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1、专题五常见气体的实验室制备、净化和收集提升篇高考化学复习一、单选题，共13小题1（2022黑龙江哈师大附中模拟）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀B溶液C浓铁片D浓氨水AABBCCDD2（模拟）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A制备CO2B收集CO2C滤去CaCO3D制得CaCl26H2O3（2022山东泗水县教育和体育局教学研究中心模拟）关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是A装置可用于实验室制取少量B可用从左侧加水的方法检验装置的气密性C利用装置验证铁的析氢腐蚀D装置随关随
2、停制氨气4（2022广东大埔县虎山中学模拟）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气5（模拟）用如图所示装置制备并收集气体，其中合理的是选项反应物制备的气体A稀盐酸+石灰石CO2B浓盐酸+MnO2Cl2CHNO3 (稀) +铜片NODH2SO4 (稀) +ZnH2AABBCCDD6（模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是A制备乙烯B除去杂质C验证加成反应D收集乙烯AABBCCDD7（模拟）化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是A利用图甲制备S
3、O2气体B利用图乙制备干燥的NO2C利用图丙制备乙酸乙酯D利用图丁装置制备、干燥、收集氨8（模拟）下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制备并收集NH3除去H2S中混有的少量水蒸气除去Cl2中的HCl收集干燥的NO2气体AABBCCDD9（模拟）根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2) ，能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液NMB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液MNC稀硝酸Cu收集NO水NMD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液MNAA
4、BBCCDD10（模拟）某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr3N2)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是ABCDA装置A中发生的反应的离子方程式为+N2+2H2OB装置的连接顺序为abcfgd，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中C反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯D该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置11（模拟）1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤干燥蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：下列说法错误的是A图中所示两处冷凝
5、管中冷凝水方向均为从a口进b口出B气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等D洗涤时，经“水洗碱洗(溶液)水洗”可除去大部分杂质12（2021黑龙江大庆实验中学模拟）下列常见有机物的制备实验不能达到预期目的的是将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1:3混和共热至170制乙烯将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯在电石中加水制取乙炔苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制溴苯ABCD13（2021广西桂林模拟）二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是AH2O2是作氧化剂B生成1molO2转移电子数为4C酸性条件下是强氧化剂
6、D是氧化产物二、非选择题，共5小题14（模拟）二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425、沸点为900，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_(用小写字母填空)。A中盛放NaNO2的仪器名称为_，其中发生反应的离子方程式为_。(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000molL-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为
7、46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。滴定终点的现象为_。产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_。(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_，则VO2+、V2+的还原性较强的是_(填化学式)。15（模拟）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的
8、程度。已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，_样品已氧化变质III另取实验I的溶液，_样品未完全氧化变质(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3min-1，当观察到_时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_mgm-3。16（模拟）化学实验有助于理解化学
9、知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是( )A BCD （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2B防止倒吸C混合气体装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有
10、（除H2O分子外）_。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是_。17（2022辽宁一模）草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。草酸的制备甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。(1)仪器a的名称_(2)实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_。反应时C中产生大量红棕色气体，请
11、写出C中发生化学反应方程式_。产品中草酸晶体(H2C2O42H2O)质量分数的测定乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：(3)上述滴定实验中发生的离子反应方程式_，判断到达滴定终点的现象是_。(4)产品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数为_(用a、v表示)草酸的性质(5)上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_(填酸性、氧化性或还原性)(6)室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=1.5104，通过下列实验探究
12、草酸的性质。1g2=0.3，lg3=0.5。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确的是_(填字母)A当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H+)c(OH-)B当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH718（2022山东滕州市第一中学新校模拟）“价一类”
13、二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：(1)实验室制取X的化学方程式为_，其对应的制备装置为_。ABC(2)下列试剂能用于干燥X的是_。A无水氯化钙B碱石灰C氢氧化钠固体D浓硫酸(3)XW反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_。实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_。实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得
