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1、盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用问题：问题：1、什么样的盐能水解？、什么样的盐能水解？Na2CO3 CaCl2 NH4NO3 2、盐的水解的实质是什么？、盐的水解的实质是什么？1.1.盐类水解的实质：盐类水解的实质：盐中的离子与水电离的盐中的离子与水电离的H+或或OH-结合成弱电解质分结合成弱电解质分子，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向子，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动移动2.2.水解的一般规律水解的一般规律:有弱才水解，谁强显谁性有弱才水解，谁强显谁性3.3.影响因素影响因素:(1)盐本身的特性盐本身的特性:如如:比较下列物质碱性强弱：比较下列物质碱性强弱：等浓度的等浓
2、度的HCOONa、CH3COONa 等浓度的苯酚钠、等浓度的苯酚钠、Na2CO3、NaHCO3 等浓度的等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强(2)外因外因:a.浓度浓度:b.温度温度:c.溶液的酸碱性溶液的酸碱性:浓度越大浓度越大,水解程度越小水解程度越小,但但酸碱性越强酸碱性越强温度越高温度越高,水解程度越大水解程度越大,酸碱性越强酸碱性越强向盐溶液中加入向盐溶液中加入H+,可抑制弱碱阳离子水解可抑制弱碱阳离子水解,促进弱
3、酸阴离子水解促进弱酸阴离子水解;加加OH-反之。反之。总结总结:越越弱弱越水解越水解,越越热热越水解越水解,越越稀稀越水解越水解练习练习2:要使要使 CH3COONa(aq)的水解程度增大且的水解程度增大且pH升高，可升高，可采取的措施采取的措施?A、加入盐酸、加入盐酸 B、加入烧碱、加入烧碱 C、加热、加热 D、练习练习1:书写下列物质水解的离子方程式书写下列物质水解的离子方程式:Na2CO3 FeCl3 NH4Cl NaAlO2练习练习3:为了配制为了配制c(NH4+):c(Cl-)=1:1的的NH4Cl溶液，可在溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（溶液中加入适量的（）A、HCl B、氨
4、水、氨水 C、氢氧化钠、氢氧化钠 D、NH4NO3 练习练习4 4、蒸发下列溶液可得到原溶质的是（、蒸发下列溶液可得到原溶质的是（）A.NaCl(aqA.NaCl(aq)B.AlCl)B.AlCl3 3(aq)(aq)C.CuSO C.CuSO4 4(aq)D.FeCl(aq)D.FeCl3 3(aq)(aq)练习练习5、比较两溶液：、比较两溶液：10L 0.1mol/L的的Na2CO3溶液溶液 1L 1mol/L的的Na2CO3溶液溶液 pH:，水解程度，水解程度 ，C（Na+），n（CO32-）。练习练习6：常温下：常温下,浓度为浓度为1mol/L的的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3
5、、（、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得其溶液中，测得其C（NH4+）分别为分别为a、b、c（单位为单位为mol/L）下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A a=b=c B a b c C a c b D c a b D4 4、“电离大于水解电离大于水解”与与“水解大于电离水解大于电离”辨辨析析:(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐:只电离不水解只电离不水解,一定呈酸性一定呈酸性.如如NaHSO4(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐:有两种趋势有两种趋势 既电离又水解既电离又水解.如果如果电离占优势电离占优势,显酸性显酸性 如如:NaHSO3如果如果水解占优势水解占优势,显碱性显碱性.如如:NaH
6、CO3等物质的量的等物质的量的CH3COOH和和CH3COONa混合混合溶液呈？溶液呈？等物质的量的等物质的量的NH3H2O和和NH4Cl混合混合溶液呈？溶液呈？电离大于水解电离大于水解据题给据题给信息判断信息判断“电离大于水解电离大于水解”或或“水解大于电离水解大于电离”举例：举例：练习练习4:物质的量浓度相同物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸的弱酸HX与与NaX溶液等溶液等体积混和后体积混和后,溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系错误错误的是的是()A C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)B C(HX)+C(X-)=2 C(Na+)C 若混和液呈酸性若混和液呈酸性,则
7、则C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)D 若混和液呈碱性若混和液呈碱性,则则C(Na+)C(HX)C(X-)C(OH-)C(H+)D电荷守恒电荷守恒电解质溶液呈电中性电解质溶液呈电中性:CH3COONa Na2CO3 NH4Cl(NH4)2SO4物料守恒物料守恒元素或原子团前后守恒元素或原子团前后守恒:CH3COONa Na2CO3 Na2S5 5、电荷守恒和物料守恒：、电荷守恒和物料守恒：练习练习5:已知已知HA为一元弱酸，在等物质的量混合的为一元弱酸，在等物质的量混合的HA和和NaA的的混混合液中，若溶液呈碱性，则合液中，若溶液呈碱性，则C（Na+）C（A-）；）；若若C
8、（Na+）C（A-），），则溶液中离子浓度排序为则溶液中离子浓度排序为 。H3PO4为中强酸，在为中强酸，在 KH2PO4溶液中存在的平衡有溶液中存在的平衡有(用离子用离子方程式表示方程式表示)设计一实验设计一实验,说明说明KH2PO4的电离程度比水解程度大的电离程度比水解程度大.6 6、离子浓度排序、离子浓度排序:练习练习6、排列下列物质在溶液存在的离子浓度大小关系排列下列物质在溶液存在的离子浓度大小关系:CH3COOH CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3单一溶液：单一溶液：练习练习7：盐酸和氨水混合排列离子浓度盐酸和氨水混合排列离子浓度(1)恰好中和：恰好中和：(2)
9、混合后恰好呈中性混合后恰好呈中性(3)pH=2盐酸和盐酸和pH=12氨水等体积混合氨水等体积混合C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C(NH4+)=C(Cl-)C(OH-)=C(H+)C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)混合溶液：混合溶液：练习练习8:在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOH(aq),恰好完全反应恰好完全反应,对对 于生成的溶液于生成的溶液,下列判断一定正确的是下列判断一定正确的是()A C(HCOO-)C(Na+)C C(OH-)C(HCOO-)D C(OH-)C(HCOO-)AD7、盐类水解知识的应用、盐类水解知识的应用:1、请看红皮、请看红皮p60：方法、技巧、拓展：方法、技巧、拓展2、看红皮、看红皮p60：典例精析：典例精析3、完成红皮、完成红皮p61：本节达标测试：本节达标测试