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1、1学业分层测评学业分层测评( (十六十六) ) 铁的重要化合物铁的重要化合物(建议用时：45 分钟)学业达标1在含有 1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) AFe BFeOCFe(OH)3 DFe2O3【解析】 钠与水反应生成 NaOH，NaOH 与 FeSO4溶液反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是 Fe2O3。【答案】 D2下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去
2、FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀【解析】 A 项，Fe3O4为黑色晶体；B 项，Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4；D 项，Fe3与 SCN反应生成红色液体。【答案】 C3苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C具有( ) A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性【解析】 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的 Fe2被空气中的氧气氧化生成 Fe3，加入维生素 C 可有效防止这种现象发
3、生，说明维生素 C 首先被空气中的 O2氧化，而使溶液中的 Fe2不发生反应，因此维生素 C 具有较强的还原性。【答案】 B4下列离子方程式书写正确的是( )A铁与 FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe 与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】 D5向某溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合2溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A该溶液中一定含有 SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与 SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为
4、 Fe3【解析】 溶液中的 Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含 Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 SCN。因原溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，说明 Fe2与 SCN不能形成红色物质。【答案】 B6对实验的实验现象判断正确的是( )A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解【解析】 实验制得 Fe(OH)3胶体，A 项错误；实验Fe2与 KSCN 溶液混合无明显颜色变化，B 项错误；Mg 不能与 NaOH 溶液反应，C 项错误；NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先生成
5、Al(OH)3沉淀：Al33OH=Al(OH)3，继续加入 NaOH 溶液，沉淀溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D 项正确。 2【答案】 D7如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：(1)仪器 D 的名称为_，该仪器中需要放入_，装置 B 中盛有一定量的NaOH 溶液，装置 A 中应预先加入的试剂是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞 E_(填“打开”或“关闭”)，装置 C 中收集到的气3体主要为_；待装置中空气排尽后，将活塞 E_(填
6、“打开”或“关闭”)，此时装置 B 中可能发生的化学反应是_(用离子方程式表示)。(3)拔去装置 B 中的橡胶塞，使空气进入，此时 B 中发生反应的化学方程式为_。【解析】 该实验制取 Fe(OH)2的原理：通过装置 A 制得 FeSO4溶液，并产生 H2，H2提供还原性氛围，从而能使生成的 Fe(OH)2较长时间不被氧化。(1)装置 A 中应先加入铁屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反应速率。反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2。(2)实验开始时，利用 H2排净装置中的空气，并将 H2收集到装置 C 中，应打开活塞E，使 H2从支管处逸出。装置中空气排净后，关闭活塞 E，气体无法逸出，使圆底
7、烧瓶内气体压强增大，将装置 A 中产生的 FeSO4溶液压入装置 B 中，FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2和 Na2SO4。(3)拔去装置 B 中的橡胶塞，空气进入装置 B 中，Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】 (1)分液漏斗 6 mol/L 硫酸 铁屑 Fe2H=Fe2H2 (2)打开 H2 关闭HOH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升8将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(
8、)A往溶液中滴入无色的 KSCN 溶液，不显红色BFe2和 Fe3的物质的量比为 61C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为 21D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变【解析】 n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，1.12 g 56 g/mol发生反应 2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】 B9已知有以下物质相互转化 试回答：4(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的实验现象是_。(3)向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。(4)写出 E
9、到 F 的化学方程式：_。【解析】 观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀 F” ，可确定 F 是Fe(OH)3，则易推出 G 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。又由“白色沉淀 H 不溶于稀 HNO3，且是由 D与 AgNO3反应生成” ，则 H 为 AgCl，再由焰色反应，共同确定 D 溶液是 KCl 溶液。因为“BCFe(OH)2KCl” ，可以确定 B 为 FeCl2，C 为 KOH，FeCl3与 A 反应生成 FeCl2，则A 为 Fe。【答案】 (1)Fe FeCl2 KOH KCl(2)溶液呈红色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3