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1、高高三三年级化学试题年级化学试题第第 1 1页（共页（共 6 6 页）页）2022-2023 学年学年上上学期学期第第三三次月考次月考高三年级化学试题相对原子质量：C:12Mg:24Na:23Mn:55S:32Cl:35.5Al:27K:39Ca:40Cu:64Fe:56Ba:137一、一、选择题：（选择题：（包含包含 9 道小题，道小题，每小题每小题 3 分分，共共 27 分分。每小题只有一个选项符合题目要求。每小题只有一个选项符合题目要求）1能使 H2OH+OH电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是A将水加热到 100，水的 pH 约为 6B在水中滴加稀 H2SO4C在水中滴加氢氧化钠溶液D
2、在水中加入氯化铜溶液2已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25)Ka=1.7510-5Ka=2.9810-8Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是A少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClOB少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-D相同浓度 NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H+HC
3、O3-CO2+H2O3根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+NH3=NH4+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5+CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是AN2H5+N2H4NH4+BCH3COOHN2H5+NH4+CNH3N2H4CH3COO-DN2H5+CH3COOHNH4+4实验测得浓度均为 0.5 molL1的 Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于 Pb(NO3)2溶液，又知 PbS 是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是APb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2+2CH3COO-Pb
4、(CH3COO)2BPb(NO3)2溶液与 K2S 溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2溶液与 K2S 溶液混合：Pb2+S2-=PbSDPb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+2CH3COO-5下列事实或操作与盐类水解有关的泡沫灭火器灭火漂白粉用作消毒剂氯化铵溶液除铁锈铝盐用作净水剂NaHCO3用于制作糕点的膨松剂工业上用 SnCl4制备 SnO2实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞SOCl2与水反应生成 SO2和 HClA4 个B5 个C6 个D7 个6常温下，用 0.1molL-1氨水滴定 10mL 浓度均为 0.1molL-1
5、的 HCl 和 CH3COOH 的混合液，已知醋酸的电离常数为 Ka=1.810-5，下列说法错误的是A在氨水滴定前，混合溶液 c(Cl-)c(CH3COOH)B在氨水滴定前，混合溶液 c(CH3COO-)KaC当滴入氨水 10mL 时，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 20mL，且 c(NH4+)c(Cl-)高高三三年级化学试题年级化学试题第第 2 2页（共页（共 6 6 页）页）725时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A浓度相同的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度
6、前者等于后者BNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)DpH=2 的 HA 溶液与 pH=12MOH 的溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)8室温下，通过下列实验探究 0.010 0 molL-1Na2C2O4溶液的性质。实验 1：实验测得 0.010 0 molL-1Na2C2O4溶液 pH 为 8.6。实验 2：向溶液中滴加等体积 0.010 0 molL-1HCl 溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。实验 3：向溶液中加入等体积
7、0.020 0 molL-1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验 4：向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时 Ksp(CaC2O4)=2.510-9，下列说法不正确的是A0.0100molL-1Na2C2O4溶液中满足：+2-2424c Nac C O+c HC O2B实验 2 滴加盐酸的过程中某点可以满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)C实验 3 所得上层清液中 c(C2O42-)=2.510-7molL-1D实验 4 发生反应的离子方程式为 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O9常
8、温下，将 0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成 1L 悬浊液，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A曲线 MP 表示 c(SO42-)的变化BBaSO4的 Ksp为 110-10C若要使反应 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-正向进行，需满足2423c(SO)c(CO)c(SO42-)c(Ba2+)c(OH-)二二、不定项选择题不定项选择题：（包含包含 4 道小题道小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要
9、求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选全部选对得对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有错选的得分，有错选的得 0 分分）10最近科学家在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是A得到的副产物有 CO 和 CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为 COB生成副产物 CH2O 时，反应的活化能较小C制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH*CO+*H2O 决定D工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率高高三三年级化学试题年级化学试题第第 3 3
10、页（共页（共 6 6 页）页）11下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是选项实验操作现象解释或结论A向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴加 0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移动C将 250.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到 40，用传感器监测溶液 pH 变化溶液的 pH 逐渐减小温度升高，SO32-的水解增大程度小于水的电离增大程度，导
11、致最终氢离子浓度升高D向某补血口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有 Fe2+12已知：MOH 的碱性比 NOH 的强。常温下，用 HCl 气体分别改变浓度均为 0.1 mol/L 的 MOH 溶液和 NOH溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 M+、N+物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的关系如图所示，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列说法正确的是A曲线表示-lgc(N+)与 pH 的关系BY 点溶液中水的电离程度比 X 点的大Cc(Cl-)的数值 Y 点比 Z 点的大D常温时，两种碱的电离平衡常数关系为 K(MOH)=10
12、0K(NOH)13以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同C沉镁的操作应在较高温度下进行D流程中可循环使用的物质只有 NH3高高三三年级化学试题年级化学试题第第 4 4页（共页（共 6 6 页）页）三三、非选择题非选择题（包含包含 4 道小题，道小题，共共 57 分）分）14（14 分）(1)99时，
