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1、2020年浙江省普通高中学业水平等级性考试化学试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .水溶液呈酸性的是（）A. NaClA. NaClB. NaHSO4C. HCOONaD.NaHCO.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A.D.2 .
2、下列物质在熔融状态下不导电的是（）A. NaOHB. CaCUC. HC1D.K2SO4CO?和C2H6按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO?氧化C2H6制CzHj的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率C2H6 / %转化率co?/%产率C2HJ%催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是,判断依据是。采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高CH/向选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K,乙烷平衡转化率为9.1%,保持温度和其他实验条件不变，采用选
3、择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体 反应说明乙烷转化率增大的原因是。30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2s5Hz。合成反应：so2 + Na2CO3=Na2SO3 +CO2滴定反应：h + 2Na2s?C）3 = 2NaI + Na2S4O6已知：Na2s易溶于水，难溶于乙醉，50开始失结晶水。实验步骤：I .Na2s2O3制备：装置A制备的SO?经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌,至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。II .产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na,S?。/5H?
4、O 产品。【IL产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2s2CV5H2。产品配制的溶液滴定碘标准溶液至 滴定终点，计算Na2s2O./5H2。含量。请回答：(1)步骤I ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降 低，原因是。(2)步骤II:下列说法正确的是oA快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现晶晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的Na2c。3溶液作洗涤剂步骤HI滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏一蒸僧水洗涤T () ()() ()() 开始滴定。A烘干B装入滴定液至零刻度以上C调整
5、滴定液液而至零刻度或零刻度以下D用洗耳 球吹出润洗液E排除气泡F用滴定液润洗2至3次G记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 o滴定法测得产品中Na2S2O3 -5H2O含量为100.5% ,则Na2s2O3 SH2。产品中可能混有的物质是 o31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知:R. / R-COOH+ HN r2请回答：下列说法正确的是。A反应I的试剂和条件是C1?和光照 B化合物C能发生水解反应C反应II涉及到加成反应、取代反应D美托拉宗的分子式是C16HMeIN3O3S(2)写出化合物D的结构简式。(3)写出B
6、+E fF的化学方程式 o(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)o(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。iH-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；有碳氧 双键，无氮氧键和-CHO。2020年天津市普通高中学业水平等级性考试参考答案化学试题可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 0 16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每
7、小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .水溶液呈酸性的是（）A. NaCIB. NaHSO4C. HCOONaD.NaHCO.【答案】B【解析】【详解】A. NaCI是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意：B. NaHSCh是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO；-,故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发 生水解，其水解的离子方程式为HCOCT + HguHCOOH+OH，故其水溶液呈碱性，C不 符合题意；C. Na
8、HCC3是强碱弱酸盐，既能发生电离乂能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故 其水溶液呈碱性，D不符合题意。综上所述，本题答案为B。2 .固液分离操作中，需要用到的仪器是（）【答案】C【解析】【详解】A.该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B.该仪器为蒸储烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C.该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D.该仪器为牛角管，乂叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸储产生的蒸气所冷凝成的 液体，不能用于固液分离，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。3 .下列物质在熔融状态下不导电的是（） NaOHB. CaCI2C. HC1D.K2s
9、ol【答案】C【解析】【详解】A. NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和0H-,故 其在熔融状态下能导电，A不符合题意；A. CaCL属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca?+和Ch故其在熔融状 态下能导电，B不符合题意；B. HQ是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符 合题意；C. K2sCU属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO：,故其在熔融 状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。4 .下列物质对应的组成不氐硬的是（）A.干冰：C02C.胆矶：CuSO4 -5H2O【答案】B【解析
