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1、第1章 原子结构与元素性质检测题一、单选题1下列图示或化学用语表达不正确的是A过氧化氢的空间填充模型：B中子数为20的氯原子：C基态原子的价层电子轨道表示式：D次氯酸的结构式：HOCl2已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是Aa、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dcabCb 单质的电子式为：bbDc、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d c3短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图
2、所示转化关系。下列说法正确的是A原子半径：BM在同周期的元素中，第一电离能最大CR、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色DZ分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键4用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A中子数56，质量数102的Pd原子：BCOS的结构式：O=C=SC硫原子核外电子排布式：D的电子式：5某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形6
3、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：7以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A2dB3pC2sDL层8下列表述中，正确的是A最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素B原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C已知非金属性：，则酸性：D在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数9一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，M
4、e代表甲基，下列有关说法错误的是AY、Z第一电离能：YZBX和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃CZ、W氧化物对应水化物的酸性一定为：ZWDX、Y形成的链状化合物Y、X，中键数为m+n-110下列说法正确的是A氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C丹麦科学家波尔提出了构造原理
5、D英国汤姆生制作了第一张元素周期表12利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A用甲装置配制100mL溶液时定容B用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性C用丙装置除去中的HCl气体D用丁装置制备氧气并控制反应的进程13下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14下列说法正确的是（）A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B质子数相同的粒子不一定属于同种元素C重水、超重水都是水的同位素D酸碱中和反应放出的能
6、量可设计为原电池转化为电能15下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响AABBCCDD二、填空题16Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问
7、题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。A吸收光谱B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)。a. b.c. d.(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_2p=3p4s2s4p4f4d3dABCD17(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数
8、的代数和为_。18表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式_。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。19按要求填空：(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。20(1)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子
9、排布式为_。(2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为_和_。(3)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_ 。21某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.用元素符号表示(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明_元素得电子能力强，反应的离子方程式为_。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_(填“增强”或“减弱”，下
10、同)，得电子能力依次_。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_。(4)若要证明非金属性：ClBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_，此装置存在的不足之处是_。22回答下列问题(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_；26号元素价层电子排布式为_；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_元素。(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的
11、价层电子排布式为_。锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为_。(3)Cu元素基态原子的价层电子排布式为_。下列说法正确的是_(填字母)。A第一电离能：AsGaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
12、子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。X元素基态原子的电子排布式为_，该元素的化学符号是_。Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_。已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。23下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 _ (填标号)。ANeBNeCNeDNe24下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？_A B25按要求填空：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公
13、司参考答案：1A【解析】A过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，故A错误；B中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，故B正确；C基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，故C正确；D次氯酸分子中H、Cl形成一对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为：HOCl，故D正确；答案选A。2D【解析】已知化合物中的 b 元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。【解析】Aa为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含
14、共价键的共价化合物，故A错误；B离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-Cl-O2-F-，即cdab，故B错误；Cb单质为F2，电子式为，故C错误；D同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性比较：d c，故D正确；综上所述答案为D。3C【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物结构如图所示，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，R形成1个共价键，M形成1个共价键，X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，最外层电子数3Z+M=X+Y，则Z的最外层电子数为(4+6-7)
15、=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，Z为Na，M为Cl元素，以此分析解答。【解析】A由分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为Na，则原子半径：，A错误；B由分析可知，M为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故M在同周期的元素中，第一电离能不最大，Ar是最大的，B错误；C由分析可知，R为H，X为C，Y为O，则R、X、Y形成的化合物如醛类物质CH3CHO等，醇类物质如CH3CH2OH等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D由分析可知，R为H，Y为O，Z为Na，M为Cl， Z分别与R、Y、M形成的化合物中不一定均只含离子键，
16、如Na2O2既有离子键又有共价键，D错误；故答案为：C。4B【解析】A中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；BCOS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误；DH2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：B。5D【解析】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该
17、原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。6D【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是16号元素S；是15号元素P；是7号元素N；是9号元素F。【解析】A同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，电子层越多原子半径越大，故原子半径：，A错误；B主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，B错误；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属
18、性比S元素强，所以电负性：，故电负性：，C错误；D一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：，D正确；答案选D。7C【解析】AL(n=2)能层没有d能级，只有2s和2p，共2个能级，A不符合题意；B3p能级含有3个原子轨道，分别是3px、3py、3pz，共3个原子轨道，B不符合题意；C2s能级只有一个原子轨道就是2s，C符合题意；DL层含有2s和2p，共2个能级；含有2s、3px、3py、3pz，共4个原子轨道，D不符合题意；答案选C。8A【解析】A最外层只有一个电子的元素
