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1、人教版高中化学选修人教版高中化学选修4第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能熔融状态下能够够导电导电的的化合物化合物。实例实例：酸、碱酸、碱、盐、盐、H H2 2O O 等等2 2、非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不能导电的都不能导电的化合物化合物叫非电解质。叫非电解质。
2、实例：实例：大多数有机物、大多数有机物、NHNH3 3、非金属、非金属氧化物（氧化物（NONO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等等)【实验【实验3-1 3-1】分别实验等体积、等浓度】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的测量这两种酸溶液的pHpH值。值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条与镁条反应现象反应现象溶液的溶液的pH值值镁条反应剧烈镁条反应剧烈镁条反应较慢镁条反应较慢pH=0c(H+)=1mol/LpH2c(H+)=0.01mol/L二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质
3、强电解质：在水溶液里：在水溶液里全部电离全部电离成离子成离子的电解质，叫强电解质。的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质弱电解质：在水溶液里：在水溶液里部分电离部分电离成离子成离子的电解质叫弱电解质。的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水本质区别：电离程度不同本质区别：电离程度不同电解质：电解质：判断下列物判断下列物质质的的类别类别：a.NaCl b.蔗糖蔗糖 c.盐盐酸酸 d.NaOH e.H2S f.Ca(OH)2 h.H2SO4 i.CH3COOH j.HClO k.NH3H2O l.Cl2 m.Cu n.Fe(O
4、H)3 o.SO2 p.氨水氨水 q.KHCO3强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：a d f h qe i j k n非电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：既不是电解质也不是非电解质：NaCl NaOH H2S Ca(OH)2 H2SO4 CH3COOH HClO NH3H2O Fe(OH)3 KHCOKHCO3 3蔗糖蔗糖 SOSO2 2盐酸盐酸 Cl2 Cu 氨水氨水氨水氨水 三、电解质的电离方程式书写三、电解质的电离方程式书写(1)强强电解质电解质:强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”(2)弱弱电解质电解质:弱
5、电解质部分电离弱电解质部分电离,书时用书时用“”号号(3)多元弱酸分步电离，分步写。多元弱酸分步电离，分步写。H2S H+HS-HS-H+S2-(4)多元弱碱分步电离一步写。多元弱碱分步电离一步写。Al（OH）3 Al3+3OH-电离方程式的书写1 1、稀硫酸、稀硫酸H2SO4=2H+SO42-2 2、磷酸溶液、磷酸溶液3 3、醋酸溶液、醋酸溶液H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+4 4、氢氧化钡溶液、氢氧化钡溶液5 5、氨水、氨水Ba(OH)2=Ba2+2OH-NH3H2O OH-+NH4+6 6、氢氧化铜溶液
6、、氢氧化铜溶液7 7、碳酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液8 8、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液9 9、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-Cu(OH)2 Cu2+2OH-物质物质 纯纯净净物物 化化合合物物 酸酸 碱碱 盐盐 氧氧化化物物 单质单质 混合物混合物 知识知识清单清单金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物强电解质强电解质弱电解质弱电解质有机化合物有机化合物电电解解质质非电解质非电解质(大多数）大多数）既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质电解质电解
7、质电解质 溶液的溶液的导电导电实质与导电能力：实质与导电能力：实质：溶液中电解质实质：溶液中电解质自身电离自身电离自由自由移动的移动的离子离子导电导电(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离 共价化合物：在水溶液中电离共价化合物：在水溶液中电离)导电能力：与离子的导电能力：与离子的浓度浓度、离子所带的、离子所带的电荷数电荷数有关。有关。强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；（难溶）等；强碱：强碱：N
8、aOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等等等常见的酸与碱常见的酸与碱 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）思考与讨论思考与讨论 弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含：（1 1）分子电离成离子；分子电离成离子；（2 2）离子结合成分子。离子结合成分子。【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的
9、电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离电离=V结合结合时，可逆过程时，可逆过程达到一种什么达到一种什么样的状态？样的状态？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于电离处于电离平衡状态平衡状态【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1
10、【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态电离平衡状态。电离平衡状态。电离平衡电离平衡【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 内因：弱电解质本身的性质内因：弱电解质本身的性质 外因：外因：（1 1）温度（越热越电离）温度（越热
11、越电离）电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。向电离方向移动。（2 2）浓度（越弱越电离）浓度（越弱越电离）浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。（3 3）外加电解质）外加电解质 酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解质的电离）等质的电离）等影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1思考与讨论：思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？在氨水中存在怎样的电离平衡
12、？若分别加入适量的若分别加入适量的HClHCl、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl以及大以及大量的水，对平衡有什么影响？量的水，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质HClHCl（g）NaOH（s）NH4Cl（s）加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 正正逆逆逆逆正正【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 讨论：讨论：1、在盐酸中加少量在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液固体，在醋酸溶液中加少量中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有固体，将
