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1、滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（II）考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.21世纪化学的最新定义为“化学 是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可 在口服硫酸 亚铁片时同服维生素Cc.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒2.下列化学用语的表达正确的是（A.般基硫（C
2、OS）的结构式。C=SB.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：100C.H202的电子式为H=:0:0:2 H+D丁气的名称：问基3丁3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.0.1 molL一1H2S 溶液中H2S、HS和52一的总数为O.lNAC.0.4 gN2H4与6 g CH30H的混合物中含有的共价键总数为NAD.标准状况下，22.4L H202催化分解产生02的分子数为0.5NA4.用酸性KMn04溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应：I:Mn04+Cu
3、2S+HCu2+soi-+Mn2+H20（未配平）II:Mn04+FeS2+HFe3+soi+Mn2+H20（未配平）下列说法正确的是（高三化学试卷第1页共9页高三化学答案 第 1 页 共 8 页滨城高中联盟滨城高中联盟 2022-2023 学年度上学期高三期中学年度上学期高三期中()考试化学参考答案考试化学参考答案一、选择题解析：一、选择题解析：1选 CA开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故 A 正确。B 维生素 C 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C，可增强治疗缺铁性贫血效果
4、，故 B 正确。C焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故 C 错误。D碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故 D 正确。2选 AA羰基硫(COS)的结构式同 CO2的结构式 O=C=O，故 A 正确。B中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子为18O22，故 B 错误。CH2O2的电子式为，故 C 错误。D的名称为 3甲基1丁烯，故 D 错误。3选 CA根据 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.8NA/3，故 A 错误。B未告知溶液的体积，故
5、无法计算出 0.1 molL1的 H2S 溶液中 H2S、HS和 S2的总数，故 B 错误。C0.4 g N2H4与 6 g CH3OH 的混合物中含有的共价键总数为0.4 g32 gmol15NAmol16.0 g32 gmol15NAmol1NA，故 C 正确。D标准状况 H2O2是无色液体，故无法计算标准状况下，22.4 L H2O2催化分解产生O2的分子数，故 D 错误。4选 BA 反应中 Cu2S 中 Cu 的化合价从1 升高到2 价，S 的化合价从2 升高到6，Cu2S 只是还原剂，故 A 错误。B反应中每生成 1 mol SO24，2 mol Cu失去 2 mol 电子，1 mo
6、l S2失去 8 mol 电子，总共转移电子的物质的量为 10 mol 电子，故 B 正确。C根据电子守恒由反应得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31，故 C 错误。高三化学答案 第 2 页 共 8 页D若反应和反应中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 32，故 D 错误。5选 C题图可知反应历程为 234，4567，712，总反应为 3561，2 是催化剂，4 和 7 是反应中间体，A、B 说法正确；由题图可知，2 向 4 的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C 说法错误；5 到 1 的总变化为
7、 4 中NO2对位的碳原子上的原子团被 X 取代，若 5 为，则 X 为，则 1 是，D 说法正确。6选 B该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出,W 为金属元素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；1 个 Y 原子形成 2 个共价键,阴离子得 1 个电子，说明 Y 原子最外层有 5 个电子；根据“Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。A元素非金属性强弱的顺序为 SiPCl，故 A 错误。BW
8、、Z 对应的简单离子半径 r（Na+）0 不能自发进行，故 A 错误。B通过计算得该反应的化学平衡常数约为 2.0109，故 B 错误。Cn（NH3)：n（CO2）=2：1，NH3的体积百分含量始终为定值，不能判断反应是否达到化学反应限度，故 C 错误。D恒温条件下，向原平衡体系中再充入 2 mol NH3和 1 mol CO2，等效于缩小体积高三化学答案 第 5 页 共 8 页加压，由于平衡常数不变，达到平衡后 NH3和 CO2浓度均不变，故 D 正确。二、填空题解析：二、填空题解析：16答案：(15 分)(1)FeOCr2O3(2 分)(2)NaAlO2(2 分)(3)2CrO23H2O2
9、2OH=2CrO244H2O(2 分)(4)Cr2O276e14H=2Cr37H2O(2 分)2Cr3Ca(OH)2=Cr(OH)33Ca2(2 分)(5)2CrO242HCr2O27H2O(2 分，写得 1 分)1.01014(2 分)(1 分)解析：(1)铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2，Cr 元素为3 价，O 元素为2 价，设 Fe 元素化合价为x，由化合物中化合价代数和为 0 可知，x32222，x2，Fe 元素为2 价，则 Fe(CrO2)2可写成 FeOCr2O3。(2)Al(OH)3溶于强碱，如果把“过滤 2”步骤省略，则 pH11 时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子 A
10、lO2，生成 NaAlO2，使产品不纯。(3)H2O2第二次氧化 CrO2，使它变为 CrO24，则 Cr 元素失电子，化合价升高，H2O2中的氧元素得电子，化合价降低，则反应离子方程式为：2CrO23H2O22OH=2CrO244H2O。(4)在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即 Cr2O27得电子转化为 Cr3，电极反应为Cr2O276e14H=2Cr37H2O，用石灰乳对 Cr3进行沉降，沉降 Cr3的离子方程式为：2Cr33Ca(OH)2=3Ca22Cr(OH)3。(5)2CrO242HCr2O27H2O，由图像可知平衡浓度：c（H）1.0107mol/L，c（Cr2O27）0.2
