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1、元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的O在地壳中含量依次降低的金属是2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成,向其溶液中通入足量二氧化碳，生成O写出上述两个化学反应方程式:3.由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼,铝，反应方程式为;冰晶石(因此，工业上采用 电解熔融氧化铝 的方法冶炼 )在冶炼中所起的作用是刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为4 .氧化铝的物理性质：体，硬度,熔沸点.氧化铝的化学性质：(氧化铝是两性氧化物)与盐酸反应 离子方程式为： 与NaOH溶液反应 离子方程式为:5 .氢氧化铝的物理性质：色体，溶于水。6 .氢氧化
2、铝的化学性质：(氢氧化铝是两性氢氧化物)受热分解：与盐酸反应离子方程式为：与NaOH溶液反应离子方程式为：7 .氢氧化铝的应用：治疗 过多，离子方程式为：水解生成的AI(OH)3胶体可净水，明矶溶于水后的电离方程式为AF+与水反应生成A1(OH)3胶体的离子方程式为8 .氢氧化铝的制取：与 反应，离子方程式为.“铝三角”关系A1(OH)3(1)A1(OH)3(6)(2)(3)11 .铝的原子结构示意图为,常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而 失去金属光泽，能阻止金属继续氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。12 .铝的化学性质 (1)与酸反应a.与非氧化性酸(如盐酸，稀硫酸)反应：Al +
3、H+b.铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸,因此常用铝桶装运冷的浓硫酸、浓硝酸。铝与强碱溶液反应：Al + NaOH + H2O与某些金属氧化物反应(铝热反应)Al + Fe2O3Al +MnO213 .铁的化学性质 铁与弱氧化剂(例盐酸、硫酸铜、S、b等)反应生成+2价铁的化合物，与强 氧化剂(例C12、B2硝酸等)反应生成+3价铁的化合物。(1)铁与盐酸反应:(2)铁与氯气反应：(3)铁与硫磺反应： (4)铁与硫酸铜溶液反应： (5)铁丝在氧气中燃烧： (6)炽热的铁与水蒸气反应：14 .铁离子(Fe3+)的检验:化学上常用 溶液来检验Fe 3+的存在。离子方程式为：Fe3+ _ :现象为溶液变成 色
4、。15. Fe 2+与Fe 3+的相互转化:Fe2+铁、铜、碘离子等氯气、硝酸、KMnCh溶液、H2O2等Fe3+(1) Fe3+ + Fe ； (2) Fe3+ + Cu；(3) Fe3+ + I-； (4) Fe 2+ + Cl2;16 .纯净的铜呈色,具有良好的 性和 性，常用于制导线和机械零件。17 .铜的化学性质铜在化合物中呈+2、+1价。(CuO、Cu2O)(1)铜在氯气中燃烧生成氯化铜：反应方程式 O(2)铜与硫共热生成硫化亚铜：反应方程式 o.铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。常见的铁矿石有 (主要成份)、 (主要成份)等。18 .工业上铁的冶炼：(1)原料有、等。(2)
5、产生CO的反应方程式：a： b： (3)产生铁的化学方程式：(4)石灰石的作用造渣剂，有关化学方程式： 、o.工业上主要采用 黄铜矿的方法获得铜。该法得到的铜含铜量为99.5%99.7%,还含有Ag、Fe、等杂质，要达到电气工业用铜还必须经过 o.生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌把坯阖也的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜,使铜的 冶炼变的简单。生物炼铜的成本远远 低于其他冶炼法,且具有污染小、反应条件简单、即 使含量很低的矿石也可以被利用的优点。(课本73页)19 .湿法炼铜：Fe+Cu2+= Fe2+Cu.自然界中不存在游离态的硅，只存在化合态的硅。24.沙子、硅石、玛瑙等都是天然存在的二氧化
6、硅。25. Si(h的物理性质：坚硬、难熔的固体、不溶于水。26. SiO2的化学性质(SiO2属于酸性氧化物)与CaO反应与NaOH反应 和氢氟酸反应SiO2 + CaOSiO2 + NaOH(盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞)SiO2 + 4HF = SiF4T+ 2H2O （用于蚀刻玻璃）27 . SiO2的用途光导纤维(主要成分为SiO2)石英以埸光学镜片.硅晶体的制备(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO2 + C(2)粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅：Si + Cl2 (3)四氯化硅经提纯后用氢气还原得高纯硅：SiCl4 + H228 .硅酸性质：不溶于水、弱酸(HzSiCh的酸性比H2c03弱)制法：SiO32-+ 2H+= H2SiO3；SiO32- + H2O +CO2 =H2SiO3；+ CO3