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1、安徽省皖江名校联盟2022-2023学年高三上学期12月第四次联考试题含答案地理参考答案地理参考答案题号1234567891 0答案BBAABDADBA题号1 11 21 3141 5161 7181 920答案CBCB BCADDCB题号2122答案CC1 4.B【解析】四川以水电为主，受降水影响，夏季是汛期，河流水量大，发电量多，是电力外送量最装机量大；广西喀斯特地貌发育，地表水贫乏，水电装机量小，故选C。1 3.C【解析】与广西相比，四川地处第一、二级阶梯交界地带，河流落差大，水流急，峡谷多，水电此为南海灯塔等照片，实为地景，故选D。7.A【解析】倒石堆是由大量松散且呈棱角状的岩屑堆积而
2、成的坡地地貌，棱角分明主要是在温度变化下，岩石破碎，主要是物理风化；流水侵蚀下岩石磨圆，棱角不明确；风力侵蚀下，岩石磨园度高；冰川8.D【解析】从图可知：在重力作用下、粒径大的重力大，在自身重力的作用下，滚落距离长，在倒石堆地貌底部的岩屑粒径比较粗大9.B【解析】火星质量体积比地球小，重力比地球小，大气比地球稀，昼夜温差比地球久：物理风化作1 0.A【解析】从图中可知：2 0 1 8 2 0 2 0 年春季采摘期间，小武夷茶园(a)、石源垄茶园(b)多酚含量都呈减少趋势，故4 月11 1.C【解析】据材料可知：鲜叶茶多酚含量与春季生长季的水分和热量呈负相关，与光照呈正相关。与2 0 1 8 年
3、、2 0 2 0 年相比，2 0 1 9 年鲜叶茶多酚含量偏低，推测2 0 1 9 年武夷山市春季气温偏高，降水偏多、光1 2.B【解析】4 月1 5 日按二十四节气划分，应为清明“(4 月5 日4 月2 0 日),故此日采摘的茶叶可称为清明茶，故选B。照偏少，但后期茶多酚含量又上升，推测光照增强，晴天增多，故选。5 日4 月2 0 日采摘鲜叶茶多酚含量较高，故选A用强，有大量的松散物质，在重力作用下，也会发育大量倒石堆，故选B。，故选D侵蚀形成冰斗、角峰或U 形谷，故选A.6.D【解析】南海博物馆中的照片与场景，不属于地名和地图，地物是具有历史文化价值的实物材料，故选A。5.B【解析】中国南
4、海搏物馆对南海的地理想象不仅是话语建构，也是一种国家领土主权在话语层面上的实践，向外宣誓主权，距博鳌亚洲论坛会址9 公里，有利于向外政府要员宣传，就近对外宣传，故选B。4.A【解析】南海博物馆是目前我国唯一的海洋性博物馆，与北京故宫博物馆相比，体现其地域差异性，约环境人口容量的主导因素，故选A富；西部和中部水能丰富；森林茂密，是主要热带水果出口国；但人多地少，耕地不足，耕地资源成为制源是指当地最少的一种资源，越南为热带季风气候，降水丰富；地质条件复杂，且东临南海，油气资源丰3.A【解析】影响环境人口容量的主导因素是资源；根据“短板效应”原理，影响人口容量的最主要资2.B【解析】越南南北平原地区
5、人口密集，西部和中部山区人口稀少，影响其人口分布的主导因素应是地形起伏；越南地处低纬度，气温南北差异不大；人口政策主要影响人口增长，对人口分布影响不大；人口分布影响交通，并非交通影响人口分布，故选B。1.B【解析】丛图中人口密度可知：北部的红河三角洲和南部的湄公河三角洲，人口稠密，中部山地人口稀疏，越南人口分布特点是南北多，中间少，故选B。多的季节，其次是秋季(华西秋雨),故选B。高三地理参考答案 第1 页(共3 页)(2 分)贵州省大部、湖北和湖南西1 5.C【解析】2 0 2 2 年7 月四川居民日均用电量激增，可能是气温异常偏高，空调等制冷设备用电量激增；生活水平提高，用电量应该是渐增，
6、而非激增；新冠疫情对日用电量影响不会太大；第三产业发展，用电增加也是渐增，故选C。2 0.B【解析】“膜袋围淹+旋耕”采用机械搅断互花米草，然后用水浸泡，使互花米草室息腐烂，没有增加化学物质，不会出现二次污染；但机械旋耕，治理成本较高；以人工修复为主，并非自然恢复为主；并没有对互花米草进行深加工，不会直接产生经济效益，故选B。1 9.C【解析】外来物种互花米草大量繁生，挤占了原来生物生长的空间，导致物种单一，被称为“绿色沙漠”;互花米草大量繁生，植被覆盖率提高，降水可能增加；生物量增加；土壤有机质增多，土壤肥力增加，故选C。1 8.D【解析】秦岭南北冷季降雪量减少，会导致关中平原旱情加重；秦岭
7、南坡为常绿阔叶林，冷季降雪量减少不会导致树木落叶；汉中谷地旱情主要是伏旱，冷季降雪量减少，对伏旱影响不大；冷季降雪量减少，意味着晴天增多，冷季气温偏高，林区害虫生存机会增多，来年林区虫害增加，故选D。1 7.D【解析】与1 9 7 0 2 0 1 8 年相比，1 9 9 0 2 0 1 8 年秦岭地区冷季平均降雪量都呈减少趋势，据材料所知：厄尔尼诺发生时，中国冬季降水偏多，拉尼娜发生时，中国冬季降水偏少。秦岭冷季降雪量呈减少趋势，说明拉尼娜作用强；但在一定时段内，厄尔尼诺和拉尼娜出现年份相当，无法判断哪种现象出现年份多少，故选D。1 6.A【解析】汉中谷地位于秦岭南坡，受冬季风影响较小，冬季气
