《皖豫名校联盟2023届高中毕业班高三第二次联考化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《皖豫名校联盟2023届高中毕业班高三第二次联考化学试卷含答案.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、C.Na202与水反应生成2.24 L 02（标准状况）时，转移的电子数为0.2NAD.乙醇催化氧化反应生成1 mol CH3CHO的过程中，断裂 的C-H 键数目为2NA6.下列实验操作或装置不能 达到实验目的的是0.1 mol L 1 0.2 mol L I 硫酸2mL硫酸2mL卜0.1mol 1-1 I I I I Na25z03榕液巨ii/5 mL 国甲乙A.用装置 甲探究硫酸浓度对化学反应速率的影响B.用装置乙进行铀的燃烧实验c.用装置 丙测定 中和反应的反应热D.用装置丁制取氯 气7.氢气能用于烟气的脱氮反应：2H2(g)+2NO(g）严二N2(g)+2H2 0(g)Ml=-664
2、 kJ mol-1 0 某温度下，向21恒容密闭容器中充人0.2 mol H2和0.2 mol NO，经5 min反应达到平衡，测 得平衡体系中n(N2)=0.05 mol。下列说法正确的是A.使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率B.在05 min内，v(NO)=0.012 5 mol 1-1 min-1 C.保持其他条件不变，增大c(H2），逆反应速率减小，平衡正向移动D.保持其他条件不变，向容器中再充人0.2 mol H2和0.2 mol NO,NO的平衡转化率增大8.2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示：
3、隔热层外壳内筒绝密，传启用前“天一大联考皖豫名校联盟”2023届高中毕业班第二次考试化山子丁丙考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将 考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16V 51 Cl 35.5 巾叩州平刨我？m叩闹刊恤咐一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项
4、中，只有一项是符合题目要求的。1.中国国家邮政局在2022年第四季度例行新闻发布会上宣布：2025年底，全国范围邮政快递网点禁止使用不可 降解的塑料包装袋等。下列塑料在生活中应大力推广的是A.聚乙烯B.聚 碳酸醋c.聚氯乙烯D.聚 苯乙烯2.据科学家估算，两条“北溪”天然气管道爆炸约造成50万吨甲皖泄漏，对环境和气候造成难以估量的影响。另有媒体报道，“北溪”天然气管道是用覆有混凝土的12厘米厚的钢材制成的。下列叙述错误的是A.泄漏的大量天然气会加重温室效应B.未经净化处理的天然气直接燃烧会增加有害气体的排放C.含有甲烧的燃料如可 燃冰、坑道气、沼气，均为不可 再生能源D.普通混凝土是由水泥、碎
5、石、砂子、外加剂和水拌合，经硬化而成的一种人造石材3.下列说法正确的是A.医用酒精、过氧乙酸杀菌消毒的原理相同B.铝、铁、铜在潮湿空气中被腐蚀的产物都是 氧化物C.维生素C、亚硝酸纳均可作为食品添加剂中的营养强化剂D.乙烯、丙烯、甲皖等基本化工原料可通过石油裂化、裂解得到4.据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐呻富晒”开关，这对提高水稻营养价值、降低碑的毒性意义重大。下列说法错误的是A.碑与磷属于同族元素c.呻的简单氢化物为AsH55.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.8 g异丁烧中 共平面的碳原子数为0.4NAB.一定条件下，1 mol S02和0.5 mol q充分反应
6、，生成的S03分子数为几Au 197 S 32 air 士H咐0 f。八/-.沪 己知：C2H2的结构式为H-C三C-H，键线式为“三”，属于直线形分子。下列关于X的说法错误的是A.X的分子式为CuH1002 B.x中有5个碳原子一定共线C.X中苯环上的二氯代物有4种！制样明主出。D.可用NaO H溶液除去X中混有的少量(1飞OH/-.乒9.工业上能利用甲：院重整制合成气co、吨，反应体系中主要反应如下：主反应I.CH4(g)+H20(g）严二CO(g)+3H2(g).HI K1副反应II.CH4(g)+C02(g）主2CO(g)+2H2(g)6.H2 K2己知在727时，K1=Kzo据此分析
