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1、内蒙古内蒙古 2020 年上学期呼伦贝尔市阿荣旗第一中学高二化学月考试题年上学期呼伦贝尔市阿荣旗第一中学高二化学月考试题第第卷卷一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 22 小题，每小题分，共小题，每小题分，共 55 分）分）1.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）增大反应物浓度增大压强升高温度加入催化剂A.B.C.D.2SO2+O22SO3的化学反应速率的影响正确的是（）2SO浓度能加快化学反应速率3SO的浓度能加快化学反应速率3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的
2、是（）B.反应进行到 1s 时,(A)(D)vv-1-1mol LsD.反应进行到 6s 时,各物质的反应速率相等4.将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2 NO2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有5
3、.一定温度下，反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加 C 的物质的量保持容器容积不变，充入2N使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入2N使容器容积变大A.B.C.D.6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，
4、平衡一定不移动A.B.C.D.7.反应 X(g)+Y(g)2Z(g)0H,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8.一定温度下,反应0H,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.体积不变,加少许24N O,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许2NO,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体
5、密度变小9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：，达到平衡后为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强10.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 molA 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应 2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A.前 2 min，D 的平均反应速率为 0.2 mol/(Lmin)B.此时，B 的平衡转化率是 40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加 B，平衡向右移动，B
6、 的平衡转化率增大11.100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02molL-1,60s 时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是（）A.02s 内用 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 0.01molL-1s-1B.平衡时,n(N2O4D.平衡时,c(NO2)=0.6molL-112.密闭容器中进行反应，R 的体积分数随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是（）A.正反应为吸热反应，L 是气体B.正反应为吸热反应，L 是固体或液体C.正反应为放热反应，L 是气体D.正反应
7、为放热反应，L 是固体或液体13.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应0HB.是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强12PP14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是（）：
8、0H，21pp：0H，12TT：0H，21TT或0H，21TT：0H，21TT15.在一定温度下,向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol A,发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中 Cc随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A.反应在 050s 的平均速率 311C1.6 10vmol LsB.该温度下,反应的平衡常数 KmolL1C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 BcmolL1，则 该反应的0HD.反应达平衡后，再向容器中充入 1mol A，该温度下再达到平衡时，A 的转化率不变16.已知在 25，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时
9、放出热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJmol1BC8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJmol1CC8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJmol1DC8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJmol117.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为 14。X 与其他元素不在同一周期，Z 是短周期中金属性最强的元素，Y 与
10、W 在同一主族。下列说法不正确的是（）A.原子半径：XWWC.最高价氧化物对应水化物的酸性:W”“”“”或“”)。在 T1温度下，向体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO 和 2mol H2，经测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_(填字母)。a升高温度b将 CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入 He，使体系总压强增大(2)在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250和 270三种温度下合成甲醇的规律。如图 3 是上述三种温度下 H2和CO 的起始组成比(起始
11、时 CO 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 z 对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为 Ka、Kb、Kc，则 Ka、Kb、Kc的大小关系为_。24.（20 分）在一个体积为 5L 的密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)该反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K=，H0（填“”“=”)；（2）830时，向容器中充入的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则 6
12、s 时 c(A)=molL-1，C 的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；(3)在 800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(A)为 2 molL1，c(B)为 1.5 molL1，c(C)为 1 molL1，c(D)为 3 molL1，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”)进行，此时 v正_v逆(填“”“”或“”)。（4）恒温恒容条件下，下列选项能判断该反应达到平衡的是(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等e气体的平均相对分子质量不再变化 fv正(A)=v逆(C)（5）1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。25.（9 分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，在 850时，平衡常数 K=1。现在 850时，向 2L 的密闭容器中充入 CO、H2O（g）各 4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO 转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为 850，初始时 CO 浓度为 2mol/L，H2O(g)为 6mol/L,则平衡时 CO 转化率为多少？