《2021届湖北省武汉市高三下学期化学4月一模试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届湖北省武汉市高三下学期化学4月一模试题.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021 届湖北省武汉市高三下学期化学届湖北省武汉市高三下学期化学 4 月一模试题月一模试题本试题卷共本试题卷共 8 页，页，19 题。全卷满分题。全卷满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。祝考试顺利祝考试顺利注意事项：1.2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31S32K 39Fe
2、 56Zn 65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。1.易经描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是A.氢气B.一氧化碳C.甲烷D.乙烯2.“嫦娥五号”带回了富含氦3 的月壤，氦3 可作为未来可控核聚变（3He+3He4He21H)的清洁能源。下列说法正确的是A.氦3 聚变属于化学变化B.3He 和4He 具有相同的性质位于第 1 周期第 IIA 族D.2H 和3He 具有相同的中子数3.化学实验常对“纸”进行湿润
3、。下列说法正确的是A.用湿润的 pH 试纸测定氯化铵溶液的 pHB.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性D.将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器4.下表中陈述 I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系的是5.下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是A.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B.利用“海水溴溴化氢溴”的流程生产溴C.利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的流程生产镁D.利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的流程生产烧碱6.一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O.下列说法正确的是2O 与 HCN
4、分子间可形成氢键分子的电子式为2CO3中 CO32-的空间构型为三角锥形4Fe(CN)6的中心离子的核外价层电子排布式为 3d57.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子总数目为 2NAB.1 mol SiO2中含有 Si-0 极性共价键的数目为 2NA苯与足量 H2发生加成反应时破坏键数目为 3NA4与足量氯气在光照下反应生成 CH3C1 分子数目为 NA8.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是A.其分子式为 C10H10O4B.该分子中所有碳原子可能共平面C.能与 FeCl3溶液发生显色反应D.1 mol
5、阿魏酸最多与 5mol H2发生加成反应9.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应,反应将自发完成。下列叙述错误的是A.整个过程中反应活化能最高B.反应断裂氮氮三键形成离子键C.微粒半径：r(N3-)r(N)r(Li)r(Li+)D.该还原过程难以在水溶液中实现10.化合物甲（H3BNH3)可由无机苯（分子式为 B3N3H6,结构式为)通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=-3CO2+6H3BNH3.下列叙述错误的是A.化合物甲中存在配位键B.无机苯的二氯代物有 3 种C.第一电离能大小为：NOCBD.该反应属于氧化还原反应11.近期，我国科学家合
6、成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是A.图中 C4H8的名称为 2-甲基丙烯B.上述物质中碳原子的杂化方式有 3 种C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.该反应为 C4H10+CO2C4H8+CO+H2O12.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨（C,)和中间相炭微粒球（MCMB)为电极，电解质溶液为含有 KPF.的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A.固态 KPF.为离子晶体B.放电时，K+向左迁移C.放电时，负极反应为 Cn+xPF6-=xe-=Cn(PF6)xD.充电时，若阴极增重 39g 则阳极增重 145g13.粉煤灰含有 50.19%的
7、 Al2O3、37.29%的 SiO2,其余为 Fe2O3、CaO 等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅B.“树脂净化”的目的是将 Al3+与 Fe3+、Ca2+分离C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D.循环使用 X 既降低成本，又防止污染环境14.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为 23.下列说法正确的是A.元素的非金属性：XZYWB.该离子中 X 都满足
8、 8 电子稳定结构C.最高价氧化物水化物的酸性 Y 强于 Z单质不能通过置换反应生成 X 单质15.在 25时，向 2.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入的 NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量（n mmol)与溶液 pH 的关系如图所示（CO2因逸出未画出）。下列选项错误的是3-的水解平衡常数 Kb-9点对应溶液中 c(SO42-)=c(CO32-)C.曲线表示 HCO3-的物质的量变化情况2CO3溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.(14分）化
9、合物 G 是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：回答下列问题：（1)A 的名称为。（2)B 中所含官能团的名称为。（3)反应的反应类型为。（4)反应的化学方程式为。（5)F 的结构简式为。（6)D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式。a.分子中含有六元环；b.不能与金属钠反应；c.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 3:2:1.（7)根据题设信息设计以 1,5-二溴戊烷和 C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成的路线（其他试剂任选）。17.(13 分）据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO47H2O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组
10、对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。回答下列问题：（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，无明显现象。再向试管中加入适量（填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品（填“已”或“未”）变质。（2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式。（3)装置 B 中冷水的作用是。（4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。（5)用 KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成 250mL 溶液，量取待测液于锥形瓶中，用 0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反应消耗 KMnO4酸性溶液体积的平均值为 20.00mL.配制绿矾样品溶液
11、时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、。该实验滴定终点时溶液的颜色变为。该绿矾样品中 FeSO47H2O 的质量分数为（计算结果保留 3 位有效数字）。18.(14 分）锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是 ZnO,还含有少量 Si、Cu、Cd、Pb、Sb 等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：已知：“滤液 1”含有的离子有Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+和 SbCl52-.回答下列问题：（1)基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为。（2)“溶浸”中主要的化学方程式为。（3)“滤渣 1”的主要成分是 Pb
12、O、。（4)“滤渣 2”是 Sb2O5,“氧化除杂”的离子方程式为。（5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是。（6)工业上一般利用闪锌矿（主要成分是 ZnS)为原料制备锌，ZnS 的晶胞结构如右图，则锌的配位数为；已知晶胞参数为 acm,该晶体的密度为g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA).19.(14 分）CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的 CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.0 kJ
13、/mol回答下列问题：（1)已知 CH4、CO 和 H2的燃烧热H 分别为890.3 kJ/mol、283.0 kJ/mol 和285.8 kJ/mol,该催化重整主反应的H1=kJ/mol.有利于提高 CO2平衡转化率的条件是（填标号）。A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于、2.0,且反应达到平衡状态。甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线 c 对应的.反应体系中,随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是。（3)在 800、101 kPa 时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为 90%,二氧化碳的转化率为 95%,则副反应的压强平衡常数 Kp=_（计算结果保留 3 位有效数字）。（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气 CO 和 H2,同时获得甘油醛。则催化电极 a 为极，催化电极 b 产生 CO 的电极反应式为.试卷网