8、温较高，与北坡的关中平原相比，冷季平均降雪量少，故选A。2 1.C【解析】图中圆圈太小代表果粒质量大小，丙地中东西行向圆圈最大，故单粒葡萄最大，故选C。2 2.C【解析】从图中可知：横坐标代表横径，都在1 1.0 1 3.0 m m 间，差异不大；纵坐标代表纵径，从甲到乙到丙，海拔越来越高，圆圈渐大，说明纵径增大；单粒越来越大；且纵径差异大于横径，故选C。2 3、（2 0 分)(3)滞洪区：禁止城市开发，控制地表建筑，确保滞洪区的容量；(2 分)(2)疏：地下河流和应急疏散系统建设等；排：排水泵站建设、河道提升等；滞：多用途蓄滞区、防灾水库建设等；蓄：雨水储存及下渗设施、雨水箱、雨水花园、房屋
9、的雨水利用设施等；渗：植被保护、道路渗透铺装、下渗井等。(每点2 分，任答三点得6 分)（1)快速城镇化，水泥路面、柏油路面等地面硬化，下渗量减少，地下径流减少，地表径流增加；(2 分)城市排水系统的建设，降雨被快速集中地送入河道，使洪峰流量倍增，加剧洪涝灾害。(2 分)低洼区：增加排水设施，建设蓄洪池，普及耐淹型建筑物等。(2 分)(4)成立流域防洪委员会，如强对全流域治理管理；疏、排、滞、蓄、渗等多管齐下，加强综合整治；政府、企业和个人共同参与，全社会参与治理；因地制宜，制订规划，有序推进等(每点2 分，任答三点得6 分)2 4.(1 8 分)(1)准静止锋；(2 分)理由：秋季副热带高压
10、南退，从西北太平洋和北印度洋的暖湿空气源源不断地向华西地区输送充沛的水汽条件；(2 分)同时，北方冷空气势力逐步加强，前往华西地区，冷暖空气频频交汇，形成准静止锋，水汽凝结，形成连绵不断的秋雨。(2 分)部和云南东北部比常年偏少。(2 分)(2)总体较常年偏强，空间分布差异明显；(2 分)甘肃东南部、陕西南部、四川大部分比常年儡多；(3)有利影响：增加上壤水份(或土壤增墒),利于冬小麦等秋播作物的播种和出苗。(2 分）不利影响：持续阴雨，日照少，不利于玉米、水稻等作物收割和晾晒，秋收作物易霉烂；（2 分)空气和土壤长期潮湿，不利于秋收作物成熟，影响秋收作物的质量和产量等。(2 分高三地理参考答
11、案 第2 页(共3 页)2 5.(1 8 分)(3)郑渝高铁的修建，促进人员、资金、信息等经济要素的流动，加快重庆市经济发展；扩大重庆经济辐射范围，辐射我国中东部，甚至日韩等，扩大对外贸易；加快重庆产业结构调整，促进重庆旅游业和服务业的发展；缓解渝东地区的发展瓶颈，帮助渝东地区脱贫致富；郑渝高铁修建，重庆成为西南地区综合交通枢纽，加快重庆成为西部物流集散地的建设；高铁修建，带动了重庆钢铁、建材等相关产业的发展等。(每点2 分，任答四点得8 分；其他答案合理，也可酌情给分。)(1)郑万铁路主要经过黄淮平原和南襄盆地，地表起伏小，线路直且坡度小，设计时速较快；(2 分)渝万段主要经过大巴山区，地表
12、起伏大，桥(2)郑渝高铁线路较长，工程量大；投入资金多，融资难度大；南段沿线地形起伏，地质条件复杂，技术要求高；北段人口稠密，农田多，征地、拆迁难度大；经过神农架、三峡等环境敏感区多，生态保护要求高等。(每点2 分，任答三点得6 分)隧比重高，线路弯曲且坡度较大，设计时速较低。(2 分)（北京）股份有限安徽省皖江名校联安徽省皖江名校联盟盟2022-2023学年高三上学学年高三上学期期12月第四次联考化学试月第四次联考化学试题题本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（非选择题）两部分。第卷第卷第 1 至第至第 4 页，第页，第卷第卷第 4至第至第 6 页。
13、全卷满分页。全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。考生注意事项：考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第答第卷时卷时、每小题选出答案后每小题选出答案后，用用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。3.答第答第卷时、必须使用卷时、必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰毫米黑色墨水签字笔在答题
14、卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效超出答题区域书写的答案无效，在试题卷在试题卷、草稿纸上答题草稿纸上答题无效无效。4.考试结束、务必将试题卷和答题卡一并上交。考试结束、务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16K 39Zn 65第第卷（选择题卷（选择题共共 54 分）分）一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的
