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1、普通化学习题参考答案普通化学习题参考答案一、判断题（共一、判断题（共 3636 题）题）1.因为 HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T 均有关。()2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3.任何循环过程必定是可逆过程。()4.因为 HQP，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。()5.一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200J，这不符合热力学第一定律。()6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0。()7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
2、()8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()9.反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()10.在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。()11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。()12.因为 HUpV，所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。()13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=H；又因为绝热，所以 QP=0。由此得 QP=H=0。()14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(
3、g)=2HCl(g)。如果反应前后 T、p、V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 U=0。()15.稳定单质在 298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。()16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。()18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。()20.难溶电解质离子浓
4、度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。()22.在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。()23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。()25.将 0.1mol/L HAc稀释为 0.05mol/L 时，H+浓度也减小为原来的一半。()26.对反应 2AgCl+CrO42=Ag2CrO4+2Cl，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，则标准态
5、下该反应应向正方向进行。()27.在含有 0.1 mol/L 的氨水和 0.10 mol/L 的 NH4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的 pH 值将几乎不变。()28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。()29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()31.原子轨道是指原子运动的轨迹。()32.铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。()33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。()34.主量子数 n=2，只有 2s 和 2p 这两个原子轨道。()35.n=2，l=1，m=
6、0 的原子轨道 2pz 轨道。()36.2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。()二、选择题（共二、选择题（共 5454 题）题）1、对于反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为 A。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C。A、Q=0,W=0,U=0,H=0;B、Q0,W0,U=
7、0,H=0C、QW，UQW，H=0;D、Q -W，UQW，H=04、H2的燃烧焓等于 A。A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓D、H2O2(g)的生成焓C、零5、下列反应中表达式正确的是 A。A、Na(s)+1/2 Cl2(g)=NaCl(s)rHmfHm(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2 C2H4(g)rHmfHm(C2H4，g)C、CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)rHmfHm(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)rHm=cHm(CH3OH，g)6、已知反应 2NH3N23H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，
8、那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 D。A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将_B_。A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功 W 符号的判断，下列说法 B是准确的。A、系统对环境做功，W 为正C、环境对系统做功，W 为负 B、环境对系统做功，W 为正 D 都不准确10、某
9、反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B25%。A、大于B、等于 C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C。A、增大B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数 k 为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 mol/L 变到 0.7 mol/L和浓度从 0.01 mol/L 变到 0.007 mol/L 所需时间的比值为 D。A、10B、100C、0.01D、113、在描述一级反应特征时，A是不正确的。A、cA-t 为一直线关系。B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的