14、溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：；_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；C铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。2D【详解】A碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；B
15、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；C加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；DCaCl26H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。综上所述，答案为D。3A【详解】A二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置可用于实验室制取少量，A正确；B右侧为敞口体系，不能检验装置的气密性，B错误；C铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；D碱石灰中氢氧化钠溶于水、氧化钙和水生成粉末状氢氧化钙，隔板不起作用，D错误；故选A。4A【详解】A浓氨水遇碱石灰放
16、出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；B浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；C体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；D氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；选A。5A【详解】A稀盐酸和石灰石反应为固体和液体反应，二氧化碳的密度大于空气，故用长管进短管处的连接方式，故A正确；B浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；C一氧化氮气体易于氧气反应且密度与空气接近，故不能用排空气法收集，故C错误；D氢气的密度小于空气，应该短管进长管出，故D错误；故选A。6C【详解】A用乙醇与浓硫酸混合液加
17、热170，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；B用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；C乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；D乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；故合理选项是C。7C【详解】A铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故A错误；B冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，不能用来制
18、备二氧化氮气体，故B错误；C饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正确；D生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故D错误；故选C。8A【详解】A浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从而制得NH3，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口塞一团棉花，以防止氨气与空气发生对应，尽快地收集到纯净的NH3，A正确；BH2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确；CCl2难溶于饱和食盐水，HCl易
19、溶于饱和食盐水，使用洗气法除去Cl2中混有的HCl时，导管应左长右短，C不正确；DNO2的密度比空气大，使用排空气法收集时，导管应左长右短，D不正确；故选A。9C【详解】A浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3，故A不符合题意；B浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，不产生SO2，故B不符合题意；C稀HNO3与Cu反应产生NO气体，NO不溶于水，用排液法收集，短进长出，即N进M出，故C符合题意；D浓盐酸与MnO2反应需要加热才能发生反应，生成Cl2，图中缺少酒精灯，故D不符合题意；答案为C。10D【详解】A装
20、置A中，NH4Cl和NaNO2反应制备N2，反应的离子方程式为+N2+2H2O，A正确；BSr3N2遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的N2和Sr反应制备Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置D中，故该实验的装置连接顺序为ABDC，导管口的连接顺序为abcfgd，C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，B正确；C反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后，空气被赶出装置，再点燃D处酒精灯，C正确；D该实验产生的N2无毒，不需要尾气处理装置，D错误；故选D。11A【详解】A回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，故A错误；B反应过
21、程中产生有毒的HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，故B正确；C该反应的反应原理是浓硫酸与NaBr发生反应生成HBr，HBr与1-丁醇在浓硫酸的作用下发生取代反应生成1 -溴丁烷和水，故浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等，故B正确；D分液漏斗中要先进行水洗分液除去HBr和大部分1-丁醇，再用饱和溶液洗涤除去剩余的酸后分液，最后用水洗分液除去过量的等残留物，故D正确；故选A。12A【详解】3mol/L的硫酸是稀硫酸；实验室用乙醇和浓硫酸混合共热制备乙烯；不能达到预期目的；实验室通过将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制备乙酸乙酯，能达到预期目的；实验室往往使用电石
22、和饱和食盐水制备乙炔，原理是电石中的CaC2和水反应生成乙炔，能达到预期目的；实验室制备溴苯，使用的是液溴，并非溴水，不能达到预期目的；综上所述，不能达到预期目的的是，故选A。13C【详解】AH2O2中氧元素是负一价，生成氧气中的氧显零价，所以化合价升高，作还原剂，A错误；BH2O2中氧元素是负一价，生成氧气中的氧显零价，生成1molO2转移电子数为2，B错误；C是氧化剂，O2是氧化产物，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧气本身是较强的氧化剂，所以酸性条件下是强氧化剂，C正确；D变成，氯元素价态（+5到+4）降低，所以为还原产物，D错误；故选C。14(1) acbdef 蒸馏烧瓶 +N
23、2+2H2O(2) 滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解 1：10(3) +e-+2H+=+H2O V2+【分析】该实验通过VCl3分解制备VCl2，VCl2有强还原性和吸湿性，为防止VCl2被氧化、吸湿，所以要通入干燥的N2排尽装置中的空气；A装置中饱和NH4Cl溶液与NaNO2溶液共热反应制备N2，B装置中浓硫酸干燥N2，C装置中VCl3分解制备VCl2，D装置中碱石灰吸收反应生成的Cl2、防止污染，同时防止外界空气进入C装置中；据此作答。（1）根据分析，按气流方向，图中装置的合理顺序为acbdef；答案为：acbdef。根据A中盛放NaNO2溶液的仪器特点可
24、知，其名称为蒸馏烧瓶；其中发生的反应为NH4Cl与NaNO2共热反应生成N2、NaCl和水，反应的离子方程式为+N2+2H2O；答案为：蒸馏烧瓶；+N2+2H2O。（2）该滴定实验的原理为Ag+Cl-=AgCl，当Cl-完全反应，再滴入半滴AgNO3标准溶液，AgNO3与指示剂Na2CrO4作用产生砖红色沉淀，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解；答案为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解。根据滴定的原理，2n(VCl2)+3n(VCl3)=n(AgNO3)=0.5000mol/L0.046L，122g/moln
25、(VCl2)+157.5g/moln(VCl3)=1.3775g，解得n(VCl2)=0.01mol、n(VCl3)=0.001mol，产品中VCl3与VCl2物质的量之比为0.001mol：0.01mol=1：10；答案为：1：10。（3）接通电路后，右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深， 得电子被还原成VO2+，右侧为正极，电极反应式为+e-+2H+=+H2O；左侧发生失电子的氧化反应，左侧为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+；总反应为V2+2H+=V3+VO2+H2O，V2+为还原剂，VO2+为还原产物。根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，VO2+、V2+的还原性较强的是V2+；答案为：