7、，下列判断错误的是A.当体系中反应达到平衡时，3（CH4)=2v逆（CO)B.727时，反应CO(g)+H20(g）严二C02(g)+H2(g）的平衡常数K=lC.若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大D.若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态B.原子半径：As SeD.Se02既有氧化性又有还原性第2页（共8页）化学试题第1页（共8页）化学试题5否嚣（凶，悟）叩下列判断正确的是A.在130.7左右时，残留固体的组成为HAuC14 2H20B.在130.7142.6温度范围内，发生氧化还原反应C.142.6247.4时，反应的化学方程式为
8、AuCl3142.6247.4AuCl+Cl2 tD.247.4344.5时，分解生成的气态物质不具有强氧化性14.某有机物的结构如图所示，其中W,P、X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数的大小关系为Z=W+X+Y。x-x+、x Y二Z一乱分PW,】10.S02的排放主要来自煤的燃烧，用石灰石脱硫的总反应为2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)土2CaS04(s)+2C02(g)1.H o 已知：“C03(s）严二CaO(s)+C02(g)CaO(s)+S02(g）严二CaS03(s)tiH2 2CaS03(s)+02(g）主2CaS04(s)tiH3 下列说法错误
9、的是A.该方案产生的废渣可用作建筑材料B.总反应能发自进行的原因为 tiH AH2 D.AH=AH1+AH2+AH3 11.下列有关实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是AH1 下列说法正确的是A.Y是空气中含量最高的元素B.将盛有XY2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体的颜色变浅c.上述元素中Y 元素形成的氢化物最稳定D.简单阴离子的还原性：ZX W15.近日，美国工程院院士华裔科学家邵阳教授采用NaNO/KNO/Cs N03共晶盐电解液和自Al203膜研制了一种熔盐型Na一02电池，其工作原理如图所示：实验操作现象结论选项向Cu 与过量浓硫酸反应后的溶液变蓝溶液中有Cu2生成A 混合溶液
10、中加入蒸馆水将过量的Fe粉加入稀硝酸中，溶液变红Fe被氧化为Fe3+B 充分反应后滴人KSCN 溶液向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，溶液变蓝淀粉未完全水解c 冷却后再加人腆水将某葡萄糖样品熔液与适量酸紫红色褪去葡萄糖含有醒基D 性高锺酸饵溶液混合，振荡NfJ叫Nap2、一一一一Na20 镰电极放电原理示意图该电池工作时，下列说法正确的是A.N03既表现氧化性又表现还原性B.自Al203膜 能阻止电子和离子通过c.镰电极的电极反应式为2Na+2e-+N03-=NO+N02-D.电池总反应为4Na+02 二2NO16.利用反应2CO(g)+2NO(g）严二N2(g)+2C02(g)AH 0，可减少汽
11、车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为U正kIF.c2(CO)c2(NO）、马c(N2)c2(C02),其中k山分别为正、逆反应的速率常数（与温度有关）,lg k与专的关系如图所示：NO;12.在起始温度相同（T）且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器（乙中活塞可自由活动）中加人足量且等量的NH41(s），发生反应：NH41(s)严二NH3(g)+HI(g）、，2HI(g）言二H2(g)+I2(g）。达到平衡时，测得甲容器中c(H2)=0.5 mol L-1、c(HI)=4 mol L-t O。Alp3巴主曰下列说法正确的是A.达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等B.达到平衡时甲
12、、乙容器中气体颜色一致c.该温度下，反应的化学平衡常数K为25D.达到平衡时，甲容器中NH3的体积分数为40%13.氯金酸（HAuC14 4H20）是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明HAuC14 4H20热分解得到Au 的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的HAuCl4 4吨。样品质量一残留质量进行热重分析，固体质量损失率（怦口再且100%）随温度变化的曲线如图所示：j：与.62温度A(l/丸，。1.5)B(l/孔，日1.0)C(l/丸，0.1)D(l/丸，。1.1)4)1/T。1/T（）lg k436 130.7 建M时KE付酬阳时MSE36 第4页（共8页）化学试题第3页
