB. CO (g)的燃烧热是 283. 0 kj/mol,则 2C02 (g) =2C0(g) +02 (g)隹+2 X 283. 0kj
2、/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：ImolS (s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolFF、SF键需吸收的能量分别 为 160kJ、330kJo 则 S (s) +3F2 (g) =SF6 (g)的反应热 AH为A. -450kJ mol-1 B. +430kJ mol-1C. -1220kJ mol-1 D. -1780kJ moF14.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是() A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分
3、数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数5 .在密闭容器中进行反应N2+O2=2NO,下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne.在2A+BW3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v (A) =0. 5mol/ (L , s)B. v (B) =0. 3mol/ (L , s)C. v (C) =0. 8mol/ (L , s)D. v (D) = Imol/ (L , s).可逆反应：2N02=2N
4、0+02在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是()(1)单位时间内生成n mol。2的同时生成2n mol N02(2)单位时间内生成n mol。2的同时生成2n mol NO(3)用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.(4)B. C.(4)(5) D.(2)(4).下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.煨烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO?的生成B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.容器中有2N02 (g) DN2O4 (g),增大压强颜色变深
5、.反应：2N0(g) + 02(g)2N02(g) *()达平衡后，若分别采取下列措施； 增大压强减小NO2的浓度增大浓度、升高温度加入催化剂，能使 平衡向正向移动的是A. B. C. D.6 .某温度下，反应S02(g)+如(g)usc)3(g)的平衡常数50,在同一温度下， 反应S03 (g) WSO2 (g) +1o2 (g)的平衡常数k2的值为A. 2500 B. 100 C. 0. 02 D. 0. 001.把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生乩的速率V与时 间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.中的浓度 B.体系的压强 C.溶液的温度 D. C的浓
6、度.下列关于焰变和烯变的说法正确的()A.常温下反应C(s)+C0(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应4HX)B.自发反应的烯一定增大非自发反应的燧一定减小C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D.反应 2Mg(s)+C()2 (g) =C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应H。7 .下列电离方程式正确的是A. NaHC03=Na+H+COi- B. HCCwH+COgC. KC103 = K+Cr+302- D. NaOH- Na+OH-14.室温时，若0. Imol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是()A.该溶液的pH=llB.该溶液的pH=3C,加
7、入等体积0. Imol/L HC1后所得溶液的pH=7(提示，氯化镂溶液呈酸性)D,加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=715 .根据下表数据(均在同温、同压下测定)可得出弱电解质强弱顺序正确的是A. HXHYHZ B. HZHYHX C. HYHZHX D. HZHXHY酸HXHYHZ物质的量浓度/mol-L-10. 10.20.3电离平衡常数7. 2X10-41.8X10-1.8X10-516 . 100, pH=6的纯水是A.中性的 B.酸性的 C.碱性的 D.两性的.酸性溶液一定()A. pHc (OH ) D. c (H+) 1 X 10-717 . 25时，将10mLpH=l
8、l的氨水稀释至IL,溶液的pH或pH范围是A. 9B. 13 C. 11 - 13 D, 9-11.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是1() 100 1000稀释倍数A. M0H是一种弱碱B.在 x 点，c(M+) =c(R+)C.稀释前,c(R0H)=10c(M0H)D.稀释前M0H溶液和ROH溶液中由水电离出的c (OJT)前者是后者的10倍20.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点对应温度条件下，将pH = x的氨水稀释10倍后，其pH = y,贝ljx = y+lB.纯水仅升高温度，可从d点变到b点C. c点对应温度条
9、件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数 大b点对应温度条件下，0.511101口的乩504溶液与111101-广1的10溶液等体 积混合，充分反应后，所得溶液的。田+)=10一7g1二、主观题21.下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25titz水的离子积（mo/-I7?）1X10-4a1X10-12试回答以下问题:（1）若 25VtVt2,则 a.1X1CT（填“”、或）,作此判断的理由是 o（2） 25下，某Na2s0,溶液中c（SO厂）=5X107mol-L，取该溶液1mL加水稀 释至100mL,则稀释后溶液中c （Na ） ： c（OFT）=。（3）在t2下，pH=2的
10、稀硫酸溶液中，水电离产生的H*浓度为c（H）k=o（4） t2下，将pH=U的苛性钠溶液V1与pH=l的稀硫酸V2L （混合体积为原两 溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2,则V2： V尸 o（5） t2下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小 关系为:pH（醋酸）pH（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于。下同）； 稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至PH=7,则消耗的NaOH溶液的体 积大小关系为：V（醋酸）V （盐酸）。22.氧化亚氮（M0）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。(1)污水生物脱氮过程中，在异养微生
11、物催化下，硝酸镂可分解为此0和另一 种产物，该反应的化学方程式为 o(2)已知反应 2N2()(g) 2Nz(g) +C)2(g)的卜 H= - 163 kJ mol-1, lmo!N2(g) lmol()2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,则 ImolMOS)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kjo(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2此0(3=22(的+ (Ug)的部分实验数 据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /molL 10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300
12、.0200.0100.000在020min时段，反应速率MMO)为 mol1min-1o若M0起始浓度co为0. 150 mol L-1,则反应至30min时-岫0的转化率a =。比较不同起始浓度时的分解速率：r(c0=0. 150 mol L-1) 7(Co=O. 100 mol - L-1)(填 、J 或 )o不同温度(乃下，MO分解半衰期随起始压强的变化 关系如图所示(图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时 所需的相应时间)，则7；T2 (填、“二”或当温度为2、起始压强为反应至。min时，体系压PQ起始压强Pa强P (用M表不)o(4)碘蒸气存在能大幅度提高岫0的分解速率，反应历程为：第一
13、步 L(g) =21 (g)(快反应)第二步I(g)+N20(g)fN2(g)+I0(g)(慢反应)第三步10 (g) +凡0 (g) -N2 (g) +O2 (g) +I(g)(快反应)实验表明，含碘时MO分解速率方程v=k - c(N20) c(I2)05 (4为速率常数)。下列表述正确的是 (填标号)。A.岫0分解反应中，k (含碘) k (无碘)B.第一步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D. L浓度与凡0分解速率无关期中考试模拟参考答案题号12345678910答案DBCABBCCAC题号11121314151617181920答案CABAAACDCC21 温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 c（Oir）： c（Na+）=l ： 100 lX10-10mol/L 11 ： 9 小于 大于222 口 2c异养微生物 A（1 ） NH4NO3N2O + 2H2。（ 2 分）（2） 1112.5 （2 分）（3）1.0X10 -3 （2 分） 20. 0% （2 分）=（2 分）（1 分）1.25a（2 分）（4） AC （2 分）