15、是（）A.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F有关B.甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关D.由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒2.中国传统文化博大精深，古代典籍中记载了丰富的古代化学研究成果。下列有关说法不正确的是（）A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程C.中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，记录的是实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发D.墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指
16、的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等3.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.0.1mol2Cl与足量的Fe反应，转移电子的数目为 0.2ANB.常温常压下，20g2D O中含有氧原子的数目为ANC.12g 石墨晶体中，含有的质子数目为 6AND.标准状况下，44.8L4CCl中含有分子的数目为 2AN4.下列各组离子能大量共存的是（）（北京）股份有限A.水电离的111H1 10mol Lc 的溶液：K、3HCO、Cl、24SOB.通入大量2CO的溶液中：Na、ClO、3CH COO、3HCOC.澄清透明的溶液中：4MnO、K、Na、3NOD.NaClO水溶液中：2Fe、Cl、2C
17、a、H5.下列叙述正确的是（）A.需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀B.2SO、2NO都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D.冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物6.砷化镓（GaAs）可作半绝缘高阻材料，可发生如下反应：222342GaAs4NaOH4H ONaGaONa AsO6H O下列说法正确的是（）A.Ga是过渡金属元素有良好导电性B.反应前后有三种元素的化合价发生改变C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14D.22H O中含极性键和非极性键7.下列离子方程式符合题意的是（）A.氧化亚铁溶于稀硝酸：2
18、2FeO2HFeH OB.加入2Na S除去废水中的2Cu：22SCuCuSC.2FeI溶液中通入过量2Cl：22Cl2I2ClID.向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO溶液至溶液显中性：22442BaOHHSOBaSO2H O 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.石英砂 焦炭高温粗硅Cl2 高温4SiClH2 高温高纯硅B.324O(g)H O(l)22S(s)SO(g)H SO(aq)点燃C.提取食盐后的母液22Mg(OH)MgCl 石灰乳盐酸溶液 电解MgD.232H(g)O(g)22N(g)NH(g)NO 高温高压、催化剂点燃9.某种制备22H O的反应机理
19、如图。下列说法正确的是（）（北京）股份有限A.、均为氧化还原反应B.HCl和Cl可循环利用C.该过程中Pd的化合价不变D.该过程中只有极性键的断裂和生成10.下列实验方案不能达到实验目的的是（）编号实验目的实验方案A利用密度差异分离混合物对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液B探究2SO的还原性向盛有2SO水溶液的试管中滴加2CaCl溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸C比较Fe和Cu的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入 2mL21mol L盐酸，比较实验现象D制取并纯化氢气向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸11.