13、（共8页）化学试题下列说法错误的是A.升高温度，U正、马均增大B.曲线代表lg ki:E C.要提高单位时间 内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂D去时，该反应的平衡常数K为10二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(9 分）A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 A 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，各元素在 周期表中的相对位置如图所示：I A I B I I c I I I ID IE I 请回答下列问题：(1)B 在元素周期表中的位置为(2)AD2属于火车严禁携带的易燃易爆液体，已知 AD2的燃烧热 i1.H为一1 076.8 kJ mol-1,写出表
14、示 AD2燃烧热的热化学 方程式：(3)D,E的最高价氧化物 对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示），结合元素周期律解释其 原因：(4）最新合成的A8C8分子 结构 完美对称（只含单键），具有极强的热稳定性和化学惰性，试画出A8C8的结构式：18.(10 分）高纯超细氧化铝 是一种新型无机功能材料，以高铝粉煤灰（主要成分为Al203，含少量杂质 Si02、FeO、Fe203）为原料制备 高纯超细氧化铝的工艺流程如图所示：高铝粉煤灰滤渣l滤渣2(NH4)2S04 一系列操作NH4Al(SO,J2 12H20丰且晶纯化高纯超细氧化铝号非NH4Al（叫12H20已知：硫酸铝镀的溶解度：0时
15、，S=5.2 g;lOO时，S=421.9 g0 请回答下列问题：(1）将“滤渣1”和纯碱姑烧可获得制备水玻璃的原料，可采用的焰烧装置为（填字母）。面柑炳章制a h(2）“沉铁”阶段双氧水的使用量远大于理论量的原因可能 是；为保证产品的 纯度，可加入（填物质 名称）调节溶液的pH。化学试题第5页（共8页）(3）实验室中，“纯化”的方法为(4）某实验小组欲通过以下实验对硫酸铝锻晶体NH4Al(S04)2 12H20在1 240热分解产生气体的成分进行探究（实验过程 已排除02的干扰）：分解气体一一NaOH溶液稀硫酸通气一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行下列实验I、E、皿，补充下
16、列实验内容：实验实验现象实验结论I.加人适量NaOH固体，加热，试纸变蓝色分解气体中含有NH3将试纸置于试管口lI.产生白色沉淀分解气体中含有S03皿加入稀盐酸，将产生的气体通人品红溶液中品红洛液褪色分解气体中含有S0219.(11 分）硫酸氧 饥（VOS04）对高血糖、高血脂有治疗作用，也是饥 电池不可或缺的电解质，围绕VOS04的相关实验方案、装置、过程如下：I.制备 VOS04称量一定质量的V205转移至仪器c中，加入适量的蒸馆水，打开仪器a的活塞滴入过量 2 mol L-i的稀硫酸，在85搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b的活塞滴入稍过量的草酸 溶液 使反应充分进行；反应 2 h后倒出
17、溶液，抽滤后再将滤液经一系列操作，得到 VOS04 nH20固体。蒸馆水一一甘一VO唾二三水浴可调温电炉；已知：溶液中的饥可以VO/（淡黄色）、vo2+c蓝色）形式存在；加热条件下，vo2 能被02氧化。(1）仪器a的名称为(2）加人草酸熔液后，当仪器c中出现现象时，可判断该反应已经进行完全。(3）实验室中进行“一系列操作”过程中可能用到的下列仪器有（填字母）。E歹同a b c cl 化学试题第6页（共8页）II.测定VOS04 nH20 中结晶水的含量（加热过程中VOS04不分解）将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mlgo将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，
18、记为m2go按图连接好装置进行实验（夹持装置略）。A 副反应：2H2(g)+CO(g）严二CH30H(g).H2 试回答下列问题：(I）已知相关物质的能量变化示意图如图所示：2CO(g)+2H20(g)+4H2(g)N2 牟H=+82.4 kJ mol-1 管式温控电炉2C02(g)+6H2(g)(4）装置B的作用是(5）将下列实验操作步骤正确排序：。卒H=-99.2 kJ mol I（填字母）；重复上述操作步骤，直至装置A 恒重，记为m3go a.称量装置A 的质量b.打开温控电炉并加热至120c.关闭温控电炉d.关闭K1和民e.打开K1和K2，缓缓通人N2f.冷却至室温(6）根据实验记录，