10、】【详解】A.干冰为固体二氧化碳，故A正确；B.熟石灰成分为Ca(0H)2, CaSOMHzO为生石闿,C.胆研为五水合硫酸铜品体，故C正确：D.小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D止确；答案选B。5.下列表示不尤硼的是()A.乙烯的结构式：)=3的热稳定性比Na2cO3强B. KMnC具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀A. Na?O在空气中加热可得固体Na2。?B. Mg加入到过量FeCl5溶液中可得FeFeS?在沸腾炉中与反应主要生成SO1I).也。？溶液中加入少量MnO2粉末生成H?和。2【答案】A【解析】【详解1A.无水状态下Na2O2比Na2O更稳定
11、,Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2, A正确；B. Mg加入到FcCb溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg?+和Fe?+,若 Mg过量，Mg与Fe?+继续反应生成Mg?+和Fe,但由于反应中FeCb过量，Mg已消耗完，所 以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe, B错误；i；j温C. FeSz在沸腾炉中与02发生的反应为：4 FeS2+l 102= 2Fe2O3+8SO2,产物主要是SO?而不是SO3, C错误；MnO.D. H2O2溶液中加入少量MnO?粉末生成H2O和。2,化学方程式为:2H2匕0+023D错误。答案选Ao13 .能正确表示下列反应的岗子
12、方程式是()A. (NHJzFelSOj2溶液与少量Ba(OH%溶液反应：SO；+ Ba2+= BaSO4通电小 小B.电解 MgCl2水溶液：2CE+2H2O = 2OH-+C12T+H2TC.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH ,COOCH ,CH a + OH -CH ,COO- + CH.CH QHJ/1JJ /I). CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH =Cu(OH)24【答案】C【解析】【详解】A. (NH4)2Fe(SCU)2可以写成(NHSSOrFeSO，(NH4)2Fe(SO5溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应，OH-先与Fe?+反应，再和NH：反应，由于Ba(OH)
13、2较少，NH：不会参与反应, 离子方程式为：Fc2+SO；- + Ba2+ 2OH-=Fc(OH)2l+BaSO41，A 错误；B.用惰性材料为电极电解MgCb溶液，阳极反应为：2c-2e-=CbT，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2l+H2f,总反应的离子方程式为：Mg2+2C1+2H2O= Mg(OH)2|+H2t+C12f, B 错误;C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH3COOCH2CH3+OH CMCOO +CMCHzOH, C 正确；D.向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钺， 一水
14、合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3-H2O=2 NH： +Cu(OH)21，D 错误。答案选c。14.下列说法不氐硼的是()A.相同条件卜等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A.由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、 氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油甲烷氢气，故等质量的它们放由热量的多少顺序 为：汽油甲烷v氧气，故A错误；B.油脂在碱
15、性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要 成分，故B正确：C.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基 本没有气味，故C正确；D.高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天 然高分子化合物，故D正确。故答案为：DoCH6有关的说法正确的是（）A.可以与氢气发生加成反应B.不会使滨水褪色C.只含二种官能团D. Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗Imol NaOH【答案】A【解析】【分析】中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，根据官能团的性质进行解答。【详解】A.二分子中含有苯环和碳碳双
16、犍，都能与Hz发生加成反应，A正确；分子中含有碳碳双键，能与溟水发生加成反应导致溟水褪色，B错误；C.八分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，C错误；D. Imol该物质酯基水解后生成的酚羟基和峻基均能和NaOH反应，Imol该物质与足最的 NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH, D错误；故答案为：Ao16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为+4价，丫 元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的 原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不氐硬的是（）A.原子半径：ZYYMX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液
17、呈碱性B. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则 证明该元素为第IVA族元素，乂知丫元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期 表位置应为M，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18,则推知， X为H,该化合物为N2H4： Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推 出Q为。元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为C1元 素，则A.同周期元素
18、从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原 子半径比较：Z(N)Y(C)Y(C) M(Si),则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si),故B正确；C.N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2,分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该 分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化钱属于镂盐， 为离子化合物，故D错误；答案选D。17.下列说法不氐碘的是()A. 2.0x10-7 mol . L 的盐酸中 c (H *) = 2.() x 1 ()