20、菱镁矿（主要成分为3MgCO，还含有少量2SiO、23Al O）制备MgO的流程如下。下列说法正确的是（）A.步骤（）得到的滤渣主要成分为2SiOB.步骤（）发生的反应有 2 个C.步骤（）操作可在蒸发皿中进行D.滤液 Y 中加入足量氨水可得到白色沉淀12.喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体溶液，一定不能出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A2NONaOH溶液BHCl饱和食盐水C2CO稀盐酸（北京）股份有限D3NH滴加酚酞的水溶液13.根据铜及其化合物的价荷图推断正确的是（）A.a 处为CuOB.加入酸可使2Cu(OH)转化成24Cu(OH)C.碱性条件下23Cu O转化为 b 需加入还原剂D
21、.在酸性环境中，2Cu O可以歧化成 a 和Cu14.我 国 科 研 团 队 研 制 出 以KSn合 金 为 负 极 的 可 充 电2KCO电 池，放 电 反 应 为2234KSn3CO2K COC4Sn，下列说法不正确的是（）A.KSn合金作负极，电极反应为：KeKB.充电时，阳极电极反应式为：232C2CO4e3COC.放电时，每消耗 156gK，可吸收 67.2L2CO（标准状况）D.该电池的电解质为KOH水溶液15.如图转化关系中，A、B、C、D 是二元化合物，A 与 C 均含有 10 个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是（）A.化合物 A 与丙可直接生成 DB
22、.单质乙有多种同素异形体，均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质C.稳定性：ACD.组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种16.催 化 制 氢 是 目 前 大 规 模 制 取 氢 气 的 方 法 之 一：222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)（北京）股份有限41.2kJH 1mol研究表明，此反应的速率方程为：222COH(CO)H Opxxvk xxK式中，(CO)x、2H Ox、2COx、2Hx分别表示相应的物质的量分数，pK为平衡常数，k 为反应的速率常数，温度升高时 k 值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.温度越
23、低，pK越小B.温度升高，反应速率增大C.此反应速率只受温度因素影响D.mTT时，pK减小对反应速率的影响大于 k 增大的影响17.某科研团队对42CHCO催化重整生成水煤气的反应进行了研究。900时，将投料比 1 1 的4CH和2CO混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得4CH的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。（注：目数表示炭催化剂颗粒的大小）下列说法错误的是（）A.催化重整反应为422CHCO2CO2H 催化剂高温B.加入催化剂后，催化重整反应的平衡逆向移动C.75min 后，炭催化剂目数越大，4CH转化率越大D.目数越大，表示炭催化剂颗粒越小18.下列说法正确的是（）A
24、.室温时，水电离出的51H10 mol Lc溶液，其pH7B.测得 0.11mol L的一元碱ROH溶液pH12，则ROH一定为弱电解质C.0.11mol L224Na C O溶液中：22424224C OHC OH C Occc（北京）股份有限D.向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH固体后：22NaH SHS2Scccc（忽略溶液温度的变化）第第卷（非选择题卷（非选择题共共 46 分）分）考生注意事项：考生注意事项：请用请用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题（包括 4 大题，共 46 分）19.（13 分
25、）已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，C 与 E 同主族，其原子半径与原子序数的关系如下图，且 A、B、C、D 可形成化合物 X。回答下列问题：（1）元素 E 在周期表的位置为第_周期_族，A、B、C、D、E 五种元素原子的最外层电子数之和为_。（2）B、C、E 分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_；能比较得出 B、E 的最高价氧化物的水化物酸性强弱的化学反应离子方程式为_。（3）A、B、C、D、E 五种元素中能形成的简单离子中，半径最大的是_（填离子符号，下同），半径最小的是_。（4）C、D 形成的一种离子化合物 M 能与水反应生成 C 的单质和产物 N。M 的电子式为