19、计算VOS04 nH20中结晶水的数目n=（用含m1、m2和m3的代数式表示）。20.(8 分）含氯化合物如NaClO、Cl02、KC103广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域。(I）使用NaClO 溶液漂白织物时，将溶液置于空气 中一段时间能增强漂白效果，其原因为（用化学方程式解释）。(2)Cl02是高效低毒的消毒剂，可用于自来水的杀菌 消毒；Cl02易溶于水，不与水反应，易分解爆炸，一般用空气、C02、N2等气 体稀释以增强其稳定性。向KC103和草酸（H2C204）的混合物中加入足量稀硫酸，水浴加热能制得Cl02，该方法制备Cl02的显著优点是国家规定，饮用水中Cl02的残留量不得高于0.8
20、 mg L-i O某同学欲利用氧化还原反应测定Cl02消毒过的自来水中Cl02的残留量，进行如下实验：i.量取自来水样品200 mL，调节样品的pH岳2.O;ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；iii.加人指示剂淀粉溶液，用10 mL 0.001 0 mol L 1的NS203溶液恰好能将上述溶液中游离态的腆完全氧化（假设杂质不参加反应）。已知：2Cl02+SH+lOr-=512+2Cl-+4 H20、2S20+I2 二S4Q+21，则样品中 Cl02的质量浓度为mg L (3）用Cl02消毒自来水时，还可以将水中的Mn2转化为Mn 02难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时Mn2去
21、除率随反应时间的变化如图所示：Mn2去除率%牟H=+23.9 kJ moJ-1）也刷、2LH响ddT）ErgiHr HH O吃37 3CH 匀，“户L据此可计算出！：，.Hi=kJ mol-1 0(2）维持温度和压强不变，在相同时间内，催化剂中区堕业的大小对co的转化率以及二n(Cu)一一二甲酷的产率甲酷的选择性影响如图所示（一甲隘的选择性r,r.,J.,hi:-t.II，由100%):，ri 杜立40CHpCH3选择4性CO转化率20 O 1.0 2.0 3.0 4.0 n(Mn)/n(Cu)(Mn)据图可知，当的值为时最有利于二甲隘的合成，在此条件下，二甲隘的选n(Cu)择性远远大于甲醇的
22、原因可能是(3）一定温度下，在1 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol H2发生上述主、副反应，测得平衡时co和吨的转化率分别为80%和88%，则二甲隘的选择性为若平衡时的总压强为10 MPa，贝tlp分压（CH30CH3)=MPa（保留三位有效数字，分压总压 物质的量分数）。(4）研究表明CH4和C02在一定条件下通过反应CH4(g)+C02(g)严二2CO(g)+2H2(g）能制得合成气co和H2o甲、乙为等体积的恒容密闭容器，向甲 中充人1 molCH4和1 mol C02，乙中充人l mol CH4和 n mol C02，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示：50
23、f,:s.f-o-pH=8-b-pH=7.5-o-pH=7 反应时间其他条件相同时，水中Mn2去除率随溶液的pH增大而增大，从外界因素对化学反应速率影响的角度考虑，其原因可能是21.(14 分）二甲腿（CH30CH3）是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”，其中以合成气为原料，以Cu-Mn 的合金为催化剂制备二甲酷的相关反应如下：主反应：3H2(g)+3CO(g）严二CH3OCH3(g)+C02(g)fiH1CH4的平衡转化率%俨该反应的正反应是O T,T2 温度K（填“放热”或“吸热”）反应，n（填“”或“”）10图中a、b、c三处的平衡常数分别为民、民、尺，则Ka、民、民从大到小的顺序为。化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）书书书?“天一大联考天一大联考晥豫名校联盟晥豫名校联盟”20232023 届高中毕业班第二次考试届高中毕业班第二次考试化学化学评分细则评分细则19.（3）ad(2 分，1 个 1 分，错选不得分)（5）ebcfda(2 分，完全正确得 2 分)20.（2）反应中 H2C2O4被氧化生成 CO2（1 分），稀释 ClO2，增强 ClO2的稳定性（1 分）（表达合理即可，2 分）