26、+e-+2H+=+H2O；V2+。15(1) H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2 baefgh(2) 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 酸性KMnO4溶液 溶液褪色(3) 蓝色变为无色 【分析】H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO2的含量时，可根据方
27、程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中物质转化关系，n(SO2)=n(I2)，结合m=nM计算SO2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO2的含量。（1）实验室用H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2；实验室用上述方法制取的SO2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；（2）II取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现沉
28、淀，则样品已氧化变质；III另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；（3）在100 mL0.1000 mol/L碘溶液中含有溶质I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol/L0.1 L=0.0100 mol，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n(SO2)=n(I2)=0.0100 mol，m(SO2)=0.0100 mol64 g/m
29、ol=0.6400 g=640 mg，通入空气的体积V=a m3min-1t min=at m3，故该空气样品中SO2的含量是：。16 C C 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 B HClO Cl2、HClO、ClO- 尾气处理 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋【详解】（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中
30、，即：导管应长进短出，错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧
31、化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。17(1)分液漏斗(2) 减缓反应速率 C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O(3) 2MnO+6 H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+ 8H2O 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)157.5c
32、v/a% (1.575cv/a)(5)还原性(6)BD【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，装置B的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体H2S、AsH3等，装置C中C2H2与浓HNO3反应发生H2C2O4和NO2，化学反应方程式C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O，装置D用来吸收二氧化氮尾气；【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗；（2）乙炔与水的反应比较剧烈，为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水，目的是减缓反应速率；反应时C中产生大量红棕色气体即NO2，已知乙炔在45-55硝酸汞作催化剂的条件
33、下，经浓硝酸氧化可制得草酸，装置C中C2H2与浓HNO3反应发生H2C2O4和NO2，化学反应方程式C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O；（3）滴定实验中草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和Mn2+，发生的离子反应方程式2MnO+6 H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+ 8H2O；到达滴定终点的现象是：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液滴定平均消耗标准溶液vmL，n(KMnO4)=cv10-3mol，由滴定原理可得关系式n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=
34、2.5cv10-3mol，产品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量为m=nM=2.5cv10-3mol126g/mol=1.575cvg，质量分数为；（5）酸性高锰酸钾与草酸反应，C元素化合价升高，草酸做还原剂，体现了草酸还原性；（6）A当V=10时，溶质为NaHC2O4，HC2O的电离常数为Ka2(H2C2O4)=1.5104，水解常数为，则电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，溶液中H+由HC2O、H2O共同电离产生，HC2O电离程度大于H2O的电离程度，则c(H+)c(C2O)c(OH-)，盐溶液在盐电离产生的两种水解、电离程度微弱，主要以盐电离产生的离子存在
35、，故溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)，故A错误；B当c(C2O)=c(HC2O)时，Ka2=c(H+)=1.510-4，pH=-lgc(H+)=-lg1.510-4=4-lg3+1g2=3.8，故B正确；C溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)+c(H+)，若溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，因此2c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)，所以c(C2O)+c(HC2O)c(Na+)，故C错误；D当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时即物料守恒，溶质为
36、Na2C2O4，C2O发生水解反应溶液呈碱性，则混合溶液的pH7，故D正确；故选：BD。18(1) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O或NH3H2ONH3+H2O A或B(2)BC(3)5：4(4) A装置中产生无色气体，B装置中有大量气泡，B装置液面以上和装置C中充满红棕色气体 【详解】（1）铵盐和碱反应可以生成氨气；已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X，则X为氨气，实验室制取X可以为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O或浓氨水受热分解生成氨气NH3H2ONH3+H2O；氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气反应为固体加热反应，发生装置选
37、择A，浓氨水滴入氢氧化钠等固体中放热分解生成氨气，发生装置可以选择B。（2）氨气显碱性，不能使用浓硫酸干燥，氨气会和无水氯化钙反应，也不能选择无水氯化钙；碱石灰、氢氧化钠固体可以干燥氨气；故选BC。（3）XW反应可以为氨气和氧气生成一氧化氮和水，4NH3+5O24NO+6H2O，氧气得到电子发生还原反应为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4。（4）M为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，。W为一氧化氮，一氧化氮容易和空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，A装置中产生无色气体，B装置中有大量气泡，B装置液面以上和装置C中充满红棕色气体。装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成气体为氨气，溶液中含有铵根离子，则锌与硝酸反应生成铵根离子，反应为答案第19页，共8页