26、_，N 中所含有的化学键类型为_。（5）下列关于化合物 X 的说法正确的是_。A.具有强氧化性B.溶于水呈碱性，能促进油污水解C.能使酸性4KMnO溶液褪色D.能用于净水，原理与明矾净水相同20.（9 分）NOCl是一种重要工业原料，常用于合成洗涤剂和催化剂，常温下是黄色气体，熔点为64.5，沸点为5.5。（1）实验室可用下列实验装置利用NO和2Cl制备NOCl：按从左到右的连接顺序，各玻璃导管接口的序号为_（设备可重复使用）。（2）装置 e 中盛装浓盐酸的仪器名称为_；实验时，待装置 e 中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，（北京）股份有限再将干燥的NO压于三颈烧瓶中，这样做的目的是_。（3）若装
27、置 d 中压强过大，可以观察到的现象是_。（4）装置 c 中无水氯化钙的作用是_，该制备装置中需要进行改进的是_。（5）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为_。21.（13 分）工厂的烟尘主要含ZnO，还有少量Fe、Pb、Cu、As等元素，利用下图流程处理烟尘得到活性ZnO。请回答以下问题：（1）一定条件下，测定各元素的浸出率与4NH Cl溶液浓度的关系如右图，则4NH Cl最适宜的浓度为_1mol L。（2）“除杂 1”是除As，则“浸取液”中As的存在形式为_（填离子符号）。（3）“除杂 2”步骤先加入
28、适量4KMnO溶液的目的是氧化2Fe的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出此步骤的离子方程式：；再加入24H SO调节溶液的_pH5.2，可除杂完全。已知：25时溶液中金属离子物质的量浓度 c 与pH的关系如下图所示：（北京）股份有限（4）“滤渣”的主要成分为_（填化学式）；碱式碳酸锌可以表示为322ZnCOZnO(OH)Habc，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_（填写相应的字母）。A.坩埚B.表面皿C.蒸发皿D.烧杯E.试管F.泥三角G.坩埚钳H.干燥器（5）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00
29、mL1.0001mol L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。用浓度为 0.50001mol L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是_；所得活性氧化锌的纯度为_。22.（11 分）空气及水体中含硫化合物的处理工艺的研究有重要意义。（1）处理尾气排放的2H S常用23K CO溶液。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。a1Ka2K2H S71.1 10131.3 1023H CO74.5 10114.7 10用过量的23K CO溶液吸收2H S的离子方程式是_。（2）炼油、石化等工业会产生含硫（2 价）废水。用如图 1 装置可以将废水中的硫
30、转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图 2 所示。该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_。pH10时，pH越大，硫的沉淀率越低，原因是_。（3）对于烟气中2SO采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附*22SOSO（*代表吸附态），*22OO，*22H OH O，然后是化学吸附（如图）。（北京）股份有限写出化学吸附过程生成*3SO化学方程式烟气脱硫过程的氧化反应为2232SO(g)O(g)2SO(g)，对此过程进行研究，有关说法正确的是_。A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B.反应混合气组分中2SO和3SO分压比不变，可作为达到化学平衡
31、状态的判据C.研发新的催化剂可以改变反应热D.增大2O分压可提高2SO的平衡转化率（4）工业废气中的2SO可用碱液吸收，将 11.2L2SO(g)（标准状况下）通入足量NaOH溶液中充分反应放出 mkJ能量，已知过量2SO(g)通入 100mL1.01mol LNaOH溶液中放出 nkJ能量（忽略过量2SO溶解在溶液中发生的能量变化）。22323SO(g)Na SO(aq)H O(l)2NaHSO(aq)的H_（用含 m、n 的代数式表示，下同）1kJ mol。将 0.2mol2SO通入 0.3mol NaOH溶液中充分反应后，放出的能量为_kJ，写出该反应的热化学方程式：_。化学参考答案化学