13、KW1.010-12，该温度下测得 0.1 mol/LNa2A 溶液的 pH6。H2A 在水溶液中的电离方程式为_。(2)常温下，H2A 为二元弱酸，0.1 mol/LNaHA 溶液的 pH8.6，则该溶液中下列微粒的浓度c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(A2-)c(Na+)由大到小的顺序为（填序号）。(3)25时，向 1L0.1 mol/LCH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。25时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7510-5则 CH3COON
14、a 水解常数 Kh=_(保留三位有效数字)。改变下列条件，能使3CH COONa稀溶液中3CH COOOHcc增大的是_。a.降温b.加入 NaOH 固体c.稀释d.加入 CH3COONa 固体(4)在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸(HL)，而血液中，乳酸与碳酸氢盐发生复分解反应。已知乳酸(HL)是一元酸，K(HL)=1.410-4。碳酸的电离平衡常数为：K(a1)=4.510-7，K(a2)=4.710-110.056 mol/L 乳酸的pH为_。(lg20.30，lg70.85)乳酸和碳酸氢盐反应的平衡常数的数值_。15（14 分）软锰矿的主要成分是 MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的 S
15、O2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为 AlMnFeNi。回答下列问题：(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：_。(2)已知：KspAl(OH)3=1.010-33、KspNi(OH)2=1.610-15、KspMn(OH)2=4.010-14、KspFe(OH)3=2.610-39。“水解沉降”中：“中和剂”可以是_(填标号)。AAl2O3BMgOCH2SO4DMnO2溶液的 pH 应不低于_。(离子浓度小于 110-6molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)(3)“置换”的目的是_(用离子方程式表示)。高高三三年级化
16、学试题年级化学试题第第 5 5页（共页（共 6 6 页）页）(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_(填“27”“60”或“70”)。(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中 MnO2的纯度(假设杂质不参与反应)：取 a g MnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入 V1mL c1molL-1Na2C2O4溶液(足量)发生反应：MnO2+4H+C2O42-=Mn2+2CO2+2H2O；最后用 c2molL-1的 KMnO4溶液滴定剩余的 Na2C2O4，达到终点时消耗V2mL 标准 KMnO4溶液。该样品中 MnO2的质量分数为_
17、(列出表达式即可)。(6)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备 MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液，阳极的电极反应式为_。16（15 分）(1)FeCl24H2O 溶于水后水溶液显_性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式_；配置 FeCl2的水溶液时为防止变质应该加入试剂为_(填名称)。实验室利用 FeCl24H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水 FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 SOCl2沸点为 76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(2)装置 c 的名称_。实验开始先通 N2。一
18、段时间后，先加热装置_(填“a”或“b”)。装置 b 内发生反应的化学方程式为_。装置 c、d 共同起到的作用是_。(3)将 SOCl2与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：c(Na+)=_(用含微粒浓度的符号表示)；溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：_；高高三三年级化学试题年级化学试题第第 6 6页（共页（共 6 6 页）页）17（14 分）CH4-CO2重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H0。以两种温室气体 CH4、CO2为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。.完成下列填空：(1)某温度下，在体
19、积 2L 的容器中加入 2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过 2min 达到平衡状态时 CO2的转化率为 50%。此过程中以 CH4表示的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。平衡常数的值为_。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2与 CO 各 1mol，则化学平衡_移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4与 CO2物质的量比对 CH4转化率()、储能效率()的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/Lmi
20、n-1n(CH4)n(CO2)/%/%70042249.042.080042279.652.280063364.261.980062481.141.6已知储能效率=Qchem/Qi，其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用 CH4-CO2重整反应进行储能:_。(3)对比实验_(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_。(4)实验中 CH4转化率比实验高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率 Qi不变):_。2022-2023 学年上学期第三次月考高三年级化学试题答案一、选择题：（包含 9 道小题，每小题 3 分
21、，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1-5 DCBCB6-9DACD二、不定项选择题：（包含 4 道小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分）10-13 BDBDCD三、非选择题（包含 4 道小题，共 57 分）14（14 分）(1)H2A=2H+A2-(2 分)(2)(2 分)(3)逆(1 分)增大(1 分)5.7110-10(2 分)ad(2 分)(4)2.55(2 分)311(2 分)15（14 分）(1)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(2 分)(2)B(2
22、分)5(2 分)(3)Mn+Ni2+=Mn2+Ni(2 分)(4)70（解析：因为 MgSO4杂质量少，不可能完全析出，所以为除尽杂质，应让 MnSO4结晶析出，为防止 MgSO4结晶析出，应选择 MgSO4溶解度最大的温度，故体系温度均应维持在 70。）(2 分)(5)1 12258()72100 a100%0cVc V(2 分)(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2 分)16（15 分）(1)酸(1 分)4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+(分步写也可)(2分)稀盐酸、铁粉(2 分)(2)球形冷凝管(1 分)a(1 分)FeCl24H2O+4SOCl2FeC
23、l2+4SO2+8HCl(2 分)导气、冷凝回流SOCl2(2 分)(3)2c(H2SO3)+2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(Cl-)(2 分)c(Na+)c(Cl-)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)(2 分)17（14 分）(1)0.125(2 分)1/3(2 分)逆向(2 分)(2)CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成 CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(2 分)(3)ii 和 iii(2 分)越低(2 分)(4)在 1min 内，实验 iii 通入甲烷 3L，实际转化 3x0.642=1.926L，而实验 iv 通入甲烷 2L，实际转化 2x0.811=1.622L，因此 iii 中参与反应的甲烷的量大于 iv，通过化学反应吸收的热量 Qchem更多，当设备加热功率 Qi不变时，储能效率更高(2 分)