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1、1影响化学平衡的条件及等效平衡影响化学平衡的条件及等效平衡【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟） 1、下列说法正确的是： A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。 B、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C、在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。 D、在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。 2、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）3B（g）2C（g）达到平 衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比 n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持温度 不变，以 2：2：1 的物质的量
2、之比再充入 A、B 和 C，下列判断正确的是： A、平衡向正反应方向移动 B、平衡不会发生移动 C、C 的质量分数增大 D、C 的质量分数可能减小 3、在一真空密闭容器中，通入一定量气体 A，一定条件下，发生如下反应： 2A（g）B（g）xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了 p，若此时 A 的转化率为 a，下列关系正确的是： A、若 x1，则 pa B、若 x2，则 pa C、若 x3，则 pa D、若 x4，则 pa 4、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca（OH）2 Ca22OH，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是：A、溶液中 Ca2数目减少
3、 B、Ca2浓度增大C、溶液 pH 保持不变 D、溶液 pH 增大5、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q0）处于平衡状态（已知 nmp，Q0），则下列说法正确的是：升温，c（B）/c（C）的比值变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入 B，A 的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定降低若 A 的反应速率为 v（A），则 B 的反应速率为 v（A）n/mA、 B、 C、 D、6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、由 H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可
4、加快 SO2转化为 SO3的速率 D、在含有 Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。7、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）nB（g）pC（g） ，达到平衡后，保持温 度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列 说法错误的是： A、mnp B、平衡向逆反应方向移动 C、A 的转化率降低 D、C 的体积分数增加 8、反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g） ，开始充入 A、B 或 C、D，下图一、图 二分别表示反应达到平衡后，改变温度 T、压强 p 对反应速率及平衡的影响。下列判断正 确的是2图一 图二 A、开始时充入
5、 A、B，m+np+q，正反应为放热反应。 B、开始时充入 A、B，m+n0.6） B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D（x0.1） C、2mol A1mol BxmolD（x0） D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D（x0.7） 17、在一个固定容积的密闭容器中，加入 m molA，n molB 发生下列反应： mA（气）n B（气）pC（气） ，平衡时 C 的浓度为 Wmol/L，若容器体积和温度不变， 起始时放入 amolA，bmolB，c molC，若要平衡后 C 的浓度仍为 Wmol/L，则 a、b、c 可以满 足的关系是： A、a:b
6、:cm:n:p B、a:bm:n， ap/m+cp C、mc/pam， nc/pbn D、am/3， bn/3， c2p/3 18、在一个固定容积的密闭容器中充入 2molNO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2N2O4，此时平衡混合气中 NO2的体积分数为 x%，若再充入 1mol N2O4，在温度不 变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是：A、xy B、xB B、平衡时的化学反应速率 A B D、可逆反应从开始到平衡，放出的热量 A 4m）6【试题答案试题答案】 1、BC 2、AC 3、D 4、AC 5、B 6、AC 7、BC 8、
7、D 9、D 10、BC 11、D 12、D 13、A 14、AB 15、C 16、CD 17、BC 18、A 19、BD 20、a2 、b1 、c3 、d2 ；A 气态、B 非气态、D 气态；放热 21、加硝酸银溶液；加水； 增加，该反应属于可逆反应，生成含有18O 的 SO3后，有部分重新分解生成了含18O的 SO2，故 SO2中18O 的百分含量增加22、逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则 D 的浓度应为原来的 2.5 倍，而现在 D 的浓度小于原来的 2.5 倍，说明增大压强有利于 D 的消耗，即平衡逆向移动 正，此时压强变为原来的 2 倍，而 D 的浓度增大为原来的 2.2 倍，说明增大压强平 衡正向移动，增大压强后，反应物 E 的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反 应变为正反应，为气体体积缩小的反应。 23、3a；2；6a 24、 编号起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3 已知140a（1）1.5601.5a（2）00.510.5a（3）mg（g4m）2g8m（g3m）a