32、参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）。题号12345678910答案ABDCDDBABA题号1112131415161718答案ACDDBDBC1.A【解析】含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，这是由于F能够与牙齿中的羟基磷酸钙发生离子交换转变为更（北京）股份有限坚固、更耐酸的氟磷酸钙，因此与F有关，正确；甲醛能使蛋白质失去活性是由于甲醛导致蛋白质分子结构变化，与还原性无关，故 B 错误；光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，C 错误；二氧化硫具有还原性，能够反应消耗氧气，因而可以防止包装食品的有效成分被氧化
33、，故二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差，D 错误。2.B【解析】A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故正确；升华和凝华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和 S 又生成HgS，均为化学变化，不属于升华和凝华，故 B 错误；提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故 C 正确；古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故正确。3
34、.D【解析】0.1mol2Cl与足量的Fe反应生成3Fe，按2Cl的量计算转移电子的数目为 0.2AN，A 正确；20g2D O的物质的量是120g1mol20g mol，其中含有AN个氧原子，B 正确；12g 石墨晶体中碳的物质的量为 1mol，含有的质子数目为 6AN，故 C 正确；标准状况下4CCl为液体，不能利用气体摩尔体积计算，D错误。4.C【解析】水电离的111c H1 10mol L 的溶液可能是酸性或者碱性溶液，当显酸性时，3HCO和H反应，当显碱性时，3HCO和OH反应，A 错误；通入大量2CO的溶液ClO会转化为HClO，故 B 错误；NaClO能与H反应生成弱酸HClO，
35、酸性条件下ClO有强氧化性能与2Fe发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误。5.D【解析】电离不需要通电，A 错误；2NO不属于酸性氧化物，B 错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误。6.D【解析】Ga是第A 族元素，A 错误；反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，B 错误；反应中22H O为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，C 错误。7.B【解 析】氧 化 亚 铁 溶 于 稀 硝 酸 生 成 硝 酸 铁、一 氧 化 氮、水，反 应 的 离 子 方 程 式 是33FeO 10HNO323FeNO5H O，故 A 错误；加入2Na S除去废水中的2
36、2CuSCuS，B 正确；通入过量2Cl，2Fe也反应，C 错误；2Ba(OH)溶液与4NaHSO溶液 12 反应，恰好显中性，反应的离子方程式是2Ba24422OH2HSOBaSO2H O，故 D 错误。8.A【解析】工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与2Cl在高温下反应可制得4SiCl，（北京）股份有限然后用2H还原气体产物，便可制得高纯硅，A 项正确；S 单质在氧气中燃烧只能生成2SO，B 项错误；电解2MgCl溶液，类似于电解饱和食盐水，不能获得Mg，C 项错误；3NH和2O在点燃条件下反应生成2N和2H O，D 项错误。9.B【解析】由反应机理可知，、均为氧化还原
37、反应，中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A 错误；HCl和Cl均可循环利用，B 正确；Pd元素在24PdCl、222PdCl O中的化合价均为+2 价，Pd单质中Pd元素为 0 价，过程中Pd的化合价变化，C 错误；该过程中有2H、2O参加反应，必然有非极性键的断裂，D 错误。10.A【解析】对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异并非密度差异，故 A 不能达到实验目的；向盛有2SO水溶液的试管中滴