19、一7 mol L-1B.将KC1溶液从常温加热至80,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D,常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A【解析】【详解】A.盐酸的浓度为2.0x10-7 mo/L,完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓 度的数品级与溶质HCI电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水 中的氢离子浓度，其数值应大于2.0x10-7 mol/L,故A错误；B.KC1溶液为中性溶液，常温下pH=7,加热到80。（3时，水 离子积心增大，对应溶液的 氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍
20、为KQ,则仍呈中性，故B正确；C.NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C 正确；D.醋酸在溶液中会发生电离平衡：CHOOH=CH3COO +FT,向溶液中加入醋酸钠固体， 根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓 度减小，pH增大，故D正确； 答案选A。18.5mL0.lmol L-IKI 溶液与 1 mL O.lmol - L-lFeCI3 溶液发生反应：2Fe3+（叫） + 2（aq）2Fe2+（叫）+12（aq）,达到平衡。下列说法不氐丽的是（）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶
21、液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限 度C.加入Fes。,固体，平衡逆向移动c2（Fe2+）c2(Fe3+)xc2(r)c2(Fe3+)xc2(r)D.该反应的平衡常数K=J【解析】【详解】A.加入苯振荡，苯将L萃取到苯层，水溶液中c（L）减小，平衡正向移动，A正确：B.将5mL0.1mol/LKI溶液与ImLO.lmol/LFeCh溶液混合，参与反应的Fe3+-1物质的量之比 为1:1,反应后一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2
22、，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；D.该反应的平衡常数K=d错误；答案选D。19. Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 4MnO； +5HCHO + 12H+ =4Mn2+ +5CO2 T +11H2O , Imolf4MnO； +5HCHO完全反应转移的电子数为20NaB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下，pH = 9的CH3coONa溶液中，水电离出的h数为IONaD. 1 L浓度为0.100 mol的Na2co3溶液中，阴离子数为O.IOONa【答案】A【解析】【详解】A.Mn元素的化合价由+7价降
23、至+2价，则4moi MnO,完全反应转移电子物质的量为4molx(+7)-(+2)=20mo1,即转移电子数为20M, A正确;B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧 化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+,当电路中通过的电子数为Na时，即电路 中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于Imol,阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g, B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.（Na2co3） =0.100mol/LxlL=0.100mol
24、,由于CO；发生水解：CO： +H2OHCO；+0H、HCO3+H2OWH2co3+OH ,故阴离子物质的量大于O.IOOmoL阴离子数大于O.IOONa, D错 误；答案选A。20 .一定条件下：2NO2（g）N2O4（g） AHOo在测定N。？的相对分子质量时，下 列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度0、压强5（）kPaB.温度130、压强300kPaC.温度25、压强100 kPa【）.温度130、压强50 kPa【答案】D【解析】【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2 的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该
25、反应是一个 反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选 项中，温度高的为130C,压强低的为50kPa,结合二者选D。答案为D.21 .电解高浓度RCOONa （峻酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOCT放电可得至U R R （烷 煌）。下列说法不正确的是（） 通电小 小A.电解总反应方程式：2RCOONa + 2H2O R - R + 2CO2 T +H2 T +2NaOHB. RCOCT在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：2H2O + 2e =2OH + H2TD.电解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁
26、烷【答案】A【解析】【详解】A.因为阳极RCOO放电可得到R-R（烷附和产生CO2,在强碱性环境中，CO?会 与OH-反应生成CO.F和H2O,故阳极的电极反应式为2RCOO -2e +4OH =R-R+2CO32 +2H2O, 阴极上H20电离产生的H+放电生成生,同时生成0H，阴极的电极反应式为 2H2O+2e -2OH +H2t，因而电解总反应方程式为 2RCOONa+2NaOH R-R+2Na2cO3+H2T， 故A说法不正确；B. RCOO-在阳极放电，电极反应式为 2RCOO -2e +4OH-=R-R+2co3+2H2O, -COO中碳 元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化
27、反应，燃基-R中元素的化合价没有发生变化, 故B说法正确；C.阴极上MO电离产生的H+放电生成H2,同时生成0H,阴极的电极反应为2H2O+2e =2OH +H2t，故 C 说法正确；D.根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生： 2CH3COONa+2NaOH 警 CH3-CH3+2Na2cO3+H2T, 2cH3cH2coONa+2NaOH学 CH3cH2-CH2cH3+2Na2co3+H2T，CH3coONa+CH3cH2coONa+2NaOH”,CH3-CH2cH3+2Na2cO3+H2T。因此，电解 CH3coONa、CH3cH2coONa 和 NaOH 的混合溶
28、 液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。答案为A。22 .关于下列A4的判断正确的是（）A. A/,0 A/20 b, AH,0 D.【答案】B【解析】【详解】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO；(叫)+HXaq)=HCO；(aq)为放热反应，所以CO：(aq)+H2O=HCO；(aq)+OH-(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO；的水解反应为吸 热反应，所以”20；OH-(aq)+H+(aq)=H2O表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以”3。；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以，40；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于 强酸和强碱反应放
