《人教版 化学 第四单元《物质构成的奥秘》复习课件1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 化学 第四单元《物质构成的奥秘》复习课件1.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构构成成物物质质的的粒粒子子：分分子子、原原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。原子原子原子核
2、原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子(不带电不带电)+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数1一个原子转变为离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是 （）A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子巩固与提高巩固与提高D在原
3、子中在原子中重要公式重要公式:核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143?1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 例例3.3.我我国国计计划划在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一
4、个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电电子子数数为为()()A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数
5、电子数电子数质子数质子数电子数电子数典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误，下列说法中错误的是的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）【例例4
6、4】X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个个电电子子层层，且，且X X元元素原子最外素原子最外层层有有2 2个个电电子，子，Y Y元素原子最外元素原子最外层层有有7 7个个电电子，子，则则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是()A.XY B.XY A.XY B.XY2 2 C.X C.X2 2Y D.XY D.X2 2Y Y3 3 典型例题解析典型例题解析B学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该
7、元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，显正显正价价。最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，显显负价负价。非金属非金属三三.知识网络知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物物质质元元 素素
8、 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)构构 成成得得 失失电电 子子物质由分子、原子或离子构成的分子分子:非金属气体单质非金属气体单质(如如H2、O2、N2、等）等）化合物（如化合物（如H2O、MgO、CO2等）等）原子：原子：“石石”旁旁 的非金属单质（碳的非金属单质（碳-C；硫；硫-S；硅；硅-Si等）等）金属单质（如：金属单质（如：Fe、Cu、Ca、Ag等）等）稀有气体（如：氦稀有气体（如：氦-He；氖；氖-Ne；氩；氩-Ar等）等）离子：离子：酸（由酸（由H+离子离子+酸根离子构成）（如：酸根离子构成）（如
9、：H2SO4）碱（由金属离子碱（由金属离子+OH-离子构成）（如离子构成）（如NaOH）盐（金属离子盐（金属离子+酸根离子）（如：酸根离子）（如：Na2SO4）例例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和和氯氯 构成的。构成的。典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意
10、义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子H2O+2
11、水分子中显水分子中显+2价的氧元素价的氧元素水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个水分子个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显氧化铁中铁元素显+3价价 .(5)4个硫酸根个硫酸根 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符号有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字其中数字“2”表示的含义不同。则表示的含义不同。则“2”用
12、来表示用来表示原子个数原子个数的是的是(填序号同填序号同)；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是 ；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是 ；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；-2【例例3 3】下列关于下列关于2的含义的解释中，正确的是的含义的解释中，正确的是()AZn2+中的中的2+表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正电荷个单位的正电荷 B2NO中的中的2表示表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元
13、素表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2(SO4)3中化学式上方的中化学式上方的“-2”表示表示3个硫酸根的个硫酸根的化合价为化合价为-2价价 例例2、元素符号周围的数字有不同的含义，下列、元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示符号中只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（）A、2H2 B、H2 C、2H D、2H 典型例题解析典型例题解析B B-2C C本课复习了本课复习了 化学式与化合价化学式与化合价化学式的含义（化学式的含义（5、9、11、16、19、21、22、24、23、26、27化合价化合价有关相对分子质量的计算有关相对分子质量的计算元素常见化合价口诀元素常见化合价口
14、诀化合价的计算及应用（化合价的计算及应用（13、14、20、25、28）计算相对分子质量计算相对分子质量计算物质组成元素计算物质组成元素的质量比的质量比计算物质中某元素的计算物质中某元素的质量分数质量分数请计算（请计算（NH4）2SO4（1）相对分子质量；相对分子质量；（2）（NH4）2SO4中各元素的质量比中各元素的质量比（3）（NH4）2SO4中中N元素的质量分数。元素的质量分数。（）（）（NH4）2SO4相对分子质量相对分子质量（）2（）（）（NH4）2SO4中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的质中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比量比14 2:1 4 2:32:16 4=7:2:8:
15、16(3)（NH4）2SO4中中N元素的质量分数元素的质量分数:N 2(NH4)2SO4100%=13214 2100%=21.2%答：答：（略）（略）请计算下列物质的相对分子量：请计算下列物质的相对分子量：a、l、al、0g0g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量是多少是多少g g？得到氯化钙的质量是多少得到氯化钙的质量是多少g g？解：解：设生成的气体的质量为设生成的气体的质量为x；得到氯化钙的质量为得到氯化钙的质量为y。alalgyxyggxXg；yg答：答：生成的气体的质量为生成的气体的质量为g；得到氯化钙的质量得到氯化钙的质量为为55.5g解设解设列反应列反应方程式方程式列分子列分子量和已知量和已知质量质量计算计算答答