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1、构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒第第3课时课时 原子原子复习提问复习提问构成物质的微粒有 、。水是由 构成的，金刚石是由 构成的，氯化钠是由 构成的。一个水分子是由 和 构成的，一个氢分子是由 构成的，一个氧分子是由 构成的。在水结成冰的过程中：没有发生改变的是 ，发生改变的是 。48个铜原子的图像个铜原子的图像1、原子是客观存在的、原子是客观存在的道道尔尔顿顿二、二、2、原子既可以构成分子原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两（分子中通常含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子）个以上的同种原子或不同种原子），也可以直接构，也可以直接构成物质。成物质。（由原子直接构成的物质有：金属单
2、质、（由原子直接构成的物质有：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的单质）固体非金属单质、稀有气体的单质）3、原子的概念、原子的概念回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与原子的区别，原子的概念？与原子的区别，原子的概念？原子：化学反应中的最小微粒原子：化学反应中的最小微粒4、原子的基本性质、原子的基本性质（1）原子是很小）原子是很小（2）原子是不断运动的）原子是不断运动的（3）原子之间有间隙）原子之间有间隙（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同）同种原子性质相同，不同种原子性质不同5、原子与分子的本质区别、原子与分子的本质区别在化学反应中，
3、分子是可分的，而原子是不可分在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。（的。（化学反应前后，原子的种类、数目、质量化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变）不变）科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游今天，咱们就来畅游原子原子的世界！的世界！【情景激活情景激活】原子结构模型的演进原子结构模型的演进 公元前公元前5世纪，希腊哲世纪，希腊哲学家德谟克利特等人学家德谟克利特等人认为认为：万物是由大量：万物是由大量的的不可分割的微粒不可分割的微粒构构成的，即原子。成的，即原子。古希腊哲学家古希腊哲学家 德谟克利特德谟克利特
4、 1803年年，英国科学家，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代提出近代原子学说，他认为原子是微小的原子学说，他认为原子是微小的不可不可分割的实心球体分割的实心球体。原子结构模型的演进原子结构模型的演进电子电子正电荷正电荷汤姆生汤姆生-“西瓜西瓜”模型模型原子结构模型的演进原子结构模型的演进 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。粒子散射实验粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)1911年，卢瑟福通过年，卢瑟福通过精密的实
5、验证明在原子精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。电子绕核做高速旋转。卢瑟福实验装置带正电荷的带正电荷的粒子粒子放射性物质放射性物质荧光屏荧光屏金箔金箔 卢瑟福实验结果n+l1.大多数的大多数的粒子能按原来方向穿过金箔，说明：粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体原子是实心球体l2.极少数极少数粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与到了坚硬的微粒，这种微粒与粒子电荷粒子电荷（不同，（不同，）、质量、质量（小，（小，）。l3.由于被反弹回来由于被反弹回来粒子极少，所以原子中这个带粒子极少
6、，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很正电的微粒的体积相对原子来说很（大，（大，）交流讨论B.原子中大部分是原子中大部分是“空空”的的相同相同大大小小1.原子内有很大的空间。原子内有很大的空间。2.中间有一个质量中间有一个质量“大大”且体积很且体积很小的粒子小的粒子原子核原子核。3.原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成构成n+-卢瑟福实验结论原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核原子核有多小？原子核有多小？一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（一个单位正电荷）（一个单位正电荷）（一（一 个单位负电荷）个单
7、位负电荷）（正电）（正电）（不带电）（不带电）（不显电性）（不显电性）粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位个单位正电荷正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位个单位负电荷负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子质量原子质量
8、主要主要集中在集中在原子核原子核上。上。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等数）与质子数相等为什么原子呈电中性？什么叫核电荷数？核外电子数阅读课文回答：阅读课文回答：=氢原子氢原子（5）核电荷数）核电荷数质子数质子数结论：1、质子数决定原子种类（同种原子质子数、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同）相同，不同种类的原子质子数不同）2、原子中：质子数、原子中：质子数=电子数电子数3、质子数不一定等于中子数、质子数不一
9、定等于中子数4、原子核中不一定都有中子、原子核中不一定都有中子5、原子的质量非常小、原子的质量非常小7、原子的质量（1）相对原子质量）相对原子质量 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为基作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的称为这种原子的相对原子质量相对原子质量。原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量=碳原子的质量碳原子的质量1/12所求原子的质量所求原子的质量SI制单位为制单位为“一一”，符号为符号为“1”，一般，一般可不写出。可不写出。表达式：表达式：Ar(N)=m(N)m(C)1/12阅读下列表格
10、阅读下列表格你能得出哪些结论？你能得出哪些结论？原子原子 种类种类质子数质子数 中子数中子数核外核外电子数电子数 原子质量原子质量/kg氢原子氢原子 1 11.67310-27碳原子碳原子 6 6 61.99310-26氧原子氧原子 8 8 82.65710-26钠原子钠原子 11 12 113.81910-26铁原子铁原子 26 30 269.28810-26相对原子质量相对原子质量 1 12 16 23 56（6）相对原子质量）相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 试根据相对原子质量的定义试根据相对原子质量的定义计算计算表格表格中各原子的相对原子质中各原子的相对原子质量量 将将化化学学式式中中所所有有的的原原子子的的相相对对原原子子质质量量加加和和，即即是是该该物质的相对分子质量物质的相对分子质量 （2）相对分子质量）相对分子质量Mr(H2O)=Ar(H)2+Ar(O)1 如：如：Ca(OH)2 解：解：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74 请根据课本P73表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氢氧化钙（Ca(OH)2）的相对分子质量。谢谢谢谢