38、加2CaCl溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，2SO具有还原性，故 B 能达到实验目的；在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入 2mL21mol L盐酸，铁片有明显现象而铜片无，说明Fe比Cu的金属性强，故 C 能达到实验目的；向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸去除HCl 和水蒸气，故 D 能达到实验目的。11.A【解析】菱镁矿主要成分为3MgCO，还含有少量2SiO、23Al O等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是2SiO，A 正确；滤液 X 中含有的阳离子主要有2Mg、3Al
39、、H，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有 3个，B 选项错误；步骤（）灼烧在坩埚中进行，C 选项错误；滤液 Y 主要成分为2NaAlO，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D 选项错误。12.C【解析】2NO能溶于NaOH溶液，可以形成喷泉；HCl极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象；二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉；3NH极容易溶于水，能形成喷泉现象。13.D【解析】a 处为2Cu，A 错误；加入酸可使24Cu(OH)转化成2Cu(OH)，B 错误；23Cu O转化为 b，Cu的化合价不变，C 错误；2Cu O中铜元素为+1 价，在酸性环境下可以
40、发生歧化反应生成+2 价的铜化合物和单质铜，故 D 正确。14.D【解析】由于 K 能与KOH溶液中的2H O反应，故电池的电解质不能用KOH溶液。15.B【解析】A 与 C 中均含有 10 个电子，A 燃烧可生成 C，由转化关系可知 A 应为4CH，丙为2O，B 为2CO，（北京）股份有限C 为2H O，B、C 都可与乙在高温下反应，乙应为 C，则 D 为CO，甲为2H。4CH在2O不足的情况下可直接生成CO，A 正确；C 有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，B 错误；A 是4CH，C 是2H O，元素的非金属性OC，元素的非金属性越强，其最简单的氢
41、化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性AC，C 正确；组成上述转化关系中的物质含有 H、C、O 三种元素，D 正确。16.D【解析】反应放热，温度越低，平衡正移，PK增大，A 错误；根据图像，mTT时，温度升高，反应速率减小，B 错误；浓度、压强、催化剂对反应速率都有影响，C 错误；根据速率方程分析，mTT时222px COx Hvk x(CO)x H OK逐渐减小的原因是PK减小对 v 的降低大于 k 增大对 v 的提高，D 正确。17.B【解析】催化重整反应为422CHCO2CO2H 催化剂高温，A 选项正确；加入催化剂，平衡不移动，B 选项错误；据图可知，75min 后催化剂目数越大
42、，4CH转化率越大，C 选项正确；催化剂目数越大，反应更完全，原因是催化剂颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，D 选项正确。18.C【解析】室温时，水电离出的5c H10 mol/L溶液，溶液既可能是酸性，也可能是碱性，故 A 错误；没有指明温度故不确定Kw的值，所以不能确定ROH一定为弱电解质，B 错误；在 0.11mol L224Na C O溶液中，由于存在224C O水解，即224224C OH OHC OOH，242224HC OH OH C OOH，一级水解远大于二级水解，但水解是少量的，所以有22424224c C Oc HC Oc H C O，故 c 正确；根据物
43、料守恒(Na)(S)nn可得：22NaH Sc(HS)Sccc，D 错误。二、非选择题（共 4 题，46 分）19.（13 分）（1）三（1 分）VIA（1 分）18（1 分）（2）224H OH SCH（1 分）2322CO2HCOH O（2 分，其他合理答案也给分）（3）2S（1 分）H（1 分）（4）2:NN:aO Oa:（1 分）离子键、（极性）共价键（2 分）（5）ABC（2 分）【解析】根据原子半径与原子序数的关系图知，A 位于第一周期，为 H 元素，B、C 位于第二周期，D、E 位于第三周期；A、B、C、D 可形成化合物 X，C 与 E 同主族，形成+1 价阳离子，其原子半径最大