10、反应级数越小，一般反应速率随时间的延长B。A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B。A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为 dcA/dt=kcA，则此反应的半衰期为A。A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、kln217、25时，1.0 L 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体（设体积不变），则使D。A、NH3H2O 的解离常数增大B、NH3H2O 解离度增大C、溶液的 PH
11、 值增大D、溶液的 PH 值降低18、AgCl（s）在 B中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO3B、0.1 mol/L 的 BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B。A、0.2 molL-1的 NH4Cl 和 0.2 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合B、0.2 molL-1的 NH4Cl 和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合C、0.2 molL-1的 HAc 和 0.2 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合D、0.2 molL 的 NaAc 和 0.2 molL 的 HCl 溶液等体积混合20、两种 分子 酸 HX 溶 液和 HY 溶液
12、 有同 样的 pH 值，则这 两种 酸的 浓度C。A、相同B、不同 C、不一定相同D、不能确定-1-121、在温度 T 时，某反应的速率常数k 为 4.6210-2(min)-1，则可判断该反应为B级反应。A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O 的共轭碱分别是 A。A、PO43、OHB、H2PO4、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A+H2B+=HA+HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。AA、H2B+，AB、H2B+，HBC、HA，AD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W，则(Q+
13、W)A。A、大于 0B、等于 0C、小于 0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJmol-1，当温度由 700增加到 800时，它们的反应速率将分别增加倍。D A、1.51，1.7714.7926、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的rHm(1)=1301.0 kJmol-1，B、3.02，1.77C、3.02，3.54 D、32.36，C(石墨)+O2(g)CO2(g)的 rHm(2)=393.5 kJmol-1，H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的rHm=A。A、
14、228.2B、228.2C、114.1D、114.127、反应 2A(s)+B2(g)2AB(g)，rHm 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B。A、增加 B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小 AB 的分压28 已知反应 C(石墨)+O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓H p2 C、p1 s1 s2 s3 B、s0 s2 s1 s3 C、s0 s1=s2 s3D、s0 s2 s31s143、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C。A、(-)ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt(+)B、(-)ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)C、
15、(-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt(+)D、(-)HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A。A、n=1,1=1,m=0 B、n=3,1=2,m=1 C、n=2,1=0,m=1Dn=4,1=2,m=245、磁量子数 m 描述核外电子运动状态的 D。A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向46、鲍林（pauli）原理的要点是 B。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳 8 个电子D、在一个原子轨道
16、中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与 B。A、n有关 B、n，l有关 C、n，l，m有关 D、n，l，m，ms都有关48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A。A、Mg2+B、S2C、K+D、Cl49、量子力学中所说的原子轨道是指 C。、A、波函数（n,l,m,ms）B、电子云C、波函数（n,l,m）D、概率密度50、在薛定谔方程中，波函数 描述的是 D。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A。A、氢键 B、色散力C、诱导力D、取向力52、化合物Co(NH3)4Cl2Br 的名称是 D。A
17、、溴化二氯四氨钴酸盐（）C、溴化二氯四氨合钴（）B、溴化二氯四氨钴酸盐（）D、溴化二氯四氨合钴（）D、核外电子的53、sp3杂化轨道是由 A。A、一条 ns 轨道与三条 np 轨道杂化而成化而成C、一条 ls 轨道与三条 3p 轨道杂化而成 D、一个 s 电子与三个 p 电子杂化而成。54、O2分子间，HF 分子间，HCl 和 H2分子间都存在 A。A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键B、一条 ls 轨道与三条 2p 轨道杂三、计算题（三、计算题（1919 题）题）1、已知 25时：CO2(g)H2O(l)C2H5OH(l)fHm/kJmol1393.5285.83cHm/kJmol1:13