11、5 mol/Lc（CrO24）0.5 mol/L，Kc（Cr2O27）/c2（Cr2O27）c2（H）0.25/0.52(1.0107)21.01014，温度升高，溶液中 CrO24的平衡转化率减小，平衡向逆向移动，根据化学移动原理，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，故逆向反应为吸热反应，正反应为放热反应，即H0。17答案：(14 分)(1)x(3abd2c3e51）/2(2 分)165.17(2 分)(2)K(C)K(A)K(B)(2 分)75%(2 分)d(2 分)(3)(2 分)0.01(2 分)高三化学答案 第 6 页 共 8 页解析：(1)由反应热反应物键能之和生成物键能之和可得
12、：反应中 x(3abd2c3e51）/2；由反应热Ea(正)活化能Ea(逆)活化能可得：Ea(正)活化能124kJmol141.17 kJmol1，解得 Ea(正)活化能165.17 kJmol1。(2)反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：BAC，则 A、B、C 三点对应的平衡常数 K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为 K(C)K(A)K(B)；设生成甲醇的物质的量为 a mol，由题意建立如下三段式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起(mol)1200变(mol)a3aaa平(mol)1a23aaa则 C 点甲
13、醇百分含量为 50%可得：a32a100%50%，解得 a0.75，C 点 CO2的转化为0.75 mol1 mol100%75%；升高温度，正、逆反速率均应增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中 d 点符合题意，故答案为d。(3)反应是吸热反应，则反应为放热反应，升高温度，v正、v逆均增大，则 pk正、pk逆均减小，平衡向逆反应方向移动，则 v正v逆，pk正pk逆，由图像可知，能表示以pk正随 T 变化关系的是斜线，能表示 pk逆随 T 变化关系的是斜线；当反应达到平衡时，v正 v逆，则 k正c(CO)c(H2O)k逆c(CO2)c(H2)，Kc（CO2）c（H2
14、）c（CO）c（H2O）k正k逆10（a1）10（a3）0.01。18答案：(13 分)(1)DBECB(2 分)(2)D 中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色(2 分)(3)C 中固体由黑色变为红色，后 B 装置中出现浑浊；(2 分)(4)FeC2O42H2O=FeOCOCO22H2O(2 分)(5)溶液颜色变为浅紫色，且 30 s 内不褪色(2 分)高三化学答案 第 7 页 共 8 页52c（V1V2）10325025180m100%(2 分)偏低(1 分)解析：(1)草酸亚铁晶体在装置 A 中加热分解，生成的气体通过装置 D 中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置 B 中澄清石灰水检验二氧化
15、碳的生成，通过装置 E 中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置 C 中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B 装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的顺序为 ADBECB。(2)实验证明了气体产物中含有 H2O，依据的实验现象为：D 中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色。(3)实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为：C 中固体由黑色变为红色，后 B装置中出现浑浊；(4)草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁和一氧化碳和二氧化碳和水，化学方程式为：FeC2O42H2O=FeOCOCO22H2O(5)在步骤 2 中用酸性 KMnO4滴定含有 Fe2、H2C2O4的溶
16、液，KMnO4被还原为无色的Mn2，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且 30 s 内不褪色；根据上述分析可知草酸消耗的 KMnO4的物质的量为 n(KMnO4)c mol/L(V1V2)103Lc(V1V2)103mol，根据反应过程在电子守恒可得 KMnO4与 H2C2O4的物质的量关系为 5H2C2O42 KMnO4，H2C2O4是 FeC2O42H2O 与硫酸反应产生，根据元素守恒可知 5FeC2O42H2O5H2C2O42 KMnO4，故 nFeC2O42H2O52n(KMnO4)52c(V1V2)103mol，所以草酸亚铁晶体质量分数的表达式为52c（V1V2）103
17、25025180m100%；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2被氧化，消耗高锰酸钾减少，计算得到亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。19答案：(13 分)(1)丙烯(1 分)(2)C5H8O2(1 分)；碳碳双键、酯基(2 分)高三化学答案 第 8 页 共 8 页(3)(1 分)取代反应（或水解反应）(1 分)(3)CH2CClCHCH2CH2CHCH2OH(2 分)(5)10(2 分)(6)8(2 分)(1 分)解析：为CH3CH=CHCOOCH3的加聚产物，则B为CH3CH=CHCOOCH3，其 分 子 式 C5H8O2，其 官 能 团 为 碳 碳 双 键、酯 基。水解（取代反应）后酸化生
18、成聚合物 C，故 C 为根据已知信息及，逆推可得 G 为，由 G 逆推可知 F 为，由已知反应及 EF 的反应，可推知 E 为CH2=CHCH2OH，则 D 为 CH2=CHCH2Cl。结合 A 分别生成 B、D 的反应条件可推知，A 为 CH3CH=CH2。该分子中含有 10 个原子，根据乙烯结构特点，结合碳碳单键可以旋转，可知该分子中 10 个原子可能共平面。B 的结构简式为 CH3CH=CHCOOCH3，B 的同分异构体中，与 B 具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明其为含有碳碳双键的甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2，所以符合条件的共有 8 种；其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 611 的是。