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1、 . . . . 2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试90分钟 总分值：100 命题人：吴慎刚 审题人：会清第一卷共48分一选择题1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分1.以下关于元素周期表的表达，错误的选项是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IVA族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。该铯原子的核外电子数为55，那么该原子的中子数为()A23B55C7
2、8 D1333.以下有关化学反响的说法中正确的选项是 A. 放热反响在常温下一定很容易发生 B. 化学反响中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D.化学反响是吸热还是放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小4.以下反响中既是氧化复原反响，又是吸收能量的反响的是()A铝与稀盐酸反响B灼热的炭与二氧化碳反响C甲烷在空气中燃烧DBa(OH)2与NH4Cl反响5.以下措施不能够使化学反响速率加快的是()A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D增大固体反响物面积6.某阳离子Mn的核外共有x个电子，核有y个中子，那么M的质量数为()AyxnByxnCyxn Dyxn
3、7.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()APCl5 BH2O CCCl4 DSF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()Ayx1 Byx10Cyx11 Dyx259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说确的是()A元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界限附近的元素属于过渡元素10. 以下关于元素周期律的表达正确的选项是A元素的性质随着原子
4、序数的递增而呈周期性变化B随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化11.以下有关性质的比拟，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO312.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一局部元素，以下有关表达正确的选项是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物
5、的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce13. 砹At是卤族元素中原子序数最大的元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A. HAt很不稳定B.单质易溶于某些有机溶剂C. AgAt难溶于水D.砹单质是无色液体14.关于原电池的表达，正确的选项是()A任何化学反响，均可以设计成原电池B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛ZnCu稀H2SO415.关于如下图装置的表达，正确的选项是()A. Cu为负极， Zn为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反响为：Zn-2e-=Zn2+D.该装置将电能转化为化学能16.
6、可逆反响2SO2+O2 2SO3已达到平衡状态，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中 B只存在于O2和SO2中 C只存在于O2和SO3中 D存在于O2、SO2和SO3中17.对于反响：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 以下为四种不同情况下测得的反应速率，其中能说明该反响进展最快的是()A. v(NH3)= 0.2molL-1s-1 B. v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C. v(H2O )= 0.25 molL-1s-1 D. v(NO) = 0.15 molL-1s-118.根据以下信息判断氢气燃烧生
7、成水蒸气时的热量变化，其中一定正确的选项是()AH2O分解为H2与O2时放出热量BH2与O2反响生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量第二卷共52分二、非选择题共计5个大题，52分19.(8分)1在178O、1188O、2311Na、2412Mg、146C、147N中：互为同位素的是填序号，下同；质量数相等，但不能互称同位素的是；中子数相等，但质子数不等的是。2以下物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、NaHSO4、NaF、NaOH、CO2、He，其中只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是
8、_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_；属于共价化合物的是。20. (12分)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表息回答以下问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样(1)上表中与A属于同一周期的元素是_(填元素名称)，写出D离子的结构示意图_。(2)C的单质能与H2O发生置换反响生成O2，写出C单质与
9、水反响的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的选项是_。a. B元素的最高正价为6 b. 常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下氢气能与单质B反响(4)写出A与C形成化合物的电子式。(5)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断依据是：_。21.10分单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答以下问题：1装置A中发生反响的离子方程式。2饱和食盐水的作用。3装置B中盛放的试剂是填选项ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液有关反响的化学方程式是。4装置C中盛放的试剂与其作用。5：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-复原性强；HCl比H2S稳定。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是。A B C D全部22. (10分)在2 L固定容积的容器中充入一定量X、Y两种气体，反响过程中有关X、Y物质的量的变化如下图：(1)写出该反响的化学方程式：_；(2)在t1和t2时正反响速率分别为v1和v2，那么二者大小关系为v1_v2(填“(3)t3(4)0.5 5B 2分23.每空2分，共12分(1) Na Cl2O7(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4) Cl2H2O=HClHClO5 / 5