18、66.8求乙醇在 25时 fHm(C2H5OH，l)。解：（1）乙醇的燃烧反应为：1 cHm(C2H5OH,l)1366.8 kJmolrHm（2）fHm(C2H5OH,l)2fHm(CO2,g)3fHm(H2O,l)cHm(C2H5OH,l)277.69 kJmol12、1000K 时，将 1.00 molSO2与 1.00 molO2充入容积为 5.00dm3密闭容器中。平衡时有 0.85 mol SO3生成。计算反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在 1000K 时的平衡常数 K。解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物质的量（mol）：1 1 0变化量（mol）：2
19、xx 2x0.85平衡物质的量（mol）：12x 1x 0.85即：0.15 0.575 0.85平衡时的分压：0.15RT/V0.575RT/V0.85RT/V0.85RT/V2P则：K，解得：K3.340.15RT/V20.575RT/V PP3、298.15K 时，K（HAc）=1.7610-5，求 0.10mol L-1HAc 溶液中的 H+、Ac-的浓度、溶液的 PH 值及 HAc 的解离度。解：设达到平衡时溶液中的 c(H+)为 xmolL-1 HAc=H+Ac-起始浓度/molL-1 0.10 0 0平衡浓度/molL-1 0.10-x x x代入 HAc 解离常数表达式：x2c
20、eq(H)ceq(Ac)-5 K（HAc）=1.7610eq0.10 xc(HAc)c/Ka 500(c 为 HAc 的起始浓度），则 0.10-x0.10 x2于是=c2=1.7610-50.10解得：x=0.101.76105=1.3310-3即 c(H+)=c(Ac-)=1.3310-3molL-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.881.33103=100%=1.33%0.104、在 0.10 molL-1的 HAc 溶液中，加入固体 NaAc,使其浓度达到 0.20 molL-1（假设加入 NaAc 后溶液的体积不变）。求加入 NaAc 后，溶液的 pH 值和
21、 HAc 的解离度。已知 K(HAc)=1.7610解：加入 NaAc 后，设 HAc 解离了 x molL。HAc =H +Ac起始浓度/molL-1 0.10 0 0.20平衡浓度/molL-1 0.10-x x 0.20+x K(HAc)=x(0.20 x)=1.7610-50.10 x+-1-5c/K500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x0.10解得：x=8.810-6C(H+)=8.810-6molL-1pH=5.06 =8.810-3%5、0.02 dm3 0.60 mol/dm3的氨水和 0.01 dm3 1.8 mol/dm3的 NH4Cl 混合
22、，求混合溶液的 PH 值。已知Kb,NH1.77105。3解：混合后，CNH30.0200.600.4 molmd-30.0200.0100.0101.80.6 molmd-30.0200.010CNH CL4pH=14pKb,NH3+lgC(弱碱)14lg（1.77105）lg（0.4/0.6）=9.07C(共砈酸)6、在 0.10mol/L FeCl3溶 液 中，加 入 等 体 积 的 含 有 0.20mol/LNH3H2O 和2.0mol/LNH4Cl 的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知：KspFe（OH）3=2.6410-39解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，
23、即 C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH3H2O)=0.20/2=0.10mol/L设 c(OH-)为 xmol/L，则有：c(OH)Kbc(碱）=1.710-6mol/Lc(共轭酸）Qcc(Fe3+)c3(OH-)5.010-21.710-62.510-19 KspFe（OH）3 有 Fe(OH)3沉淀生成。7、计算出c(Cl)=c(CrO4)=0.01mol/L 的溶液中，加入AgNO3谁先沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.5610102；Ksp(Ag2CrO4)=910-+12解：根据溶度积规则，可分别计算出 c(Cl
24、)=c(CrO4)=0.01mol/L 的溶液中，生成AgCl 和 Ag2CrO4沉淀所需的 Ag 的最低浓度。Ksp(AgCl)1.561010-8AgCl:c1(Ag)min=1.561021.010c(Cl)+2-Ag2CrO4:c2(Ag)min=+Ksp(Ag2CrO4)c(CrO4)29.01012-5=3.0101.0102可见，在 Cl-和 CrO42-等浓度共存的条件下，c1(Ag+)minc2(Ag+)min，因此，AgCl 较 Ag2CrO4先沉淀出来。8、计算 298K 时，AgCl 在 0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知
25、Ks(AgCl)1.5610-10。解：（1）设 AgCl 在 0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为 smol/L。AgCl(s)Ag+Cl-平衡浓度/mol/L s s+0.01Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.5610-10 AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s0.01解得 s1.5610-8mol/L（2）纯水中，AgCl(s)Ag+Cl-平衡浓度/mol/L s sKs(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=ss1.5610-10解得 s1.25105mol/L9、将下列反应组成原电池（298.15 K）：2
26、I(aq)2Fe3(aq)I2(s)2Fe2(aq)（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的E；（3）若 c（I）0.01 mol/L，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；已知：(Fe3/Fe2)0.771V，(I2/I)0.5355V解：(1)原电池的图示为：()Pt|I2(s)|I(aI)Fe3(aFe)，Fe2(aFe)|Pt()32(Fe3/Fe2)(I2/I)(2)E0.771V0.5355V0.2355 V（3）E E0.0592lgQn0.0592c(Fe2)2lgE 2c(Fe3)2c(I)2(0.0592c(Fe2)2)lg22220.1c(Fe