13、分别对两种酸的电离有怎样的影响？怎样的影响？2 2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？3 3、在、在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少醋酸溶液分别：加热、加入少量量HClHCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中衡会怎样移动？溶液中c c(H(H+)怎样变化？怎样变化？【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中
14、存在：CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多）升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大减小减小增大增大减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增多增多增多增多增强增强增大增大减小减小减小减小增强增强【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 五五、电离平衡常数（电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电
15、离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么强弱？电离程度相对大小怎么 比较？比较？【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 电离平衡
16、常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡平衡时时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：
17、H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-一一(1)(1)HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-一一(2)(2)H3PO4H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？度如何变化，为什么？【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1
18、K2（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电一些弱酸和弱碱的电离平衡常数离平衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1说明：说明：电电离离平平衡衡是是动动态态平平衡衡，平平衡衡移移动动符符合合勒勒夏夏特列原理特列原理 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步电离，第二
19、步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因：电离难的原因：a a、一一级级电电离离出出H H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增增加加了了对对H H+的的吸吸引引力力，使使第第二二个个H H+离离子子电电离离困难的多；困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新
20、人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1问题探讨问题探讨2.2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？金属：自由电子的定向移动；金属：自由电子的定向移动；溶液：自由移动的离子定向移动。溶液：自由移动的离子定向移动。升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液
21、导电性增强。电解质溶液导电性增强。【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol
22、/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。说说明明HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关溶解度无关不不同同点点化合物化合物 类型类型离子化合物，共价化合物离子化合物，共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数
23、盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子（多）、离子分子（多）、离子电离程度电离程度完全电离（不可逆）完全电离（不可逆）部分电离（可逆）部分电离（可逆）表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱
24、电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1小结：强弱电解质与结构的关系小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质活泼金属活泼金属的氧化物的氧化物 【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1问题探讨问题探讨n1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_ ,_ ,离子浓度离子浓度 _?_?n(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、
25、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1练习练习1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H A.H+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4+2.2.一定量的盐酸跟过
26、量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固）D.CH D.CH3 3COONa(COONa(固）固）ACBD【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1练练习习3.3.有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、
27、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应同时加入足量的锌，则开始反应时速率时速率_ _ _，反应完全后生，反应完全后生成成H H2 2的质量的质量_（用（用 表表示）示）。a=b=ca=bc 4.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸的氢氟酸 C.0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D.石墨棒石墨棒.C【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1练习练习5.把把0.05molNaOH固体分别加入
28、固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（化不大的是（）A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L盐酸盐酸 BD【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 讨论：根据讨论：根据 以上定义式，你还能以上定义式，你还能得出哪些计算得出
29、哪些计算的关系式？的关系式？【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1 再再 见见祝同学们学习进步祝同学们学习进步【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
30、1公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一谢谢观看谢谢观看【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1【新人教版新人教版】弱电解质的电离公开课课件弱电解质的电离公开课课件1 1