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1、同济大学普通化学第一章习题第一章化学反应的基本规律1 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm越负，反应速率越快(B)rSm越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3 3在什么条件下 CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温 (E)往溶液中加 HCl1 1 4 4当 KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 K+NO3rHm=3.55 kJmol1其结果是：(A)离
2、子比 KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1 摩尔 KNO3电离时将放出 3.55 千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5 5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H2(C)2H2+O2(E)2NO2 2NH3(B)2CO+O2 2H2O(D)N2+O2 N2O4 2CO2 2NO6 6反应 A+B C+D 为放热反应，若温度升高10，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7 7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K 时，纯物质的 Sm=0(B)一切单质的 Sm=0(
3、C)对孤立体系而言，rSm 0 的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比1/10同济大学普通化学第一章习题(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度1010在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约 10 焦耳/摩尔度(C)1 焦耳/摩尔度(D)正值(E)负值1111有两个平行反应 A B
4、和 A C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法是：(A)增加 A 的浓度(B)增加 C 的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂1212能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(Le Chatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)1313反应 A2(g)+2B2(g)边？2AB2(g)的rHm 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的
5、 A2气体1414阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应1515下列各热力学函数中，哪一个为零：(A)fGm(I2,g.298 K)(B)fHm(Br2,l.298 K)(C)Sm(H2,g.298 K)(D)fGm(O3,g.298 K)(E)fHm(CO2,g.298 K)1616在 298K，反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的 Qp与 Qv之差是：(A)3.7 kJmol1(B)3.7 kJmol1(C)1.2 kJmol1(D)1.2 kJmol11717某化学反应 A(g
6、)+2B(s)2C(g)的rHm 2fGm(HCl(g)1/2fGm(SiCl4(g)1/2fGm(TiCl4(g)fGm(MgCl2(s)，且反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)2020关于
7、催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B)不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C)不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm(D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm2121二级反应速率常数的量纲是：(A)s1(B)moldm3s1(C)mol1dm3s1(D)mol1dm3s12222如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q 0；W 0；U=0；H=Q(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)Q W；U=Q W；H=023
8、23若下列反应都在 298 K 下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)2424下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化2525已知反应 H2(g)+Br2(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)2HBr(g)的标准
9、平衡常数 K1=4.0102，则同温下反应 HBr(g)的 K2为：3/10同济大学普通化学第一章习题(A)(4.0102)1(B)2.0101(C)4.0102(D)(4.0102)1/22626反应 A+B C+D 的rHm K，rGm 0(C)Q K，rGm 0(D)Q 03333某气体反应的rHm=10.5 kJmol1，rSm=41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为 p，则反应温度约为：(A)0(B)25(C)22(D)1003434已知 298 K 时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm=92.2 kJmol14/10同济大学普通化学第一章习题H2(g)+1/
10、2O2(g)H2O(g)rHm=241.8 kJmol14NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm=905.5 kJmol1则 NO(g)的fHm等于：(A)92.2 kJmol1(B)92.2 kJmol1(C)709.8 kJmol1(D)360.8 kJmol13535下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A)CO(g)+C(s)=CO2(g)rHm1(B)CO(g)+1/2O2(s)=CO2(g)rHm2(C)O2(g)+C(s)=CO2(g)rHm3(D)2O2(g)+2C(s)=2CO2(g)rHm43636 A B+C 是吸热的可逆基元反应，正
11、反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A)E正 E逆(C)E正=E逆(D)无法确定3737在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A)一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关3838已知反应 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在 1297 K 和 1495 K 时的 K分别为 1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：(A)rHm 0(B)rHm 0(C)rGm 0；所以反应不能自发进行；0 反应可自发正向进行(2)在 600时(3)t=507；(4)Kp=49/10同济大学普通化学第一章习题10=88kPa；=294kPa；11(1)61.7%；(2)86.6%10/10