29、出的热量，则综上所述，只有,c(CH3coeT)B.当滴入氨水 10mL时，c(NH；)+c(NH3 H?O)=c(CH3coCF)+c(CH3coOH)C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)l).当溶液呈中性时，氨水滴入量大于- 20mL , c(NH：)c(CH3co0 ), A正确；B.当滴入氨水10mL时，MNFhHO尸n(CH3coOH),则在同一溶液中c(NHJ)+c(NH.yH2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3coO), B 正确：C.当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4。和CH3co0NH4,质子守恒为c(CH3
30、COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH ) , C 正确;D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH/)+c(H+尸c(CH3coO)+c(C)+c(OH),因为溶液为 中性,则 c(H+)=c(OH) c(NH4+)c(Cr), D 不正确;故选D。24.Ca，SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不氐硬的是()A.可发生反应：Ca3SiO5 + 4NH4C1-CaSiO3 + 2CaCl2 + 4NH3 T +2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2，反应生成新盐I).与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si。？【答案】D【解析】【分析】将CasSiOs改写
31、为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiCh，性质也可与NazSiCh相比较，据 此解答。【详解】A.CasSiOs与 NHQ 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4CIACaSiO3+2CaCl2+4NH3 t +2H2O, A 正确;B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到CaiSiCh溶液时，发生反应：3SCh+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3, C 正确：D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca.aSiOs反应时，发生反应：6HC1+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O, D 不正确；故选D。25.黄色
32、固体X,可能含有漂白粉、FeSO4. Fe2(SO4)v CuCl2, KI之中的几种或全部。 将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()X中含KI，可能含有CuCl?A. X中含有漂白粉和FeSOX中含有CuCl2, 丫中含有Fe(OHbD.用H2so4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl?【答案】C【解析】【分析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO03,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉， 且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体丫是Fe(0H)3和Cu(0H)2的混合物，X中 一定含有CuCb，FcSO4和Fe2(SO
33、4),中含有其中一种或两种都含，据此解答。【详解】A.若X含有KI,则会与漂白粉反应生成L,溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSO_i, B不正确;C.由分析可知，X含有CuC12, 丫含有Fe(OH)3, C正确;D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：CH-CIO +2H+=C2T+H2O,此时的C1有可能来自于漂白粉氧化FeSCh产生的CI ,也有可能 是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuC12, D不正确；故选C。二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是o(2)CaCN2是离子
34、化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是。(3)常温下，在水中的溶解度乙醉大于氯乙烷，原因是。-|2【答案】 (I).原子半径 FVQ ,键能 FHC1 H (2). Ca2+ N:C:N(3).乙醇与水之间形成氢健而氯乙烷没有【解析】【分析】(1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小；(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；(3)溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。【详解】(1)由于原子半径FVC1,故键氏：FHVC1H,键能：FHC1H,所以HF 比HC1稳定，故答案为：原子半径FVC1,键能FHC1H。(2)CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+、C
35、N；为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易 失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子 或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共 用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形 成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCNz的电子式为Ca2+-N： ： C：句故答案为：Ca2+N： ： C：句%。 (3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子 形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢 键而
36、氯乙烷没有。【点睛】CN；与CCh互为等电子体，可以根据CCh的电子式，结合等电子原理书写CN：的 电子式。27.100 mL 0.200 mol - L CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度 为20.1,反应后最高温度为30.已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J、溶液的密度均近似为1.00g-cm-3, 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q=J。(2)反应 Zn(s) + CuSC)4(叫尸ZnSC)4(aq) + Cu(s)的 AH=kJ moL (列式计算)。恪案】(1)- 418X103.一嚼黑黑=一2。9【解析】【分析】(D根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根