27、)0.010.058V10、判断标准状态下反应的方向：Ag Fe2Ag Fe3已知：(Fe3/Fe2)0.771V,(Ag/Ag)0.7990V解：E(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)0.7990V0.771V0.028V 0所以，反应向正方向进行。11、将下列反应组成原电池（298.15 K）：Cl2(g)2Fe2(aq)2Cl(aq)2Fe3(aq)（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势E；（3）若 c（Cl）0.01 mol/L，P（Cl2）100 kPa，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；已知：（Fe3+/Fe2+）=0.771 V，（Cl2/
28、Cl-）=1.358V解：（1）原电池的图示为：()Pt|Fe3，Fe2|Cl|Cl2(g)|Pt()(Cl2/Cl)(Fe3/Fe2)（2）E1.3580.7710.587（V）（3）E E0.0592lgQn（0.0592c(Fe3)2c(Cl)2）lg2c(Fe2)2p(Cl2)/p20.05920.1c(Fe2)20.012lg0.587 0.765（V）2c(Fe2)2100/100212、判断反应：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），1)标态下，反应能否自发？2)c（Pb）=0.1molL，c（Sn）=1.0molL 时，反应能否自发？已知（Pb2+/Pb）
29、=-0.1263V，（Sn2+/Sn）=-0.1364V解：（1）E=-0.1263+0.1364=0.0101V0，反应可以正向自发进行。（2）当c（Pb2+）=0.1molL-1，c（Sn2+）=1.0molL-1时EE0.0592lgJn2+-12+-1c(Sn2)0.05920.0101lgc(Pb2)20.0194（V）0所以，该反应不能自发进行。13、分析可逆电池 Ag|AgCl(s)|Cl(C)|Cl2(g,p)|Pt 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl离子浓度 C 及 Cl2压力有什么关系？解、负极Ag Cl(C)AgCl(s)e正极12Cl2(p)e Cl(C)电池反应1
30、Ag2Cl2(p)AgCl(s)由此看出，负极电势与浓度 C 有关，正极电势与 C 及 p 都有关，而电池电动势只与 p 有关，与 C 无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl2压力无关。14、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的 K(973K)=0.71，如果各组分分压都为 1.5105Pa，说明反应方向。解：Q=1，K(973K)0.71 Q=1，逆方向进行。15、已知：N2H4(g)的fHm 95.8 kJ/mol，反应H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的rHm=-348.6 kJ/mol。求该反应 N2H4(g)+2H2O2(g)
31、N2(g)+4H2O(g)的rHm。解：由 N2H4=N2+2H2得：rHm1=-fHm-95.8 kJ/mol (1)H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的rHm2=-348.6 kJ/mol (2)(1)+2(2)即为所求方程。rHm=rHm1+2rHm2=-793 kJ/mol16、713.15K，反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)的 K=49.0，设开始时 H2和 I2物质的量均为 1.0mol，求平衡时这三种物质的量及 I2(g)的转化率。解：H2(g)+I2(g)=2HI(g)起始物质的量：1 1平衡物质的量：1-x 1-x 2x平衡时分压：1.0 xVRT1.0 x
32、2xVRTVRT2xRT/V2则：K(1.0 x)RT/VP(1.0 x)RT/V解得：x0.778 molPP平衡时各物质的量分别为：n(H2)=n(I2)=0.222 mol，n(HI)molI2转化率为：0.778/1100%77.8%17、计算下列溶液的 pH 值。(1)0.1molL-1的 NH3H2O 溶液。(2)Mn(OH)2饱和溶液。(3)20 mL 0.1 molL-1NaOH 和 20 mL 0.2 molL-1NH4Cl 溶液混合。已知：K(NH3H2O)=1.8105；Ksp(Mn(OH)2)=2.061013解：（1）cK 400，cOHcKb=0.11.8105=1
33、.34105mol/Lb PH14+lgc（OH-）=9.13（2）s K3sp4c(OH)23Ksp4232.061013/4 7.44105 mol/L1.556 PH14+lgc（OH）9.87（3）混合时，NaOH 全部消耗，生成 40ml 0.05M 的氨水，同时 NH4Cl 的浓度为0.05M，形成一缓冲溶液。c(OH)Kb-c碱c共轭酸1.8105PH14POH9.2618、将氧化还原反应：Cu+Cl2 Cu2+2Cl，已知 p（Cl2）100kPa，c（Cu2+）0.1mol/L，c（Cl）0.1mol/L，写出此原电池的符号并计算其电动势。已知：(Cu2+/Cu)0.34V,
34、(Cl2/Cl-)1.36V解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极，则原电池符号为：（）CuCu2(0.1mol/L)Cl(0.1mol/L)Cl2(100kPa)Pt（+）由能斯特方程得：0.31Vp/p0.0592Cl(Cl2/Cl-)(Cl2/Cl-)+lg221.42V2cCl 原电池的电动势为：E1.01V19、将反应：Cl2（g）+Cu2Cl+Cu2+组成原电池（298.15K）。(1)写出原电池图示及电极反应；(2)求该反应的标准平衡常数 K；(3)若 c（Cl）0.01 molL1，c（Cu2+）0.1 molL1，氯气的分压为100kPa，计算该电池的电动势及电池反应的rGm。解：（1）（）Cu|Cu|Cl|Cl2(g,p)|Pt（）2+负极：Cu2e Cu2+正极：Cl2（g）2e2Cl（2）由lg K nEF/RT得：lgK 2(1.350.34)/0.0592所以：K1.321034（3）由E E0.0592lgQ得：n0.05920.0120.1lg1.01211.158VGr nEF21.15896485223.5 kJ/mol