19、，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第B族元素，故A正确；B价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误；CF无最高正价，无含氧酸，故C错误；D周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A。9C【解析】X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。【解析】A由分析可知，Y为C、Z为N，则C、N第一电离能：NC，A项正确；BX为
20、H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确；CZ为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：NP，但非最高价时酸性不如强，C项错误；DX为H、Y为C，H、C形成的链状化合物中，键数应为mn1，因为原子间成键一定有且仅有一个键，D项正确；答案选C。10B【解析】A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；B微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；C波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；D原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子
21、运动出现几率最高的区域，故D错误；故选B。11C【解析】A在溶液中阴离子放电能力：OH-F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D
22、错误；故合理选项是C。12C【解析】A定容时需要凹液面和刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶，需要悬空滴加，A错误；B盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装置乙无法比较C、Si、Cl的非金属性，B错误；CHCl和饱和亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，可以除杂，C正确；D过氧化钠为粉末状，不能放在带孔隔板上，D错误；故选C。13C【解析】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第A族金属元素是
23、同周期中金属性最强的元素，故C正确；D周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第V族，故D错误；答案选C。14B【解析】A最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2，化学性质活泼，A错误；BH2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确；C重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；D设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选B。15B【解析】A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/
24、L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性强，醋酸钠水解能力弱，pH小，可以比较和的酸性强弱，故A正确；B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁作用产生氢氧化铁沉淀，不能说明该温度下，故B错误；C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池，活性强的金属作负极，铜作正极，上有气泡产生，可以比较铁、铜的金属性强弱，故C正确；D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故D正确；故选B。16(1)B(2) b
25、 d(3)小于(4)B【解析】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B；（2）基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量cd，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量ac，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量ba，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+与Fe2+的核
26、电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；（4）3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p2p，错误；2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s2s，正确；同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，故能量4p3d，正确；故选B。17 K+和P3- 或【解析】(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋
27、状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。答案为：或。18(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，分别为钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜；(2)基态Cr原子的电子排布式为Ar3d54s1，则Cr3+的电子排布式为：Ar3d3 ，故答案为：Ar3d3 ；(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化
28、学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态；(4)第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5。19(1) 4s 4f6(2)或【解析】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。20 4 1s22s22p63s23
29、p63d5(或 【Ar】3d5) Cr、Mn Cu、Zn 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2【解析】(1)基态铁原子有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个为成对电子；Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d轨道半充满的元素有价电子排布式为3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案为：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合价为5，则价电子数为5，原子最外层电子数为2
30、，则最外层电子数为2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；价电子构型为3d34s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。21(1) 钠 铝 NaAlMg(2) C 减弱 增强(3)分液漏斗(4) 溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气【解析】(1)三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，1molNa与盐酸反应转移1mol电子，1molMg与盐酸反应转移2mol电子，1mol铝与盐酸反应转移3mol电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最
31、多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3p轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于Al，故第一电离能由小到大顺序为NaAlMg。(2)元素的非金属性越强，越易得电子，且最高价氧化物的水化物酸性越强，向硅酸钠中通入二氧化碳，产生胶状沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，反应方程式为，可证明碳元素得电子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金属性随核电荷数增大而减弱，说明随着原子序数的增大，同周期元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。(3)从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗。(4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生
32、分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。22(1) C 3d64s2 Cl(2) 4s24p4 AsSeGe(3) 3d104s1 AB 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) OCB(4) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3) As 氧 As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O【解析】（1）基态Ni原子的核外电子排布式为Ar3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，
33、电负性小的元素是C；26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。（2）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是AsSeGe；（3）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：AsGa，A正确；同周期元素
34、从左到右电负性逐渐增大，则电负性：AsGa，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：AsGa，C错误；答案选AB；Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种；Ga位于第四周期A族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是OCB。（4）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道
35、上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As；Y为O，其价层电子排布图为，元素名称为氧；X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，反应中1 mol As2O3得到12 mol电子，1 mol Zn失去2 mol电子，根据得失电子守恒配平化学方程式：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O；23A【解析】由题给信息知，A和D代表，B和C代表Mg。已经失去了
36、一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量且，因此A电离最外层一个电子所需能量最大。【点睛】同一能层中的电子越多，电子之间的斥力越大，就越不稳定，容易失去电子。同理，同一能层中的电子越少，电子之间的斥力越小，就越稳定，不容易失去电子。24A【解析】略25(1)45(2)【解析】（1）基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为4；基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为45。（2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为。答案第15页，共9页