44、，则 D 为（北京）股份有限Na；C 形成 2 个共价键，位于 VIA 族，则 C 为 O，E 为 S 元素；B 形成 4 个共价键，则 B 为 C 元素。（1）元素 S 位于周期表第三周期 VIA 族，A、B、C、D、E 是最外层电子数分别为 1、4、6、1、6，共 18 个。（2）水分子间形成氢键，沸点最高，2H S的相对分子质量大于4CH分子间作用力更大，沸点较高。B、E 的最高价氧化物分别为23H CO和24H SO，通过24H SO与碳酸盐反应来比较酸性强弱。（3）能形成的简单离子的半径大小顺序为：22SONaH。（4）依据题意，M 为22Na O，N 为NaOH。（5）化合物 X
45、中含有OO键，具有强氧化性，遇更强的氧化剂如4KMnO会被氧化，使4KMnO溶液褪色，A、C 正确；水溶液中有23CO，水解使溶液呈碱性，可促进油污水解，B 正确；明矾净水是生成胶体，利用吸附性，与 X 的净水原理不同，D 错误。20.（9 分）（1）（2 分）（2）恒压滴液漏斗（1 分）排尽装置中的空气，避免NO被氧化（1 分）（3）长颈漏斗内液面上升（1 分）（4）防止水蒸气进入中，降低NOCl的产率（1 分）增加尾气处理装置（1 分）（5）233NOCl2H OHNO3HCl2NO（2 分）【解析】（1）a 装置是制备NO，经 b 干燥后通入 c，e 装置制备2Cl经 d 除去HCl，经
46、 b 干燥进入 c。（2）NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D 中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中（3）若装置 d 中压强过大而大于大气压，会导致液体逸出，看到的现象是液体沿长颈漏斗上升（4）NOCl能和水反应，干燥管中盛有的氯化钙用于吸收水蒸气，防止空气中水蒸气进入 D 装置，使NOCl产率降低。该装置没有尾气处理装置。（5）NOCl与水反应有NO和HCl生成，其反应的化学方程式为233NOCl2H OHNO3HCl2NO。21.（13 分）（1）4（1 分）（2）34AsO（1 分）（3）24223MnO3Fe
47、7H OMnO3Fe(OH)5H （或写24223MnO3Fe2H O5OHMnO3Fe(OH)，也得分）（2 分）2.8（2 分）（4）Cu、Zn（2 分）BCDE（2 分）（5）加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色（1 分）97.2%（2 分）【解析】（1）氯化铵溶液浓度为 4mol/L时，锌、铜离子浸出率较高，铅离子的浸出率较低，当氯化铵溶液（北京）股份有限浓度大于 4mol/L时，铅离子的浸出率增大，不利于除去铅离子，所以氯化铵最适宜的浓度为 4mol/L。（2）由沉淀的化学式可推知“浸取液”中As的存在形式为34AsO。（3）依据题意，此处4KMnO溶液
48、氧化2Fe的同时生成2MnO沉淀。由 图 可 知pH1.8时，3Fe开 始 沉 淀，此 时32c Fe10 mo/L，若 要 使 沉 淀 完 全，应 使3c Fe51.0 10 mol/L，根据溶度积常数31433238.6sp31.810KFe(OH)c FecOH1010mol/L10，所以当35c Fe1.0 10 mol/L时，38.611.23510c OHmol/L10mol/L10，2.8c H10mol/L，则pH2.8。（4）由分析可知，除杂 3 发生的反应为过量的锌与溶液中铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，过滤得到的滤渣的主要成分为过量锌和铜。固体焙烧选用甘埚，无需蒸发皿、
49、表面皿、烧杯、试管。（5）酚酞的变色范围是pH8.2的无色，8.210.0 的粉红色，pH10.0的红色，所以滴定终点的依据为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色；滴定所需氢氧化钠溶液物质的量为10.5000mol L0.012L，根据方程式242422NaOHH SONa SO2H O可知，则剩余硫酸物质的量为10.5000mol L0.012L/20.003mol，因 此 与 氧 化 锌 反 应 为 硫 酸 的 物 质 的 量 为10.015L 1.000mol L0.003mol0.012mol，根据方程式2442ZnOH SOZnSOH O可知氧化锌物质
50、的量 0.012mol，所以氧化锌的质量为0.012mol 81g/mol0.972g，因此活性氧化锌的纯度为0.972g 1g 100%97.2%。22.（11 分）（1）2233H SCOHCOHS（1 分）（2）电解时阳极Fe失去电子生成2Fe，2Fe可与废水中2S反应生成FeS沉淀（1 分）pH10时，pH越大，2Fe转化为2Fe(OH)沉淀，生成FeS沉淀的硫的量越少（1 分）（3）*2232SOO2SO（2 分）ABD（2 分）（4）2m20n（1 分）0.2mn（1 分）223322SO(g)3NaOH(aq)Na SO(aq)NaHSO(aq)H O(1)1(2m10n)kJ